氧化还原反应考点归纳

1、百度文库-让每个人平等地提升自我氧化还原反应考点归纳【高考再现】1. （2016全国）+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO各废液中的CrzQ2-还原成Cr3+,反应的离子方程式为2. （2016全国）NaClQ是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:一口口一电第一堵报*千检尾气吸收一成昌读N*OH H.O.- NdJ。产品艺如下:一口口一电第一堵报*千检尾气吸收一成昌读N*OH H.O.- NdJ。产品回答下列问题:（1） NaClQ中Cl的化合价为（2）写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mj+和Ca2+,

2、要加入的试剂分别为 、。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2o此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力。NaClQ的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）一、氧化还原反应概念和规律（2016北京）KaCrzO溶液中存在平衡：Cr2O2-（橙色）+0=52 CrO2-（黄色）+2Ho用&Cr2。溶液进行下列实验：百度文库-让每个人平等地提升自我产业迎屿飒+啦3熔港戋哂色，口.原再伽目rrwLwi IlftljO奖N*

3、OH-这一 na-H&H 鼠旧如清/1* g -. g（洛海卡支色, 结合实验，下列说法不正确的是 TOC o 1-5 h z A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2。2-被C2HO也原C.对比和可知 &Cr2。酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%HSQ溶液至过量，溶液变为橙色2.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO与ZnS反应的离子方程式是 Cu2 S2 =CuSjD .整个过程涉及的

4、反应类型有氧化还原反应和复分解反应.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO + 5FeS2+ 12hbO=7CtS+ 5FeSO+ 12H2SO,下列说法中正确的是A. CuSO是氧化剂，Fe4是还原剂 B .产物中的SO有一部分是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是还原产物D . 5 mol FeS2发生反应，有10 mole 一转移.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应 后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B .若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶?中有 Cu,则一定没有固体析出 D.若溶液中

5、有Fe2+,则一定有Cu析出. （2013 上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaM+2KNOK2O+ 5NaaO+16N4。若氧化产物比还原产物多mol,则下列判断正确的是 （）A.生成40.0 L N 2（标准犬况 八B .有mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 mol D .被还原的N原子的物质的量为 mol 2百度文库-让每个人平等地提升自我 TOC o 1-5 h z .向含有a mol FeBr 2的溶液中通入 x mol Cl 2。下列各项为通 Cl2过程中溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是()2 +3 +x=0.4 a, 2Fe +Cl2=2Fe

6、+2Clx=0.6a, 2Br +Cl2=Brz+2Clx=a, 2Fe(2)反应必须在催化剂(钳、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为 。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：(2)反应必须在催化剂(钳、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为 。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：I.M+P- N2Q+HO n.NzQ+HO P+ Qm.M+ L- Q+ HO其中

7、一定不可能实现的是 ,理由是。二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。 (2016全国1)联氨(又称肿，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火 箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 (1) 2012 新课标全国卷FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方7. （13年全国大纲卷）写出 NaNO和（Nhk）2SQ反应制备氮气的化学方程式为；8. （2016四川）在稀硫酸中，铭的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化O的一种氢化物，铭被还原为+3价，该反应的化学方

8、程式是 。/三、综合应用题9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO + 4H+3efNd 2H2。从 KMnO NaCO、Cu。Fe2（SO4） 3 四种物质中选一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：/4(3)向KdMnO溶液中通入 CO以制备KMnQ该反应中的还原剂是 。(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和(写化学式)。/(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol KMnQ。11.新型净水剂高铁酸钾(KzFeQ)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐

9、分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备&FeQ的常用方法是次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(2)已知：Se+ 2HaSQ(浓)一- 2SO T + SeQ+ 2H2O_2J2SQ+SeQ+2H2O-Se+2SO + 4HSeQ、HSQ(浓)、SO的氧化性由强到弱的顺序是 (3)回收得到的SeQ的含量，可以通过下面的方法测定：/ SeQ+ KI + HNO-Se+ I 2+ KNO+ H2O2上一_3+_ x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2=2Br2+2Fe + 6ClL、M R P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质 (每种物质

