高三化学基本常识有用的知识点

1、 高三化学基本常识有用的知识点高三化学基本常识有用的学问点1 (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反应 (9)、过氧化钠与水反应 (10)、过氧化钠与二氧化碳反应 (11)、光合作用 以上13适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种（方法）。工业用氧气主要来自分别液态空气。 有氧气生成的分解反应的化学方程式 水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2+O2 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO

2、2=2KCl+3O2 加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 试验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2 加热氧化汞：2HgO=2Hg+O2 高三化学基本常识有用的学问点2 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能猛烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但猛烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠

3、是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中留意安全、称量时应留意哪些) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(试验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物Al(OH)3反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃

4、、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液汲取残余氯气);试验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分别)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 依据生成沉淀的现象作推断几例： 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝可能是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝常见为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿

5、色，最终变成红褐色亚铁盐 、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)连续加，沉淀消逝硝酸银(制银氨溶液) 、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐 、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀渐渐消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，连续通，沉淀能渐渐消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;连续通二氧化碳时沉淀不消逝的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 (四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝

6、2.两性氧化物(氧化铝) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等) 6.氨基酸、蛋白质 高三化学基本常识有用的学问点3 一、水参加的氧化还原反应 1、水作氧化剂 (1)水与钠、（其它）碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱 (2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁) (3)水与碳在高温下反应生成“水煤气” (4)铝与强碱溶液反应 2、水作还原剂：水与F2的反应 3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解 水电解 4、水既不作氧化剂也不作还原剂 (1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 (2)水与过氧化钠反应生成氢氧化

7、钠和氧气 (3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 二、水参加的非氧化还原反应 1、水合、水化 (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) (2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) (3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 2、水解 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3、名称中带“水”的物质 (1)与氢的同

8、位素或氧的价态有关的“水” 蒸馏水H2O、重水D2O、超重水T2O、双氧水H2O2 (2)水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物(13) 生理盐水0.9%的NaCl溶液 (3)其它水银Hg、水晶-SiO2、水煤气CO和H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液 高三化学基本常识有用的学问点4 (一)物质的变化和性质 1.物质的变化： 物理变化：没有生成其他物质的变化

9、。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化经常同时发生。物质发生化学变化时肯定伴随物理变化;而发生物理变化，不肯定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最亲密。原子的最

10、外层电子数打算元素的化学性质。 (二)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。 4.纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯洁物，冰与水混合是纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。 5.单质：由同种(或

11、一种)元素组成的纯洁物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。 6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸

12、反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水马上跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH c.留意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7 酸的名称中最终一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，依据酸的组成，通常有以

13、下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+酸根离子n- a.依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4) b.依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸) 鉴定酸(鉴定H+)的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4O

14、H氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2) 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最终面是“OH” 可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 点击查看：高三化学学问点（总结） (三)氢气的性质和用途 11.氢气的性质 (1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水 (2)化学性质： 可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2

15、H2O 现象：纯洁的氢气在空气里宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前肯定要先检验氢气的纯度。 还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O 现象：黑色氧化铜渐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜试验留意事项：“酒精灯迟到早退”，即开头时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);试验结束时要先停止加热，连续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12.生成氢气的反应(试验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用) 锌粒和稀硫酸反应

16、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (四)铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质： (1)铁跟氧气反应 铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层爱护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 (2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面掩盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeS