陕西省西安电子科技大学附属中学2023学年化学高一下期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组比较中，错误的是（）A半径：FNa+Mg2+A13+B热稳定性：PH3H2SHClC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D氧化性：F2C12Br22、下列各组物质中，

2、前者为混合物，后者为单质的是()ANa2CO310H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水3、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A氯气与氢硫酸能发生置换反应BHClO4酸性比H2SO4强C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D受热时，氯化氢比硫化氢稳定4、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A光照下能够发生取代反应 B分子中所有碳原子一定在同一平面上C与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D比丁烷更易液化5、反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A金刚石和石墨是不同的单质B金刚石和石墨可以相互转化C石墨比金刚石更稳定D相同质量的石墨比金刚石的能量高

3、6、下列物质属于纯净物的是A青铜BCuSO45H2OC水玻璃DFe(OH)3胶体7、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是Aa为负极、b为正极B电解过程中，c电极上发生氧化反应Cd为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2D电解过程中，化学能转化为电能8、下列各组物质中一定属于同系物的是AC2H4和C4H8B烷烃和环烷烃CC3H7Cl与C5H11ClD正丁烷和异丁烷9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混

4、合物中含氢原子数为2NAD密闭容器中，1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA。10、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定只有SO2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO11、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价B单质能与水反应放出H2C它的氢氧化物为强碱D镭元素的金属性比钡元素的弱12、下列四支试管中，过氧

5、化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无AABBCCDD13、诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A硝石B石灰C明矾D硫磺14、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NADNA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L15、一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为Q，完全吸收燃

6、烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q16、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3 HBrOHCO3-，则可能发生的反应是2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3 HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3 NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrOABCD上述答案均不对二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(

7、2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：_。18、下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7

8、）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_19、如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是_，所得的混合物为_(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所

9、得混合物中加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。（4）图中长玻璃导管的作用为_。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是_。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生_现象，为避免这种现象工业生产上常用_加热法防止这种现象。20、海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是_（填名称）；向酸

10、化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为_；反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A_g。21、元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与

11、次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。 （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知Q

12、X5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子、离子半径越小，半径：FNa+Mg2+A13+，故A正确；B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：PH3H2SHCl，故B错误；C. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C正确；D. 卤族元素单质的氧化性F2C12Br2，故D正确；故答案选B。【答案点睛】注意，对于同一主族元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，但对于不

13、同主族的元素，该规律不一定成立。2、C【答案解析】A、Na2CO310H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。3、C【答案解析】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非

14、金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，选项C错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。4、D【答案解析】分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物； D. 烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H

15、8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的； D. 丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。所以本题答案选D。5、D【答案解析】A金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故A正确；B金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石

16、墨稳定，故C正确；D石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故D错误；故选D。6、B【答案解析】A、青铜是铜、锡合金，不是纯净物，A错误；B、CuSO45H2O属于盐类，是纯净物，B正确；C、水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，是混合物，C错误；D、Fe(OH)3胶体属于混合物，D错误；答案选B。7、B【答案解析】由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。【题目详解】依据上述分析易知：A. 电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；B. 电解过程中，c为阳极，发生失

17、电子的氧化反应，B项正确；C. d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，C项错误；D. 电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；答案选B。【答案点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。8、C【答案解析】同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烃又能表示环烷烃，有多种同分异构体，结构不同，不一定属于同系物

18、，A不符合题意；B、烷烃是指分子中碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合的化合物，环烷烃结构中含有环，两者结构不相似，不是同系物，B不符合题意；C、C3H7Cl与C5H11Cl两者符合CnH2n+1Cl,都是饱和的一氯代烃，结构相似，相差2个CH2，是同系物，C符合题意；D、正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10，互称同分异构体，不是同系物，D不符合题意；答案选C。9、C【答案解析】分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反

19、应，反应物不能100%转化成生成物。详解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及

20、知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。10、B【答案解析】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【答案点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。11、D【答案解析】镭是元素周期表中

21、第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。【答案点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。12、C【答案解析】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相

22、比较，C温度较高，则反应速率较大；故答案选C。13、B【答案解析】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。14、A【答案解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个

23、氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。15、D【答案解析】28g乙烯的物质的量为=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10Q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5Q10Q ；放出的热量不可能大于10Q，故选

24、D。【答案点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。16、A【答案解析】酸性H2CO3 HBrO，则不能用HBrO制取H2CO3，2HBrO+Na2CO32NaBrO+CO2+H2O不能发生；酸性HBrOHCO3-，则不能用HCO3-制取HBrO，NaBrO+NaHCO3HBrO+Na2CO3不能发生；酸性HBrOHCO3-，则能用HBrO制取HCO3-，HBrO+Na2CO32NaBrO+NaHCO3能发生；酸性H2CO3 HCO3-，则能用H2CO3制取HCO3-，NaBrO+CO2+H2ONaHCO3HBrO能发生；故选A。【答案

25、点睛】本题考查了强酸制弱酸原理的应用，注意根据酸越难电离，酸性越弱，酸性强的可以制备酸性弱的。二、非选择题（本题包括5小题）17、 半导体 As2O5 电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As2O5；(3) a为钠元素，b为镁元素，c为铝元

26、素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4) e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。18、氧 PH3H2SH2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ 【答案解析】由九种元素在周期表

27、中的位置可知，分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【题目详解】（1）为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性OSP，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O，故答案为PH3H2SH2O；（4）为O，为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）与分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由四种元素组成的化合物有NaHSO3和

28、NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H+HSO3-=SO2+H2O，故答案为H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案为S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ

29、的热量，热化学方程式为： ，故答案为 。【答案点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。19、溶解硬脂酸甘油酯 水面上漂浮的块状物消失 胶体 食盐 上 盐析 冷凝回流 纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污 结焦 水蒸气 【答案解析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料

30、的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。【题目详解】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密

31、度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。【答案点睛】该类测试卷主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查

32、实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。20、Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2 坩埚 2H+H2O2+2I-=I2+2H2O 丙 392.2g 【答案解析】（1）工业上用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O；氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2；（2）坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚；过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反