苏教版高中化学选修4《浓度变化对平衡浓度的影响》参考教案

1、2 22 22 72 2 2 22 教学课题教学目标教学重教学难教学方专题单元节题知识与能过程与法情感态与价值专题 学反应率与化平衡第三单化学平衡的动第一课浓度变化对衡浓度影响通过实验探究浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加 以解释。通过实验测定浓度对化学平衡的影响，培养观察、记录实 验现象及数据处理能力。通过浓度对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中 的实际应用。探究温度对化学平衡的影响相关理论加以解释讨论法、探究法教师主活动学生主活动顾口答教1、什么叫衡常数？写出其表达式。2、写出下反应的平衡常数。K = c( H ) 4学 O 2 H O CrO42 2 H Cr 2 K = c(

2、 H ) 4过程 Cr 2 7解化学平衡态只有在一定的投机倒把下才能保持，当外界条件改变时，平衡将发生改变。 理解阅读课本 论1、化学平特征：2、化学平移动是指：改变 ，破坏 ，建立 。动定等变 / 62 72 2 72 纳一、化平衡移动化学平衡化学平衡V =V正逆改变条V =V正逆教师主导活动学生主体活动验探究 O 2 H O 42 2 H橙色黄色实验现象结论观察、理解加稀硝酸加氢氧化钠橙色黄色逆向移动正向移动教学过程解增大反物浓度，平向正反方向移动减少反物浓度，平向逆反方向移动增大生物浓度，平向逆反方向移动减少生物浓度，平向正反方向移动 释记忆解 / 63 4 2 3 43 4 2 3 4

3、 2 4 3 4 2 24 3 改变条反应速变化平衡移C增 （反应物）V 先变大后变 正正向加小C减 （反应物）V 先变小后变 逆逆向少增C（生成物） 加在V 先变大后变 逆小逆向讨论后答出C减 （生成物）V 先变小后变 逆正向小大如：制硫酸工业中，得到更多的二氧化硫通入过量氧气典型例题1羟磷灰 ) Ca(OH) 牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙 齿，它在唾液中存在如下平衡：Ca ) Ca(OH)4Ca 2OH（1） 进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其 原因是。_（2） 已知氟磷石灰石 ) 的溶解度比上面的羟磷灰石更小 请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防

4、止龋齿的原因。（3） 根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法（分析生成的有机酸能中和 OH使平衡向脱矿方向移动加速牙齿腐蚀。 5Ca + 3PO 3- -= (PO ) 增大钙离子浓度，增大氢氧根离子浓度。小结 / 62 2 3 3 2 a b e 2 1 2 2 1 2 0 2 2 3 3 2 a b e 2 1 2 2 1 2 0 板 一、浓对化平衡的响书 增大反物浓，平衡正反方向移计 减少反物浓，平衡逆反方向移划 增大生物浓，平衡逆反方向移减少生物浓度，平向正反方向移动反 对于图像学生难于理解，不可讲得太多。后面要有专题解决。 馈直击高考1 广东合成氨工业对国民经济和社会发展具

5、有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N (g) 2NH (g)，673K30MPa )和 )随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 ADcd NHH3A a 正反应速率比点 的大 B点 处反应达到平衡0t1t2tC点 d (t 时刻) 和点 e (t 时刻) 处 n(N )不一样D其他条件不变， 下反应至 t 时刻，n(H )比上图中 点的值大2（07福建）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变 化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是A、反应平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IC、该反应达到平衡态I以

6、后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II浓度不相等。3 镇江一检向某密闭容器中加 0 .3 .1 molC 和一定量的 B 三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所t t 阶段 c / 62 3 1 0 4 55 2 3 1 0 4 55 2 2 2 2 2 ( B)未画出。附图乙为 时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情 况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知， t 阶段为使用催化剂。下列说法正确的是ADA若 t = 15 ，生成物 C 在 t t 时间段的平均反应速率为 0.004molLB 阶段改变的

7、条件为降低反应温度CB 的起始物质的量为 0.02molDt 阶段容器内 A 的物质的量减少 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 ，该反应的热化学方程式为 3A B(g) 2C(g)；H4（06 上海）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 _，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定 减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为 10L 容器中通人一定量的 和 H 在 850时生如下反 应：CO(g)十 H O(g) (g)十 H (g) H0CO 和 H 浓度变化如下图，则 的平均反应速率 v(CO)_ (Lmin) / 6(3)t高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化