九年级上册科学培优测试实验探究题 错题集（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 九年级上册科学培优测试实验探究题 错题集（答案）中小学教育资源及组卷应用平台期末培优集训3：实验探究题好题汇编第1章 物质及其变化1 解析：(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；2 解析：(1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，故填：NaOH+HClNaCl+H2O；(2)图二知：pH随着X溶液的加入逐渐增大，说明是将碱加入酸中，加入X溶液质量为20g时，溶液pH7，显酸性，加入紫色石蕊变红，故填：氢氧化钠溶液；红；(3)图三知：随着X溶液的加入温度逐

2、渐升高，说明中和反应放热；加入等量的X溶液，温度升高不同，说明放出热量不同，即反应速率不同，根据控制变量法影响反应速率的因素有溶液浓度，可以选取不同浓度的氢氧化钠溶液进行比较，故填：放热；所用溶液的浓度不同；室温下，取等体积等浓度的稀盐酸，连接温度传感器，分别滴加不同浓度的氢氧化钠溶液，比较温度变化情况；【查阅资料】稀盐酸中含有氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，且两溶液中阴阳离子个数比都是1：1，二者反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应生成了水，离子浓度降低，电导率减小；M点导电率最低说明二者恰好完全反应，溶液中含有的离子有钠离子和氯离子，P点时溶液中含有氢离

3、子和氯离子与M点时离子总个数相等；随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐增加，导电率慢慢变大，此时溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，离子为，Na+、OH、Cl，故填：反应生成水，离子浓度降低；等于；Na+、OH、Cl。3 (1)不饱和 (2)Mg(3)洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验 (4)Mg(OH)Cl4 (1)蒸馏水或水(2)A、B两瓶均变瘪且A瓶的变瘪程度更大；或者Ca(OH)。溶液与CO2混合后，溶液pH变小(或者溶液由碱性变成酸性也给2分)。(只答出A、B两瓶均变瘪，但未进行比较或者只答出B瓶变瘪均不给分)(3)重新实验，将足量的饱和Ca(OH)2溶液加入集满CO2的塑料

4、瓶中(或者继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水)5 解析：(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；(2)40s时，溶液的pH小于7，烧杯中溶液的溶质为HCl、NaCl；(3)根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是：溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH7；(4)硅胶吸水后由蓝色变为红色，所以能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管中的硅胶由蓝色变为红色，试管中的硅胶不变色；(5)通过等量的氢氧化钠溶液不加稀硫酸需消耗的硫酸铜溶液的质量作比较，也可得出部分氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了，要做的对比实验是：在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4

5、溶液至沉淀不再产生时，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可证明。6 解析：(1)图1锥形瓶内氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的现象是溶液由红色刚好变成无色，是因为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，溶液显中性，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。故填：溶液由红色刚好变成无色；NaOH+HClNaCl+H2O；复分解反应。(2)A.曲线上的n点pH7，代表二者恰好完全反应，该选项说法正确；B.使用磁力搅拌器的目的是使反应物充分接触，反应更快、更充分，该选项说法不正确；C.实验过程中氢氧化钠的质量逐渐变小直至为零，该选项说法正确；D.实

6、验过程中，溶液pH7之前，氯化钠的质量不断增大，pH7之后不再产生氯化钠，该选项说法不正确。故填：AC。7 解析：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该实验中观察到的现象是溶液由红色逐渐变成无色，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；故填：溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HClNaCl+H2O；(2)结合实验目的，实验小组增加实验2、实验3的理由：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；故填：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热；对比三条曲

7、线，可以看出酸碱中和反应是放热反应；故填：放热；【交流与反思】题目中只设计了盐酸与氢氧化钠的反应，属于个例，因此应该补充一个和实验探究(2)相同方案的其他酸和碱的中和反应进一步证明；故填：一个与实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应。8 解析：(1)由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸。150秒时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。(2)烧杯中溶液的温度升高，是因为盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐

8、升高，至完全反应，溶液温度升至最高。故答案为：(1)稀盐酸；HCl和NaCl；(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高。9 解析：(1)可证明两种物质发生中和反应的现象是溶液由红色变成无色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。故填：溶液由红色变成无色；NaOH+HClNaCl+H2O。(2)根据曲线变化判断，实验过程中温度升高，该反应为放热反应。故填：放热反应。(3)当pH7时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因：盐酸过量，中和反应不再继续进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用。10解

9、析：(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是加入水，压强无明显变化，加入氢氧化钠溶液，压强明显减小。故填：加入水，压强无明显变化，加入氢氧化钠溶液，压强明显减小。(2)NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)由图3可得到的结论是氢氧化钠和二氧化碳反应放热。故填：氢氧化钠和二氧化碳反应放热。第2章 物质的转化与材料的利用1 解析：【实验步骤】检查气密性是利用装置内气体热胀冷缩原理，连接好仪器，关闭弹簧夹，微热硬质玻璃管，C和D装置中导管口冒气泡，说明气密性良好，故填：连接

10、好仪器，关闭弹簧夹，微热硬质玻璃管，C和D装置中导管口冒气泡，说明气密性良好；装置内含有空气与生成的一氧化碳混合加热会爆炸，故填：将装置内的空气排出，防止加热时生成的一氧化碳与空气混合爆炸；一氧化碳还原氧化铁生成黑色粉末状固体铁和二氧化碳；一氧化碳与氯化亚铜溶液在氨水的催化作用下生成Cu2Cl2(CO)2 2H2O，反应的化学方程式为：2CuCl+2H2O+2COCu2Cl2(CO)2 2H2O，故填：红棕色固体变为黑色粉末；2CuCl+2H2O+2COCu2Cl2(CO)2 2H2O；熄灭两处酒精灯后，需要打开弹簧夹通入氮气，让生成的气体全部被吸收且防倒吸，故填：打开弹簧夹，通入氮气；【实验

11、分析】(1)A、B处氧化铁被还原生成铁，氧元素与一氧化碳结合生成二氧化碳气体，固体质量减小，A正确；B、D处反应是一氧化碳与氯化亚铜溶液反应，而一氧化碳是A处反应生成的与B处无关，不能证明B处发生反应，B错误；C、D处氯化亚铜溶液吸收一氧化碳，不需要在E处尾气处理，C错误；故选：A。(2)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，碳元素的质量为：0.48g，C处沉淀是碳酸钙，碳元素的质量为：0.24g，一氧化碳中碳元素质量为：0.48g0.24g0.24g，一氧化碳质量为：0.56g。设D中CuCl的质量最少为x2CuCl+2H2O+2COCu2Cl2(CO)2 2H2O199 56x 0

12、.56gx1.99g故填：1.99。2 解析：(1)F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫酸亚铁溶液；故答案为：硫酸铁溶液。(2)A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清石灰水可与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰水，C为盐酸溶液，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也可以与盐酸发生反应，碳酸钠与盐酸可以发生反应，盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾发生反应，因此可以发生5个反应；A澄清石灰水中的氢氧化钙与D碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2Na

13、OH；故答案为：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。(3)氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾，因此等质量的B和E中氢氧化钠溶液含有氢氧根离子多，因此消耗硫酸多，而此时B先变为无色，说明B中氢氧根离子少，所以B为氢氧化钾溶液，E为氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH。3 解析：.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，样品中不一定含有碳酸钙，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；从小明

14、的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，说明上层清液一定含有碳酸钠；把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明所得到的物质中一定含有碱性物质；根据以上实验可知，样品的组成可能是：氢氧化钙、碳酸钠；碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠；氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠；碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠；碳酸钙、氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠，一定是5种情况，故填：5；CaCO3、Na2CO3、NaOH；.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。ab段是氢氧化钠和稀硫酸

15、反应，方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，bc段是硫酸铜和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2；c点时溶液中溶质是硫酸钠，根据方程式可以得出：2NaOHNa2SO480 142160g10% xx28.4g故填：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2；28.4。4 解析：(1)A装置中的加热方式为水浴加热，此种加热方式与酒精灯直接加热相比的优点是受热均匀，便于控制加热温度；甲酸在浓硫酸的作用下、热浴温度为80时，甲酸分解为一氧化碳和水，化学方程式为HCOOHCO+H2O；故填：水浴加热；受热均匀，便于控制加热温度；

16、HCOOHCO+H2O；(2)装置C中，两导管都刚好露出橡皮塞，其作用是防止D中的液体倒吸入B中，充当安全瓶；故填：安全瓶(或防止D中的液体倒吸入B中)；(3)加热氧化铁前，一定要先排净D装置左边所有装置内的空气，以防加热时发生爆炸，因为D装置左边所有装置的容积为130mL，所以当D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时，再点燃B处酒精灯，故填：当D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时；(4)B中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；5 解析：(1)二氧化硫与

17、氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；为了确保反应充分进行，提高反应速率，喷成雾装，增加了接触面积，提高反应效率；故答案为：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；增大吸收面积。亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙成和氢氧化钠，因此沉淀室输送过来的是亚硫酸钙；故答案为：CaSO3。(2)氢氧化钙溶解度较小，因此加入氢氧化钙溶液后，里面氢氧化钙量较少，不足以充分吸收二氧化硫；另外二氧化硫与氢氧化钙反应可以直接生成亚硫酸钙沉淀，造成管道堵塞；故答案为：氢氧化钙的溶解度小、不能充分吸收二氧化硫；氢氧化钙和二氧化硫反应产生不溶于水的

18、亚硫酸钙，会堵塞输送管道。(3)为了确保反应充分进行，因此需要缓慢通入，确保反应物充分接触，促使反应进行；碘遇到淀粉才会变蓝，因此当碘被消耗完毕，就变为无色，所以当看到蓝色变为无色，说明此时已经反应完毕；设二氧化硫的质量为m，SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI64 254m 2.54mgm0.64mg，二氧化硫的浓度0.32mg/m3；故答案为：缓慢；淀粉溶液恰好由蓝色变为无色：0.32mg/m3。6 解析：(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。(2)氧

19、化铁为红色固体，铁为黑色固体，所以可以看到红色粉末变为黑色；故答案为：红色固体变为黑色。(3)一氧化碳反应后生成二氧化碳，利用澄清石灰水变浑浊现象，证明有二氧化碳生成；故答案为：检验一氧化碳反应后生成了二氧化碳。(4)一氧化碳不溶于水，且不与氢氧化钠反应，反应后的气体通入盛有氢氧化钠溶液的E装置中，二氧化碳被吸收，一氧化碳则留在瓶内，不会发生尾气排放的现象，因此存在尾气处理装置，装置设置合理，所以不同意上述观点；故答案为：不同意，一氧化碳不溶于水，也不与氢氧化钠反应，可以排出内部氢氧化钠溶液，留在E中被收集，已进行了尾气处理。7 解析：(1)有气体参与的装置，第一步是先检查装置气密性，防止气体

20、泄漏；故答：检查装置的气密性。(2)一氧化碳与空气混合点燃后有爆炸的危险，所以先通入一氧化碳排空；故答：排空装置内的空气，防止发生爆炸。(3)一氧化碳属于有毒气体，不可以直接排入大气，需要尾气处理，可以用酒精灯点燃处理；故答：无尾气处理装置。(4)为了确保实验结果的准确性，应防止空气中的水和二氧化碳进入装置内，因此增加装置C隔绝外部空气；故答：防止空气中的水和二氧化碳进入B中。根据质量守恒定律减少质量为氧化铁中的氧元素的质量，减少氧元素质量20.0g17.2g2.8g，氧元素在氧化铁中质量分数，氧元素质量分数乘以氧化铁质量为减少的氧元素质量，设氧化铁质量为m，即，m9.3g3CO+Fe2O33

21、CO2+2Fe160 1329.3g m1m17.7g故答：7.7g。(5)根据铁与稀硫酸反应制得氢气化学方程式计算，设铁质量为m2；Fe+H2SO4FeSO4+H256 2m2 0.1gm22.8g故答：2.8由已知20.0g氧化铁可得出铁元素的总质量20.0g14g，剩余的固体中有2.8g铁，剩余的铁元素在未知的铁的氧化物中，所以剩余铁元素质量14g2.8g11.2g，剩余未知铁的氧化物质量17.2g2.8g14.4g；铁元素质量分数剩余未知铁的氧化物质量剩余铁元素质量然后根据铁氧的常见化合价的化合物，判断为FeO，故答：FeO8 (1)万用瓶中的水会进入导管并形成一段稳定的水柱(2)排尽

22、W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸(3)有气泡产生，固体有溶解，且溶液呈浅绿色(写出有气泡产生即可)9 (1) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl(2)280 (3)氯化钠(或NaCl) (4)10(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(2)Fe2HCl=FeCl2H24.64(3)还原性和可燃性(写出还原性即可)第3章 能量的转化与守恒1 解析：(1)原电路中，电压表测电源电压是错误的，应测灯的电压，如下所示：(2)闭合开关前，滑动变阻器的滑片调至最大阻值处，是为了保护电路。(3)灯在额定电压下正常发光，则小灯泡正常发光时的电阻为：R8.3；(4)小亮

23、从数据中发现，小灯泡的电阻是变化的，你认为影响小灯泡电阻变化的主要原因是灯的电阻随温度的变化而变化。(5)闭合开关S，S1，调节R1的滑片，使电压表的示数为U额；接着，保持变阻器R1的滑片位置不动，再断开S1闭合S2，移动变阻器R2使电压表不变；根据等效替代的方法，此时R2RL；将R1的滑片P调至最左端，记下电压表的示数为U1；再将R1的滑片P调至最右端，记下电压表的示数为U2，在中，将R1的滑片P调至最左端，R1连入电路中的电阻为0，电压表的示数为U1即为电源电压；再将R1的滑片P调至最右端，此时两变阻器串联，电压表的示数为U2，即为R2的电压，根据串联电路电压的规律和欧姆定律有：，解得，R

24、2R0；小灯泡额定功率的表达式：P，由得：P(U1U2)。故答案为：(1)如上；(2)保护电路；(3)8.3；(4)灯的电阻随温度的变化而变化；(5)S、S1；S1；S2；(U1U2)。2 解析：(1)小灯泡的额定电压为2.5V，则电压表选用小量程，滑动变阻器的滑片P向A端移动时，电流表示数变大，电阻变小，故左下接线柱应接入电路，如图所示：(2)A若电流表内部断路了，则整个电路断路，两表都没有示数，不符合题意；B若灯座内部出现了短路，电压表没有示数，电路为通路，电流表有示数，符合题意；C若灯泡的灯丝断了，电流表没有示数，电压表串联在电路中测电源电压，有示数，不符合题意；故选：B；(3)由图乙可

25、知，当电压表的示数为2.5V，电流表选用小量程，分度值为0.02A，示数为0.3A，小灯泡的额定功率为：PUI2.5V0.3A0.75W；(4)A.将电流表分别串联在电路中的不同位置，可以测出不同位置的电流，故可探究串联电路中的电流规律；B.用电压表分别测量灯与变阻器的电压以及电路两端的总电压，故可探究串联电路中的电压规律；C.探究电流与电压的关系，要控制电阻大小不变，而灯的电阻随温度的变化而变化，故不能探究电流与电压的关系；故选：C；(5)实验步骤：闭合开关S、S1，断开S2，调节滑片P使电压表读数为U额，此时小灯泡正常发光；不改变滑动变阻器滑片P的位置，闭合开关S、S2，断开S1，记录电压

26、表此时读数为U；在中，电压表测灯的电压，灯正常发光，在中，电压表测灯与定值电阻的电压，因此时各电阻的大小和电压不变，灯仍正常工作，根据串联电路电压的规律，此时定值电阻的电压：U0UU额，由欧姆定律可得，灯泡的额定电流：ILI0，所以小灯泡额定功率的表达式：P额U额ILU额。故答案为：(1)见解答；(2)B；(3)0.3；0.75；(4)C；(5)U额。3 (1)B方案中两球从起始位置到水平位置的高度差不同(2)D(3)塑料软片对不同体积的小球的阻力不同4 (1)1.52 (2) 滑动变阻器 左 2.25 (1)1.68(2)小灯泡不正常发光，因为小灯泡的实际电压小于额定电压，所以小灯泡实际电功

27、率小于额定电功率。(3)050(4)偏大6 (1)物体M被弹出的距离(2)相同 AP(3)控制变量法7 (1)甲、乙 甲、丙；(2)使质量相同的水和煤油吸收相同的热量；水的比热容不煤油的比热容大；(3)控制变量法(4)3105J8 (1)匀速 0.3 (2)80 (3)增加物重 19 (1)PUI (2)断开 右 (3)a 2.5 (4)6.5 110(1)断开 保护电路的。(2)灯泡断路 (3)大于 A 1.25(4)寻找普遍规律第4章 代谢与平衡1 解析：(1)肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。肺循环使血液由静脉血变成动脉血。所以肺静脉内流

28、动脉血，肺动脉内流静脉血。心房与心室之间、心室与动脉之间，都有能开闭的瓣膜：这些瓣膜只能向一个方向开：房室瓣只能朝向心室开，动脉瓣只能朝向动脉开。这样就保证了血液只能按一定的方向流动：血液只能从心房流向心室，从心室流向动脉，而不能倒流。2 解析：(1)淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，当淀粉和麦芽糖进入小肠后，由于小肠中的胰液和肠液中含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，因此，淀粉等糖类物质在小肠内被彻底消化为葡萄糖；所以若a是淀粉成分的消化终产物，则a是葡萄糖。营养物质穿过消化道壁进入循环系统的过程为吸收，故代表吸收。小肠是消化和吸收的主要场所。(2)D代表肾脏，

29、当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。所以，正常人的尿液中不含葡萄糖，这主要是因为原尿流经肾小管时，发生了肾小管的重吸收作用。(3)人体内物质分解时产生的二氧化碳、尿素和多余的水等废物排出体外的过程叫做排泄；排泄的途径主要有三条：一部分水和少量的无机盐、尿素以汗液的形式由皮肤排出；二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；绝大部分水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出。因此，图示中属于排泄途径的是呼气、排汗、排尿；食物残渣的排出不是排泄，应该属于排遗。(4)呼吸运动的进行是与呼吸肌的收

30、缩和舒张分不开的，当膈肌与肋间肌收缩时，膈顶部下降，引起胸腔上下、前后、左右径均增大，胸廓扩大，肺随之扩大，形成主动的吸气运动，所以当进行图中吸气所示过程时，膈肌处于收缩状态；肺泡壁和毛细血管壁都是由一层上皮细胞构成，因此氧气通过B呼吸系统进入A循环系统至少要透过4层细胞膜。(5)小肠是消化和吸收的主要场所。营养物质a葡萄糖吸收经肠静脉，下腔静脉进入心脏的右心房，即右心房右心室肺动脉肺部毛细血管肺静脉左心房左心室，随体循环运输到组织细胞。故a物质进入人体依次经过心脏四个腔的顺序是8967。故答案为：(1)葡萄糖；吸收；小肠；(2)肾小管将全部葡萄糖重吸收回血液；(3)；(4)收缩；4；(5)8

31、967。3 解析：(1)葡萄糖被小肠吸收进入血液循环后，经下腔静脉首先进入右心房。心房和心室之间的瓣膜叫房室瓣，它只能朝向心室开，保证血液只能从心房流向心室；心室和相连的动脉之间的瓣膜叫动脉瓣，只能朝向动脉开，保证血液只能从心室流向动脉。这样就保证了血液只能按一定方向流动：心房心室动脉，而不能倒流。(2)氧气由肺泡扩散到血液里，与血红蛋白结合，二氧化碳由血液扩散到肺泡里；这样，血液流经肺部毛细血管后就由静脉血变成了动脉血。动脉血由肺静脉运回左心房，而后随血液循环运往全身。(3)正常人的血糖浓度总是维持在一个稳定的水平上。饭后1小时，血糖含量出现大幅度上升，其原因是由于食物中的淀粉(或糖类)经吸

32、收进入血液，使血糖含量上升。在血糖浓度升高后胰岛素分泌将增加，加速了血糖的分解，促进了血糖合成糖原，从而使血糖浓度下降。(4)尿的形成主要包括两个连续的生理过程：肾小球的过滤作用和肾小管的重吸收作用。(5)人在遇到紧急情况时，神经系统会促使肾上腺分泌较多的肾上腺素等，这些激素能够促使心跳加快，血压升高，肌肉收缩有力，以应对紧张情况。这些说明人体的生命活动调节是由神经调节和激素调节协调配合完成的。故答案为：(1)A；房室瓣、动脉瓣；(2)肺；肺静脉；(3)胰岛；(4)重吸收；(5)神经。4 解析：探究实验中的对照实验必须满足变量唯一这个条件，除了变量不一样，其它条件要都一样，本实验探究的是蛋白质

33、对健康生长有重要作用，所以变量是蛋白质，其它条件要都一样。实验目的：验证蛋白质类食物对健康生长有重要作用。实验步骤：(1)取两只生长状况基本相同的健康幼年小白鼠，编号为A、B分别称取它们的体重，测量它们的体长，并记录。(2)每天定时定量给A鼠喂蛋白质含量极少的普通饲料，并加入适量蛋白质粉，给B鼠只饲喂等量普通饲料。其他条件相同。(3)一段时间后，同时分别称取A、B鼠的体重，测量A、B鼠的体长，并记录。(4)(5)实验结果和实验分析：蛋白质是构成细胞的重要物质，对生长发育以及细胞的修复和更新有重要作用，因此实验预期结果：A鼠体重和体长的增加量皆大于B鼠。故结论为：蛋白质对健康生长有重要作用。故答

34、案为：(1)蛋白质对健康生长有重要作用；(2)等量普通饲料；相同；(3)A、B鼠的体长；(4)大于；对照；(5)蛋白质对健康生长有重要作用。5 解析：(1)尿的形成包括：肾小球和肾小囊内壁的过滤和肾小管的重吸收作用。当血液流经肾小球的和肾小囊内壁时，除大分子的蛋白质和血细胞不能被过滤外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质都可以过滤到肾小囊腔中形成原尿；当原尿流经肾小管时，原尿中大部分的水、全部的葡萄糖、部分无机盐被肾小管外包绕的毛细血管重新吸收回血液，而剩下的水、尿素和无机盐等就形成了尿液。据以上知识判断：正常的尿液中不会有蛋白质和红细胞，若出现了，可能是肾小球有炎症通透性增强使本来

