2021-2022学年浙江省杭州市高中附属启正中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省杭州市高中附属启正中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL参考答案：A略2. 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是（）ANH3 BSO2 CCuCl2 DFeCl2参考答案：D考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及

2、其化合物分析：氯气具有强氧化性，可与氢气、金属等反应生成最高价氯化物；硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，氮气和氢气在催化条件下生成氨气，以此解答解答：A氮气和氢气在催化条件下生成氨气，可由单质生成，故A不选；B硫和氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，故B不选；C氯气和铜在点燃条件下生成氯化铜，故C不选；D氯气具有强氧化性，铁和氯气反应可生成氯化铁，故D选故选D点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度适中，注意常见物质的性质以及反应的条件、特点等，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大3. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入ANa2SO4溶液 B浓硫酸 C甲醛溶液 DCu

3、SO4溶液参考答案：A4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO22Al2O3+3MnC2MgCl22Mg+ Cl2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：略略5. 玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是A. 玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体B. 合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体C. 玻璃钢具有强度大、密度小、耐化学腐蚀等特点D. 玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料参考答案：D分析：依据玻璃钢、复合材料的含义和性能结合选

4、项进行分析判断。详解：A玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料，具有特殊的性能，A正确；B合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中可用作基体，B正确；C玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀，故其强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点，C正确；D玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，所以玻璃钢不易碎，D错误，答案选D。6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AH2O 和Al3+ BCO和CO2CNa+和Li+ DNO和CO参考答案：A解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，

5、CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A7. “嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（ ）A. 硅B. 二氧化硅C. 铝合金D. 铁合金参考答案：A试题分析：ASi位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D铁

6、合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3参考答案：C略9. 向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 、Fe2O3的混合物中加入200ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算参考答案：B略1

7、0. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A. B. C. D. 参考答案：B分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；2H2O2H2+O2是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；2CO+O22CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；

8、答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。11. 比较1molN2和1molNO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数 体积，其中一定相等的是（）A B C D参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=结合分子构成以及气体存在的体积计算解答：解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩尔质量不同，则由m=nM可知质量不同，错误；二者都

9、是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则正确；由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，错误故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大12. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是。A甲烷分子中的CH键完全相同B甲烷分子的结构具有对称性C甲烷分子的二氯代物只有一种结构D分子组成为的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C13. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色

10、； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示: I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略14. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D丁和甲中各

11、元素质量比相同，则丁中含有 1价元素参考答案：D15. X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A. 元素的得电子能力：XYH2YO4HXO4 D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学根据课本第50页科学探究实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1) 写出该反应的反应方程式 。 (2) 试管A中装的试剂是 ；试管B中装

12、的试剂是 。(3) 试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。(4) 如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。(5) 该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。(6) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_。参考答案： (1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 (2) F

13、e H2O(3) 排水取气法 H2 (4) 验纯(5) 一定有Fe3O4 Fe3O4和Fe(6) Fe + 2Fe33Fe2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据所学化学反应原理填空：（1）升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） （3）某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）参考答案：(1)减小 (2) (3) 能 略18. 现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离

14、子：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的名称：X 。(2)B溶于水后的电离方程式为 鉴别B中阴离子的实验操作方法是 (3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式： B与C反应至溶液呈中性： 参考答案：(1) X 二氧化碳 。(2) NaHSO4=Na+H+SO42取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42 (3) 2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 略19. 某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。（1）参加反应的锌的质量：甲_乙_丙（填“”、“”、“=”，下同）。（2）反应速率，甲_乙，原因_。（3）反应完毕 所需时间：乙_丙，原因是_。参考答案：(1)= = (2) 乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短【分析】（1）反应的实质为