gf不同类型的晶体

1、固体可分为晶体和非晶体两大类。晶体与非晶体的主要区别是：（1）晶体中构成微粒整齐规则重复排列（2）晶体一般具有整齐规则的几何外形，而非晶体（如玻璃、沥青、石蜡等）没有固定的几何外形。（3）晶体具有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点。1晶体分类 根据组成晶体的微粒的种类及微粒间作用不同而分成四种类型：分子晶体离子晶体原子晶体晶体金属晶体23 一、离子晶体 NaCl MgOm. p. 801 C 2800 C b. p. 1413 C 3600 C 3、特点（1）NaCl晶体中无单独的 NaCl 分子存在，无确定的相对分子质量 因而 NaCl 是化学式， 58.5 可以认为是式量。1、概念：由阴、

2、阳离子通过离子键结合而形成的晶体称为离子晶体。（2）一般具有较高的熔点、沸点和较大的硬度。（3）导电性在离子晶体中，阳、阴离子不能移动，因此不导电。但是当离子晶体熔融或溶于水时，产生自由移动的阳、阴离子，从而可以导电。2、实例：氯化钠、氧化铝、氢氧化钠等离子化合物4（4）延展性差外力外力相斥的静电力，使晶体破碎施力于离子晶体如 CaCO3 可用于雕刻，而不可用于锻造，即不具有延展性 。5晶胞是晶体中重复出现的基本结构单元。晶体即是晶胞在三维空间无限地重复构成的。4、微观结构6Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+

3、Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+7 每个Na+周围有六个Cl-8 每个Cl-周围有六个Na+9在NaCl晶体中，每个Na+ 周围与之最近且距离相等的Na+ 共有多少个？12个10立方型晶胞中粒子数的计算方法：图 3-5 原子在晶胞的顶角、棱、面上以及晶胞内时，一个晶胞平均占有的原子（1）顶点的微粒为8个晶胞所共有,有1/8属于该晶胞（2）棱上的微粒为4个晶胞所共有，有1/4属于该晶胞（3）面上的微粒为2个晶胞所共有，有1/2属于该晶胞（4）处于立方体内部的微粒，完全属于该晶胞11121、概念： 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体

4、。3、特点：2、实例：多数非金属单质（如卤素，氧气，稀有气体） 和化合物分子形成的晶体：氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。熔融不导电有单个分子存在，化学式就是分子式。二.分子晶 体许多有机物（如乙醇、蔗糖）(1) 分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大。(2)结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。13干冰晶体结构示意图14每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。每个质点都是一个小分子，该晶体为立方体结构。每个立方体顶点上都有一个CO2分子。在立方体的六个面心也有一个CO2分子存在。干冰晶体结构示意图15例1、支持固态氨是分

5、子晶体的事实是（ ） A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在 C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水C例2、下列物质呈固体时肯定是分子晶体的是（ ） A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物C16通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔 点沸 点干 冰（CO2）-56.2-78.4SiO21723223017181、概念：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。3、性质：熔沸点高，硬度大，通常不导电，难溶于一般溶剂。 2、实例：某些共价非金属单质和化合物 如：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂( SiC )三.原子晶体原子半径越小，共价键越

6、强，熔沸点越高。19二氧化硅晶体结构示意图O原子正四面体结构单元Si原子晶体硅结构示意图每个Si原子周围连接4个氧原子每个O原子周围连接2个硅原子20例3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） A. SiO2 B. CO2 C. NaCl D. P4 B D例4:下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是( ) A.冰醋酸 B.NaCl C.金刚石 D.SiO2A例5、在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人 们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）A原子晶体干冰易气化，可用作致冷材料B原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度C每摩原子晶体干冰中含2mol CO键D

7、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 BD21层间为分子间作用力结论：石墨是混合型晶体22（1）不透明，且有金属光泽。 （3）有很好的延展性，与离子晶体的情况相反。（2）有良好的导电性和导热性。四.金属晶体金属通性23金属键模型金属阳离子自由电子 在外电压的作用下，自由电子可以定向移动，故有导电性 。受热时通过自由电子的碰撞及其与金属离子之间的碰撞，传递能量。故金属是热的良导体。24低温时高温时图中箭头方向表示电子移动方向；代表金属原子核， 代表温度升高时的震动情形。金属物质的导电性会因温度增高而下降25外力外力阳离子仍受电子海的吸引，金属受外力可变形。 金属受外力发生变形时，金属键不被破坏，故