35、不能过滤的红细胞、蛋白质被过滤到原尿内，而肾小管对红细胞、蛋白质没有重吸收作用导致的。(2)该实验是探究单纯服用中药汤剂和中药汤剂辅以针灸这两种方法治疗肾病的效果，除实验变量外，其他条件都相同，所以参与该实验研究的80名志愿者在年龄、病情、身体状况等方面应该一致。甲组中药汤剂辅以针灸，乙组单纯服用中药汤剂。治疗一段时间检测患者尿样中蛋白质和红细胞的含量。(3)据柱状图可见：甲组尿液中红细胞、蛋白质含量在治疗前后下降率最显著。由此可见：中药汤剂辅以针灸这种方法治疗肾病的效果较好。故答案为：(1)肾小球(2)中药汤剂辅以针灸；(3)中药汤剂辅以针灸这种方法治疗肾病的效果较好。6 解析：(1)据图乙

36、可见：运动初期血液中的脂肪酸逐渐减少，原因是运动初期血液中的脂肪酸可以被氧化，而后脂肪酸增加，原因是增加随着运动的持续体内储存的脂肪分解成甘油和脂肪酸，进入血液。(2)在运动中，曲线A大大低于曲线B，说明有氧呼吸为剧烈运动提供能量，所以此时能量的供应来自于有氧呼吸吸和体内储存的高能物质的分解等生理过程在运动后，曲线A大大高于曲线B，说明实际耗氧量多，表明肌肉疲劳的恢复过程需要氧气(3)蛋白质在代谢过程中会产生尿素、尿酸等含氮废物，所以可以通过检测尿中的尿素量，可以了解蛋白质人在运动中代谢的情况。故答案为：(1)运动初期血液中的脂肪酸可以被氧化，随着运动的持续体内储存的脂肪分解成甘油和脂肪酸，进

37、入血液。(2)有氧呼吸(3)蛋白质7 解析：(1)对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。所以表中a是0.1克。(2)淀粉酶可分解淀粉，但不能分解蛋白质；蛋白酶可分解蛋白质，但不能分解淀粉。为了检测某种食物的营养成分，小王分别在两支试管中加入相应溶液，震荡摇匀后，放置在37的温水中，半小时后，发现试管2的食物量明显减少。由此可见：食物2的主要成分是蛋白质。(3)小王认为，溶液的pH值越大，该食物的消化速度就越快。于是他选取了5支试管，加入的物质和试管2的完全相同，把这些试管分别放在不同的pH值下进行实验。可见该实验的变量是pH值。(

38、4)据柱状图可见：当pH值为2时，该食物的消化速度最快。故答案为：(1)0.1；(2)蛋白质；(3)pH值；(4)错误；2。8 解析：(1)在烘烤过程中两种液体都有水蒸气冒出，说明它们都含有水。(2)在两张烘烤过的载玻片上，都可以看到白色粉末状的物质，说明这两种液体中都含有无机盐。(3)在烘烤尿液的过程中，有异常气味散出，产生这种气味的物质是尿素；用其它方法检测出汗液中也含有这种物质，但在烘烤汗液过程中，异常气味不明显，其原因是汗液中尿素含量少，主要成分是水和无机盐。(4)由实验现象可知，尿液中有水、无机盐和尿素，汗液中有水、无机盐和尿素，所以得出的结论是：汗液和尿液的成分基本一样。故答案为：

39、(1)水(2)无机盐(3)尿素；汗液中尿素含量少(4)汗液和尿液的成分基本一样9 解析：(1)低温不破坏酶的空间结构，在一定范围内升高温度酶的活性可以发挥出来，由表格可知，该酶的最适温度在40左右，因此如果将A组的水温逐渐提高至40，酶活性提高，乳汁凝固时间明显缩短。(2)高温破坏酶的空间结构使酶永久失活，温度即使降低，酶的活性也不能恢复，装置F组中的酶已经失活，将F组混合物冷却至40，乳汁凝固时间不变(不能凝固)(3)酶具有高效性，若将酶和乳汁先混合再进行F组实验，会因为发生凝固反应而使实验结果不准确。故答案为：(1)40时凝乳酶活性高，乳汁凝固时间最短。(2)乳汁凝固时间不变；高温破坏酶的

40、空间结构使酶永久失活，温度即使降低，酶的活性也不能恢复。(3)若将酶和乳汁放入同一试管中混合并保温，在预设的温度之前，已经发生了反应，影响了实验效果。10解析：(1)实验过程中用浸泡了生理盐水的棉花覆盖在肾脏表面，维持细胞正常的形态，然后在棉花上覆盖琼脂及矿物油，起到保温和保护作用；此外，不能扭曲、挤压与肾脏相连的血管和神经，以免对肾脏的正常功能造成影响。(2)图中A是肾小管。当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外。其余一切水溶性物质(如血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等)都可以过滤到肾小囊的腔内，形成原尿。比较原尿和血浆的化学成分，可以证明原尿中没有血细胞和大分子的蛋白质。(

