影响化学反应速率的因素完整市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、第二节 影响化学反应速率原因第1页一辆汽车行驶速率决定原因是什么？影响原因是什么？决定原因是：汽车性能（如QQ和宝马）影响原因：天气 路况 燃料质量 司机驾驶水平和经验 想一想？第2页有效碰撞理论回顾化学反应发生先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间碰撞都能发生反应,只有少数分子碰撞能发生反应,这种能够发生化学反应碰撞称为有效碰撞。活化分子：活化能：活化分子比普通分子高能量， 符号Ea。 单位 ： kJmol-1 活化分子间碰撞 为有效碰撞。能够发生有效碰撞分子。不一定第3页能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出能量该反应是吸热反应还是

2、放热反应?活化能与反应热相关吗?反应热第4页普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质能量一个反应经历过程：回顾第5页相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f） ，反应 。反之，Ea越小，f ，反应 。小知识：.某一化学反应速率大小与单位时间内 相关。活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）100%Ea大小与反应物本性(物质分子结构、化学键)相关。在一定条件下（、T一定）,反应物中活化分子百分数为定值。N活=N总活%有效碰撞次数 越小越慢越大越快第6页反应物本身性质活化能大小单位体积内活化分子多少单位时间内有效碰撞次数多少化学反应速率快慢决定决定决定决定内 因外 因影响化学反应速

3、率原因第7页一内部原因（主要原因）参加反应物质性质二外部原因浓度：（试验2-2）试验2-2结论：浓度大H2C2O4（aq）先褪色。在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率。2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O试验原理：第8页规律：其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。（P、T一定时：C反应物， C反应物，）本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率增大。第9页浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变C活增大有效碰撞分析：注意：a.此规律只适

4、合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量普通不会改改变学反应速率。 b普通来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。c伴随化学反应进行，反应物浓度会逐步减小，所以普通反应速率也会逐步减小。第10页一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：A、增加HCl浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸量 D、改加CaCO3粉末 AD如反应：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？不会第11页

5、3.10mL、6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应速率，但又不影响生成H2总量，可向反应物中加入适量( ) A、碳酸钠固体 B、水 C、硫酸钾溶液 D、氢氧化钠固体BC第12页2压强：请试依据浓度对化学反应速率影响推出压强对化学反应速率影响情况 其它条件不变，压强增大，体积缩小，化学反应速率加紧。其它条件不变气体压强增大气体浓度增大反应速率加紧气体体积减小第13页注意：压强增大 体积减小其它条件不变C反应物增大规律：对于有气体参加反应，若其它条件不变，压强对于反应速率影响是经过对浓度影响实现 p增大c成百分比增大，p减小c成百分比减小1、压强对反应速率影响仅适合用于有气体

6、参加反应。2、因为固体、液体粒子间空隙很小，增大压强几乎不能改变它们浓度，所以对只有固体或液体参加反应，压强改变对于反应速率影响能够忽略不计。分析：C活增大第14页3.在N2+3H2 2NH3中，当其它外界条件不变时减小体系压强，该反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎么变？ 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积改变现象。不然，压强改变并没有作用到反应体系上。即压强变则体积变，实际是浓度改变。若容器体积不变，因为各气体浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入

7、惰性气体。注意：第15页对于气体有以下几个情况:1、恒温时：增大压强体积降低C增大反应速率增大。2、恒容时：3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）引发体积增大， 各反应物浓度降低反应速率减慢。注意：压强对反应速率影响应看是否改变了气体反应物浓度。A、充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）引发总压增大，但各反应物分压不变，各物质浓度不变反应速率不变第16页练习4：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率( ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D

8、、使体积增大到原来2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE第17页3.温度：试验2-3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O试验2-3结论：其它条件不变，温度升高，反应速率加紧1、规律：其它条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。试验测得：温度每升高10，反应速率通常增大到原来24倍。第18页本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提升，活化分子间有效碰撞频率变大，故反应速率增大。次要原因：温度升高，分子运动速度加紧，能量较高分子之间碰撞频率随之提升。第19页1、其它条件不变，温度升高，反应速率加紧 C活2、温度对反应

9、速率影响规律，对吸热反应，放热反应都适用。3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加紧，降低温度，正、逆反应速率都减小。T普通分子变为活化分子活%V有效碰撞N总一定第20页用冰箱保留食物，延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率例子吗？第21页把除去氧化膜 Mg 条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉 H2 产生速率（v）与时间（t）改变情况如右图所表示， t1 t2 速率改变主要原因是: _ ; t2 t3 速率改变主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 第22页4.催化剂：试验2-4结论：加入催化剂能够加紧反应速率试验2-4第23页使用催化剂，能够降低反应所需能量，这么会使更

10、多反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数。因而使反应速率加紧。催化剂：能改改变学反应速率而本身化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂正催化剂负催化剂加紧化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂第24页使用催化剂降低反应所需活化能活%有效碰撞VN总一定C活第25页能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出能量反应热没加催化剂加了催化剂第26页催化剂是能改变反应速率而本身在反应前后化学性质和质量没有发生改变物质。使用催化剂同等程度改变正逆反应速率。 催化剂一定含有选择性和高效性。 催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用

11、 催化剂中毒：催化剂活性因接触少许杂质而显著下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：5其它如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。第27页 以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂D各条件对速率影响大小是：催化剂 温度浓度=压强(体积改变引发)各种影响都有其不足，要针对详细反应详细分析。总结:第28页练习1.以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（ ） A.增大浓度 B.增大压强

12、C.升高温度 D.使用催化剂B练习2. 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2改变情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1降低，v2增大 D、 v1增大，v2减小A第29页影响原因分子数活化分子数活化分子百分数活化分子浓度有效碰撞频率化学反应速率浓度增大压强增大温度升高加入催化剂外界条件对化学反应速率影响（总结）增多增多不变 增多不变不变不变 增多不变增多增多 增多加紧加紧加紧增加增加 增加不变增多 增加 增加增加加紧第30页练习3增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（ ）对于气

13、体参加体系增大压强使反应速率加紧主要原因是（ ）升高温度使反应速率加紧主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数B、 增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加AACD第31页练习将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是 （ ）A.盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B.盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一C.盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E.加入CaCl2溶液 F.加入CaCl2固体G.将CaCO3用CaCO3粉末代替BG第32页练习硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生以下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O以下四种情况中最早出现浑浊是：（）A. 10时