2021-2022学年山西省阳泉市神泉中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省阳泉市神泉中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A两者反应快慢相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质现欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（）A16mLB20mLC32mLD40mL参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的

2、量浓度的相关计算【分析】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）=1.5mol，c=5mol/L，浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量不变，以此来解答【解答】解：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）=1.5mol，c=5mol/L，由配制前后溶质的物质的量不变可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，则应取该溶液的体积为=0.02L=20mL，故选B3. 质量数为37的原子应该有 A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，1

3、8个电子参考答案：D4. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA电子B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C. 14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA参考答案：CA. 已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B错误；C. 乙烯

4、(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D. 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。5. 在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是（ ） A.该反应的电子转移数目是10 e- B. I2是氧化剂C.还原性Cl2 I2. D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2参考答案：A略6. 下列物质中属于电解质的是

5、A. 乙醇 B. CO2 C. 烧碱 D. 金属铁参考答案：C【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。答案：C。7. 使0.15mol MnO2与过量的12molL-1的浓盐酸反应，使50mL 12molL-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。A一样多 B前者较后者多 C后者较前者多 D无法比较参考答案：B略8. 下列物质

6、与常用危险化学品的分类不对应的是A. NaOH腐蚀品 B. 浓硫酸易爆品C. Na遇湿易燃物品 D. KMnO4氧化剂参考答案：BANaOH有强腐蚀性是腐蚀品，故A不选； B浓硫酸有腐蚀性，不易爆炸，属于腐蚀品，故B选；CNa能与水反应生成氢气，氢气易燃，故为遇湿易燃物品，故C不选；DKMnO4有强氧化性，是氧化剂，故D不选；故选B。9. 下列说法正确的是 ()A只有溶于水的化合物才可能是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质参考答案：D10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变

7、大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D11. 把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是A4.6% B7.7% C8.0% D10% 参考答案：C12. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）A1mol金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A13. 下列装置能构成原电池的是参考答案：B略14. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量

8、浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D5参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握15. 已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是( )A. 上述两个反应是矛盾的 B. 氧化性:浓

9、H2SO4I2稀H2SO4C. 氧化性:l2浓HSO4稀H2SO4 D. 无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性参考答案：BA.两个反应都是客观存在的反应，且两反应中硫酸的浓度不同，所以上述两个反应不矛盾，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 +2H2O反应中，浓H2SO4是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：浓H2SO4I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反应中，I2是氧化剂，稀H2SO4是氧化产物，则氧化性：I2稀H2SO4，所以氧化性：浓H2SO4I2稀H2SO4，故B正确；根据上述分析可知，C、D

10、错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化还原反应的基本规律，解答本题的关键是根据反应中元素的化合价变化情况，判断氧化剂和氧化产物，再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出氧化性：浓H2SO4I2稀H2SO4，本题的易错点是A项，解题时要注意两个反应中硫酸的不同点，试题难度一般。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（3）下列情况对所配制

11、的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液量取浓硫酸时俯视量筒刻度线定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：1. 5.62. 3. 偏小；无影响；偏小；偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL1

12、8mol/L=100mL1.0mol/L，解得：x5.6，故答案为：5.6； （2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：；（3）浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高故答案为：偏小；无影响

13、；偏小；偏大点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的过程如下所示：请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得KAlO2，其反应的离子方程式为 。（4）配平焙烧明矾的化学方程式为： KAl(SO4)212H2O + S = K2SO4 + Al2O3 + SO2 + H2O若生成标况下11.2L的SO2，则转移

14、的电子的物质的量为 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少 t。参考答案：(1) 略 (2)蒸发结晶(3)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)4kAl(SO4)212H2O+3S=2k2SO4+2Al2O3+qSO2+48H2O(5)4kAl(SO4)212H2O9H2SO44474 998 x=432948t96% xt98%略18. 为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。参考答案：KIO3 KI 1：519. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质