2021年高考化学真题及答案解析

1、 3/32021年高考化学真题及答案解析 2018年高考化学真题及答案解析一、选择题（本大题共7小题，共42分） 1在水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42 CNH+ 4、H+、S2O-2 3 、PO-3 4 DCa2+、Al3+、Br、CO32 解析 Pb2+、Hg2+与S2、SO42均能结合生成难溶物，B项不能大量共存；H+与S2O-2 3 结合生成弱电解质，C项不能共存；Ca2+与CO32反应生成难溶物、CO32与Al3+发生双水解反应，D项不能大量共存。答案：A 2下列说法正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KC

2、lO3和SO3为电解质 B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸V NaOH C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X)，故K(AgI) K(AgCl) 解析SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若Ph=7，需加入醋酸的体积应增大；B项错误； AlO- 2+2H2O Al(OH)3+OH、HCO- 3 + H2O H2CO3+ OH，水解均呈碱性，

3、不能相互 促进，C项错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，K sp(AgI) K sp(AgCl)，D项正确。答案：D 3下列排序正确的是 A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O 解析酸性C6H5OHH2CO3CH3COOH，A项错误；同主族元素，周期序数越大，元素的金属性越强，CaBa，同周期元素，主族序数越大，其金属性越弱，CaK，故碱性Ca(OH)2Ba(OH)2，Ca(OH)2KOH，B项错误；MgBr2属于离子晶体，SiCl4晶体属于分子晶体

4、，BN属于原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，则SiCl4MgBr2BN，C项错误；同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，其熔、沸点一般越高，但由于H2O、NH3分子间存在氢键，D项正确。答案：D 4按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物. 下列说法错误的是 A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置 解析样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固体和液体的混合物，步骤(1)得到溶液和不溶性物质，应该采用过滤的方法，A项正确；步骤（2）分离水层溶液和有机层溶液，需要用到分液漏斗，B项正确；步骤（3）从水层溶液得

5、到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，C项错误；步骤（4）从有机层溶液得到甲苯，应该采用蒸馏的方法，D 项正确。答案：C 5有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 下列叙述错误的是 A1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O B1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X CX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 解析 1 mol有机物X中含3 molOH，发生消去反应，最多生成3 mol H2O，A项正确；Y中含有氨基，

6、1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3 mol X，B项错误；X中含有3个醇羟基，与足量HBr发生反应，C项正确；因为烷烃中的碳原子，Y中的碳原子和氮原子均为sp3杂化方式，碳原子不可能在同一直线上，呈锯齿形，而Y结构不对称，极性较强，D项正确。答案：B 6.已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=a kJmol1， P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJmol1， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1, PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1，下列叙述正确的是 APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g

7、)+PCl3(g)= PCl5(s)的反应热H CClCl键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1 解析由于P原子半径大于Cl 原子，故PP键的键能小于PCl键的键能，A项错误；因PCl5固态和气态间转化的热效应不确定，Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反应热H不可求；B 项错误；设ClCl键的键能为x, PP键的键能为y，则有：6y+6x121.2c=a，6y+10 x 20c=b，解得x=(ba+5.6c)/4 kJmol1，y=(5a3b+12c)/12 kJmol1，故C正确，D错误。答案：C 7将E和F加入密

8、闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)，忽略固体体积， 平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000)K(810) 上述中正确的有 A4个B3个C2个D1个 解析 E(g)+F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应，S0，正确。因增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小，由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G的体积分数增大，故该反应为吸热反应，H0，K(1000)K(810)，bf，、正确；915、2.0Mpa 条件下，平衡时G的体积分数为0.75，则E的体积分数为0.25，而G的变化

9、量为0.75,则E 的变化量为0.375，可知E的初始量为0.625，正确。答案：A 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 8（14分）合金是建造航空母舰的主体材料。 （1）航母升降机可由铝合金制造. 铝元素在周期表中的位置为. 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。 AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。 （2）航母舰体材料为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过 程中为降低硅含量需加入的物质为。 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量 氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的 质量分数为。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解 后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4 时开始 沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题8信息推断该合金中除铜外一定含有 答案：（1