8、金属有很好的延展性，与离子晶体的情况相反。施力于金属晶体26 Na Al m.p. 97.5 660 b.p. 880 1800 熔沸点有很高(钨) ，有很低(汞)硬度有大有小金属键有强有弱例6、关于晶体的下列说法正确的是( )（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A 27晶体类型结点微粒微粒间作用晶体特性离子晶体阳、阴离子离子键熔点高，硬度大而脆，熔融或溶于水能导电原子晶体原子共价键熔点高、硬度大，导电性差分子晶体分子分子间作用力氢键熔点低，硬度小；有的溶于水能导电金属晶体原

9、子和阳离子金属键熔点有高有低，硬度有大有小，有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性四种晶体的结构和特性比较28一定有离子键，可能有共价键离子键一定有共价键，可能是极性键或非极性键共价键共价键，也可能不含任何化学键分子间作用力金属键金属键四种晶体的结构和特性比较29练1、下列说法中正确的是：A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B、NaCl、HCl、SiO2 的晶体中都不存在单个分子C、HCl 和 乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同D、HCl 和 CCl4晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同E、原子晶体中，只存在共价键F、由原子构成的晶体一定是原子晶体G、只含非金属元素的离

10、子不一定都是阴离子 ，含金属元素的离子一定都是阳离子练2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（ ）（A）NH4NO3 （B） SiO2 （C） C2H6O（D） CuC D、E30一、根据组成微粒判断（直观） （原子、离子、分子等）一般顺序： 金属单质均为金属晶体（除Hg）。 有无阳离子（活泼金属、NH4+）？(有，离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”（金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅）？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。二、根据微粒间的作用判断（根本）（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）题型1：判断晶体类型的依据31三、根据物理性质判断（常用）1、熔沸点和硬度(高：原子

11、晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)2、熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)（1）常温气态或液态，其晶体应属于分子晶体（Hg除外）。稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是分子间作用力，而非共价键。 易升华的物质大多为分子晶体。 （2）熔、沸点高，硬度大，且能溶于水，大多为离子晶体。 熔、沸点很高，硬度大，不能溶于水，大多为原子晶体。32分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体练1、有下列六种物质:干冰,氯化氢,金刚石,晶体硅,氯化铯和氢氧化钠,请回答下列问题:固态时属于分子晶体的是 ： 含有共价键的离子晶体是 ： 练2、 请判断下列物质的晶体类

12、型：GeBr4 （ 熔点为26. 3C ) _C3N4 ( 硬度比金刚石大 )_红磷 、硫磺、C60 _汞（ Hg水银 ）_碘化钠、醋酸钠_33练3、下表给出几种氯化物的熔点和沸点。表中四种氯化物的下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华； (2)CCl4属于分子晶体；(3)1500时NaCl的分子组成可用NaCl表示；(4)AlCl3是典型的离子晶体；其中与表中数据一致的是 （） A、只有(1)和(2) B、只有(3) C、只有(1)(2)(3) D、全部一致C34练4、已知下列晶体的熔点： NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 C

13、O2：-56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是A 元素铝组成的晶体中有的是离子晶体B 已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体B35题型2：物质熔沸点比较的规律 不同类型晶体比较，一般情况 组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，熔沸点越高。 组成和结构相似的分子晶体（无氢键），式量越大，熔沸点越高。 原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 KF KCl KBr Al2O3 MgO 金刚石 碳化硅 晶体硅 F2 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI(5)金属晶体：一般情况下，金属阳离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，相互作用就越大，熔点越高。 KNaMgAl， LiNaKRbCs。36练2、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60, 试推测出该物质不可能具有的性质是：A、N60难溶于水B、稳定性:N60 N2C、熔点: N60 N2D、它属于原子晶体练1、请将下列