提问授课导课作业

1、弱电解质的电离教学设计华中师范大学一、分析本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。二、学情分析学生已经掌握化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的 一般规律。已经具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、合作的学习方式

2、。三、教学目标知识与技能：1、了解强电解质和弱电解质的概念、掌握强电解质与弱电解质的判断。2、了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3、掌握弱电解质电离平衡常数及其意义。过程与方法：采用实验探究的方法理解强、弱电解质的概念和判断。情感态度与价值观：感悟化学的微粒观、平衡观，养成辩证分析问题的意识与。四、教学重点和难点教学重点：强、弱电解质的概念。教学难点：判断强、弱电解质的区别；理解弱电解质的电离平衡。五、教学方法：讲授法，实验法、归纳法六、教学过程一、知识回顾电解质与非电解质的概念二、新课引入【教师提出问题】1、 酸、碱和盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不解质的电离程

3、度是否有区别？2、能否设计实验验证你的猜想?请写出实验方案并与大家一起交流。【教师指导学生指导进行实验探究】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液和等量镁条反应，观察现象并测定两种酸的 pH值。【学生完成实验并总结归纳】1、对比 Mg 条与盐酸、醋酸反应实验现象实验现象：Mg 条与盐酸反应时，Mg 条表面的气泡多，溶解的快，温度变化更大。反应剧烈。Mg 条与醋酸反应时，反应很缓慢。实验结论：等体积、等浓度的盐酸中 H+浓度比醋酸溶液中H+浓度大2、测同浓度盐酸、醋酸的pH：实验现象：盐酸的 pH 值比醋酸小实验结论：等浓度的盐酸中 H+浓度比醋酸溶液中 H+浓度大【总结归纳】HCl 和 CH3CO

4、OH 的电离程度不同，能够全部电离的电解质称为强电解质，反之为弱电解质。本节课将详细学习弱电解质的电离。三、电离方程式的书写【教师讲授、板书】1、强电解质电离方程式强酸：H2SO4=2H+SO42- 强碱：Ca(OH)2=Ca2+2OH-盐 ：BaCl2=Ba2+2Cl-2、弱电解质电离方程式一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+一元弱碱：NH3H2ONH4+OH-多元弱酸：H2CO3H+HCO3-HCO -H+CO -33【教师提出问题】1、多元弱酸的多步电离过程之间联系和影响？【学生解答和教师总结】多元弱酸分步电离，电离过程非常微弱，且相互抑制，主要以第一步电离为主。多元弱碱：Fe(OH)3Fe3+3OH-3、酸式盐电离方程式强酸酸式盐：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4(熔融）=Na+HSO4弱酸酸式盐：NaHCO