2021-2022学年江苏省无锡市宜兴实验中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省无锡市宜兴实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是.常温下 NaNO2 溶液的p H 大于 7； 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；0. 1 mol L - 1的 HNO2 溶液的p H = 2. 1；NaNO2 和 H3PO4 反应，生成HNO2； pH = 3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.； B.； C.； D.全部参考答案：C略2. 下列电子式中错误的是 参考答案：C略3. 在给定的四种溶液中加入

2、以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 ApH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3、NH4+、Cl-、SCN-C水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液K、CO3-、NO3-、Al3+参考答案：A略4. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加

3、入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略5. 密闭的真空玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 A白磷 B氯化铵 C氧化汞 D氢气 参考答案：A6. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时, 所得到的溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性参考答案：D7. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是 A.Q和R B.S和T C.T和U D. R和U 参考答案：D

4、略8. 根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是AH2S BH2O CNH3 DCH4参考答案：B9. 下列食品添加剂与其说明错误的是A食醋酸味剂 B亚硝酸钠咸味剂C碳酸氢钠疏松剂 D苯甲酸防腐剂参考答案：B略10. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 51参考答案：B略11. 下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成 的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯参考答案：B解析：根据链节上的C原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃 。12. 以苯为原料，不能一步制得的是榆林教学资源网 HY

5、PERLINK ././././ks5u/paper/wordTmp/%20 /A 环己烷 B 苯磺酸钠 C 溴苯 D 硝基苯参考答案：B略13. 已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),H=+180.50 kJmol-1；S=247.7 Jmol-1K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)C. 在1000时，此反应能自发进行D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大参考答案：CA

6、. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B. 未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C. 在1000时，G=H-T?S=+180.50 kJmol-1-1273.15K247.7 Jmol-1K-10，反应能够自发进行，故C正确；D. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。14. 、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有 （） A、5种

7、、10种、15种 B、8种、18种、18种 C、10种、15种、18种 D、9种、10种、15种参考答案：C略15. 下列说法中不正确的是A可以用燃烧法鉴别棉纤维、毛纤维、和氯纶纤维B.不易用肥皂和硬水洗涤毛纤维C.干洗后的衣服是干的，可洗后即穿D.洗衣粉是备受欢迎的广谱性洗涤剂，其去污原理与“相似相溶”原理完全一致参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C

8、的含量在500mg/L左右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.(1)测定目的：测定片牌软包橙汁维生素C含量(2)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(3)实验用品及试剂仪器和用品：自选指示剂 (填名称)，浓度为7.5010-3mol/L标准溶液，蒸馏水.(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.打开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点.滴定至终点的现象是 (5)数据记录与

9、处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是 mg/L.(6)问题讨论：滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁? (填编号)A.是 B.可能是 C.不是制造商可能采取的做法是 A.加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C.将维生素C作为添加剂对上述做法，你的意见是 A.同意 B.不同意 C.调查后再作结论参考答案：(3)淀粉溶液 (4)酸式滴定管 活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.(5)滴定次数待测液体积(ml)标准

10、碘液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值12990mg/L (6)不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接触面积，使之被氧化，影响测定结果 C；C；C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶

11、液检验出Fe3+的现象是 （2）中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化写出有关反应的方程式 （3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性（4）中虽未检测出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是mol/LIV中检测Cl2的实验方法： 参考答案：（1）溶液变为血红色；（2）2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）还原；（4）0.2；取少量阳极附近的溶

12、液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色考点：电解原理.专题：电化学专题分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；依据检验氯气的实验方法分析解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变为血红

13、色；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；故答案为：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原；（4）电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；依据检验氯气

14、的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等18. (8分)已知苯酚和甲醛在催化剂作用下可发生缩聚反应,生成酚醛树脂 。(1)写出该反应的化学方程式:。(2)酚醛树脂一般为体型结构,试推测其基本性质:溶解性:;热塑性和热固性:;强度:;电绝缘性:。(3)某种合成酚醛树脂的结构简式为 ,则合成它的单体是、。参考答案：(1)n+nHCHO+(n-1)H2O(2)不易溶解具有热固性比较大不易导电(3)解析：由苯酚和甲醛与酚醛树脂的结构对比可以看出反应时缩去了H2O:n+nHCHO+(n-1)H2O,以此类推合成的单体必然是、。酚醛树脂属于体型高分子化合物,可由体型高分子化合物推测其性质。19. （14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团中的两种不同基团组成: CH3、OH、C6H5、COOH、CHO A是无色晶体，在空气中会逐渐变成粉红色； B、C、F都能发生银镜反应，B、C分子中均只有一个官能团，且均能与氢加成变成醇，C的分子量大于B；F与乙醇反应生成的