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1、高考氧化还原反应考点汇总（上还原剂：S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化剂：X2、O2、Na2O2、NO高考氧化还原反应考点汇总（上还原剂：S2-、SO32-、I-、Fe2+氧化剂：X2、O2、Na2O2、NO2、+4价以上金NO + O2 变价元素的反应（含有中间价态浓H SO 、H+、242MnO4- + Fe2+ =Mn2+ + Fe3+ NO2H2O HNO3 NO3- NO3- 还原产物：NO2、NO、还原产物：NO2、NO、14. Fe+HNO3(浓选择5.选择6. 选择I-的还原7. 实验NO 2-3BaSO4的生1. Cu+NO3 选择3(浓Cu(NO3)2 +2NO2实验3

2、. Cu+HNO3(稀选择）为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成【例1】10）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与的BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实现象不一致的是关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸）为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成【例1】10）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与的BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实现象不一致的是关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热。A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐。打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭。从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉

3、淀溶解。【例2】(1)A 2 C。，该沉淀的生成表明SO2具 。进行实验。甲：B中大量白色沉淀；乙：B中少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异2ABCAlCl3溶D【例3】27）某学组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO、化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。性质：还原性（与O2反应，产生红棕色气体已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与【例3】27）某学组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO、化成NO2，而

4、稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。性质：还原性（与O2反应，产生红棕色气体已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与还装置中发生反应的化学方程式是,313. 14.2NH +3Cl =8H2O6Cl-实验NH4 + 的去除方11.13浙江推断12.实验 8. 实验NO2与水的反9.实验NO2的生10. 实验NO2转变成【例4】氢能源是一种重要的清【例4】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙（填“可能”或“不可能）发生反应产将6.00 g6.72 L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。有人提出产物Cu中

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