41、3)当原尿流经肾小管时，其中对人体有用的物质，如全部的葡萄糖、大部分的水和部分无机盐被肾小管壁的上皮细胞重吸收进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，送回到血液里，而没有被重吸收的物质如一部分水、无机盐和尿素等则形成了尿液。所以在A的处分别进行穿刺，并检测抽提出的液体，发现葡萄糖的含量在不断降低，最终为零原因是全部葡萄糖被重吸收进入循环系统。故答案为：(1)生理盐水；神经；(2)肾小管；大分子的蛋白质不能滤过；(3)葡萄糖；重吸收 . 精品试卷第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK http:/(.) (.)期末培优集训3：实验探究题错题集第1章 物质及其变化1 某研究性学习小组为证明中和反

42、应的发生进行以下探究，请你参与实验：方案一：甲同学按图一进行实验：(1)观察到溶液由红色变为无色，证明反应发生，化学方程式为 ；方案二：乙同学取一定量稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测溶液的pH曲线如图二。(2)40s时，烧杯中溶液的溶质为 (写溶质化学式，不考虑指示剂)；(3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的依据是 ；方案三：丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验：(4)能证明酸和碱反应的现象是 ；拓展探究：若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量

43、不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比试验才能证明两者确实反应。(5)这个对比实验是(简述操作方法和结论) 。2 某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究(如图一)，请你回答下列问题。(1)写出该化学反应方程式 。(2)兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化(如图二)，则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 ，当加入的X溶液质量为20g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 色。(3)实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像(如图三)(实验过程中保温良好，热量散失忽略不计)。该图说明该中和反应 (“吸热”或“放热”)。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是

44、，设计实验验证你的猜想： 。查阅资料：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，图四反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图五所示。那么，PM段导电率下降的原因是 。M点溶液中的离子个数 (填“大于”、“等于”或“小于”)P点。N点对应溶液中的离子为 (填符号)。3 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。提出问题：灰白色沉淀是什么物质？提出猜想：小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：镁； 氯化镁； 氢氧化镁； 碱式氯化镁Mg(OH)Cl。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他

45、继续进行实验探究。实验探究：步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。实验反思及结论：(1)从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 ( 填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)从步骤三可知，该沉淀中没有 。(3)步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。(4)根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉

46、淀中一定含有 。4 在研究碱的性质时，向充满 CO2 的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca(OH)2 溶液是否与CO2反应呢？于是同学们进行了猜想和实验 ：猜想一：Ca(OH)2溶液与CO2不反应，是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。猜想二：Ca(OH)2溶液与CO2反应，生成了可溶性物质。实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论一 1取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2 气体，编号为A、B。 两瓶内气体无色透明、瓶子形状正常。 Ca(OH)2溶液与CO2发生了发生了反应。2分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和 ，立即拧

47、紧瓶盖并振荡。 两瓶内液体未出现浑浊；两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。二 1测山反应前Ca(OH)2溶液的pH。 大于72测出反应后 A 瓶内液体的pH。 小于7(1)将表中“？”处的内容补充完整： 。(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据： 。(3)查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法： 。5 某研究性学习小组为证明中和反应的发生进行以下探究，请你参与实验：方案一：甲同学按图一进行实验：(1)观察到溶液由红色变为

48、无色，证明反应发生，化学方程式为 ；方案二：乙同学取一定量稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测溶液的pH曲线如图二。(2)40s时，烧杯中溶液的溶质为 (写溶质化学式，不考虑指示剂)；(3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的依据是 ；方案三：丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变为红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验：(4)能证明酸和碱反应的现象是 ；拓展探究：若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比试验才能证明两者确实反应。(5)这个对比

49、实验是(简述操作方法和结论) 。6 兴趣小组同学在老师的指导下借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图1和图2分别是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线，回答下列问题。(1)图1锥形瓶内氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的现象是 。反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。(2)下列有关该实验的说法正确的是 。A.曲线上的n点代表二者恰好完全反应 B.使用磁力搅拌器的目的是吸热C.实验过程中氢氧化钠的质量逐渐变小直至为零D.实验过程中氯化钠的质量不断增大7 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。

50、那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？实验药品：一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。实验探究：(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水

51、混合(曲线c)。结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 。对比三条曲线，可以得到如下结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。酸碱中和反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。交流与反思：(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_实验。8 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙)：横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问