10、中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质 M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：P+ AQ+ B L+ QM+ HbO L+ MR+ H2O B+ H20A+ Q(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是,理由是百度文库-让每个人平等地提升自我程式为。（2） （14年天津）KC1Q可用于实验室制 Q ,若不加催化剂，400c时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1。写出该反应的化学方程：（14年江苏）向含碘废液中加入稍过量的NaSQ溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ;（14年

11、课标卷1） HPQ的工业制法是：将白磷（P。与氢氧化钢溶液反应生成 PH3气体和Ba（H2PO）2,后者再与H2SO反应。写出白磷与氢氧化钢溶液反应的化学方程式：_（14年课标卷 2） （1） PbO与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 （14年上海）硫化氢具有还原性， 可以和许多氧化剂反应， 在酸性条件下，H2S和KMnO 反应生成S、MnSQ K2SO和HO,写出该反应的化学方程式：。百度文库-让每个人平等地提升自我(2)反应中硝酸体现了 金 性质。(3)反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是 mol 。(4)若1mol

12、甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:10.高镒酸钾是镒的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软镒矿制备高镒酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列 (填序号)物质相似。A. 75刷精B.双氧水C.苯酚D. 84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnQ KOH勺熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：O百度文库-让每个人平等地提升自我(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3+NaOHNaClO=NgFeO+| +|。其中氧化剂是(填化学式)。“转化”过程中发生反应的化学方程式为 O(3)上述工艺得到的高铁酸钾常

13、含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用 溶解，然后。(2012 上海)二氧化硒(SeQ)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO或浓H2SO反应生成SeQ以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO反应的还原产物为 NO和NO,且NO NO的物质的量之比为 1 ： 1,写出 Se和浓HNO的反应方程式。百度文库-让每个人平等地提升自我 I 2+ 2N&S2Q- Na2SQ+ 2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。 SeQ+KI + HNO-Se+ I2+KNO + H2O(4)实验中，准确称量 SeQ样品0 g,消耗了 0 mol/L的N&GQ溶液m

14、L,所测定的样品 中Se。的质量分数为 。(5)含有砒霜(AS2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的神化氢( AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质神和氢气。若神的质量为，则A.被氧化的砒霜为B.分解产生的氢气为C.和砒霜反应的锌为D.转移的电子总数为 6 M0-5 Na(2015浙江)化合物甲和 NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将甲加热至完全分解，得到金属钠和 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH 4的化学方程式 。NaAlH 4与

15、水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。(2014全国)次磷酸(H3P02)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问 题：H3P02是一元中强酸，写出其电离方程式 。H3P02及NaH2P02)均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H 3P02中，磷元素的化合价为 。百度文库-让每个人平等地提升自我利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4： 1,则氧化产物为（填化学式）。NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性（填“弱酸性”、“

16、中性”、或“弱碱性” ）。（2016天津）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为 。氧化还原反应考点归纳【高考再现】1.Cr：O； +3USOj+ 5H* = 2Crv 4 3SO； +4H,O M L,根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮8百度文库-让每个人平等地提升自我元素价态比M L都高的物质Q二、利用氧化还原反应原理，正确写出高考要求的化学反应。H

17、H/(1) H N N H . -2NaClO+2NH=N2T+NaCl+H2O(1)答案 2Fe3+ + 2I =2F(r+I 2 4KC1O3 KCl + 3KC1O 4SQ2-+ I 2+ O=2- + SO42- + 2H +(1) 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O3Ba(H2PO)2 + 2PH3 TL PbO. +4HC(浓)与 PBCI, t Cl, T +2HQPbO + ClO-=PbO + Cr5H2S+2KMn3H2SO=5Sj +2MnSO+&SO+8H2O I(2) 2NaNO+ (NH4) 2SO2N4 + NkSO+ 4H2O (2 分)+3HQ+4H2SO=KSO+Cr2(SO4) 3+3Q T +7H2O三、综合应用题9. (1) 14HNO+ 3Cui2O=6Cu(NO2+2NOT + 7HO(2)酸性氧化性(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成.答案 (1)BD (2)2MnOz+4KOM Q=2&MnO + 2H2。(3)K ?MnO (4)KOH MnO,2(5)(或 3) 3.答案(1)210 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO/(2)Na 2FeO+ 2KOH=KFe。+ 2NaOH (3)稀 KOFHM 加入饱和jKOH液