52、题：(1)胶头滴管中的试剂是 ，150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 ；(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是 。9 某化学兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究，设计并完成以下实验(实验装置中夹持仪器已略去)。实验一：借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图1所示。(1)可证明两种物质发生中和反应的现象是 ，该反应的化学方程式为_。实验二：借助数字传感器，进行数据分析判断。用数字传感器测量盐酸与氢氧化钠的反应，pH变化曲线和温度变化曲线如图2所示。(2)根据曲线变化判断，该反应为 (填写“吸热反应”或“放热反应”)。(3)当pH7时，继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是 。实验三：借助其它

53、“可视化”的现象判断。实验如图3所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。(4)能证明中和反应有水生成的现象是 。(5)能证明中和反应有发生能量变化的现象是 。(6)丙装置试管中药品不宜过多，原因是 。10利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度和压强的变化如图2、图3所示。(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是 。(2)写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。(3)由图3可得到的结论是 。第2章 物质的转

54、化与材料的利用1 某兴趣小组设计如图装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究：查阅资料：加热MgCO3和Zn的混合物，产生三种氧化物；氯化亚铜溶液吸收CO会产生红色固体Cu2Cl2(CO)2 2H2O，氨水能加速这一反应；提出问题：根据上述资料设计如图实验装置(固定装置省略)：实验步骤：如图所示，连接好仪器，检查装置气密性，方法是 ；打开弹簧夹，通入适量氮气，目的是 ；关闭弹簧夹，点燃A、B两处酒精灯；观察实验现象，B处现象是 ；D处出现红色固体，该反应的化学方程式为 ；熄灭两处酒精灯， (填实验操作)；实验分析：(1)步骤时，下列关于实验的说法正确的是 ；AB处固体质量逐渐减小BD处

55、现象证明A、B处都发生了反应C必须在E处加一只点燃的酒精灯(2)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，C处得到沉淀质量为2g，从环保角度考虑D中CuCl质量最少需 g(精确到0.01)。2 现有AF六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 。(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D白色沉淀，C+D无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为

56、。(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液(填化学式)。(4)将六瓶溶液贴上标签。3 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。.某固体粉末可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠中的一种或几种。为探究固体成分，小组同学做了如下实验：取固体样品于试管中，加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明同学认为样品中一定含有碳酸钙，其他同学认为他的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量Ba

57、Cl2溶液；有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。根据以上实验可知，样品的组成有 种情况(填数字)，任写出一种组成情况 (填化学式)。.烧杯中盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，某同学向其中慢慢滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中溶液的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。bc段发生反应的化学方程式为_；c点时溶液中溶质质量为 g。4 某化学研究小组针对CO还原Fe2O3的实验设计了如图实验装置：实验说明：W形管：中部凸起部分要比两端高一些，防止左边产生的气体较快、较多，而使液体溢出到右边。利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在

58、装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。(1)A装置中的加热方式为 ，此种加热方式与酒精灯直接加热相比的优点是_，写出A处制备CO的化学方程式： (浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和脱水剂)。(2)装置C的作用是 。(3)请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯： 。(4)写出B中发生反应的化学方程式： 。(5)实验结束后，称得B处固体质量为0.248g；将D、E中的浑浊液合并，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀质量为0.600g。产生此结果的原因可能是 。a.CO没有将Fe2O3充分还原b.D、E中得到的白色沉淀没有充分干燥c.反应产生的二氧化碳没有被澄清石灰水完全吸收

59、5 二氧化硫是大气主要污染气体之一，通过减排和有效治理造福人类。(1)工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如图。吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成H2O和Na2SO3，化学方程式是_，NaOH溶液喷成雾状的原因是 。从沉淀室转移到氧化室的物质的化学式为 。(2)有同学认为，除去SO2的过程中不需要使用NaOH溶液，利用如图1装置，直接用Ca(OH)2溶液在吸收塔内喷雾吸收烟气中的SO2，可简化步骤。如将虚线框部分进行调整，直接用Ca(OH)2溶液在吸收塔内喷雾，可能存在的不足有 ， 。(3)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准，将周围空

60、气 (填“缓慢”或“快速”)通入含碘(I2)质量2.54mg碘的淀粉溶液中，如图2所示，当通入空气体积为2m3，观察到 ，说明碘与二氧化硫恰好完全反应。通过列式计算兴趣小组测定的工厂周围的空气中二氧化硫的浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量，单位：mg m3)。已知：碘与二氧化硫反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。6 某同学用含有CO2的CO来模拟炼铁实验，并检验气体产物，他设计了如图所示的微型实验装置(夹持设备已略去)。(1)写出装置A发生反应的化学方程式： 。(2)写出C装置中的现象 。(3)D装置的作用是 。(4)有同学说，该装置有缺点，没有进行尾气处理。你同