陕西省重点初中2023学年化学高一下期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、150、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是AC2H6 BC2H4 CC3H8 DC2H62、下列化学用语表达

2、正确的是()AHF的电子式：HBHClO的结构式：HClOC中子数为146的U原子：UDCl的结构示意图：3、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D单质的氧化性：XHFBHCl的电子式为C一个D2O分子所含的中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定8、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是

3、( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O29、下列金属用热还原法冶炼的是（ ）A钠B银C铁D汞10、乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 （ ）A1:1 B2:1 C1:2 D任意比11、下列叙述正确的是A等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多BC5H11Cl有6种同分异构体C聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D正丁烷和异丁烷互为同系物12、 “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是A甲烷与氯气制备一

4、氯甲烷B用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C由反应2SO2+022SO3制SO3D向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜13、在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（ ）A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存14、下列说法不正确的是A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B明矾可做净水剂C配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D常将纯碱溶于热水中清洗油污15、溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩

5、散是_热量的_变化。A吸收，化学B放出，物理C吸收，物理D放出，化学16、有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的分子式C2H5OHC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O3二、非选择题（本题包括5小题）17、ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程： 请回答下列问题：(1)滤渣1的化学式为_，(2)沉淀X的化学式为_。(3)“转化”中主要反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为_。18、已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关

6、系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。19、肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:_。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_。(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。该电池的负极是_(填“a”或“b”)电极。写出正极的电极反应式:_。(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催

7、化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则04min内氮气的平均反应速率v(N2)=_。20、硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)HNaMg2，故C错误；D、同主族从上到下非金属

8、性减弱，则单质氧化性：O2S，故D错误；答案选B。4、D【答案解析】碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。5、C【答案解析】ACaCO3(s) CaO(s) +CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C反应HS- + H2O H3O + S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)是气体体积不变的反

9、应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。【答案点睛】化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意判断反应前后气体物质的量是否变化这一点是关键，难度不大。6、B【答案解析】A石蕊试液呈紫色，故A错误；B淀粉是白色，遇碘酒变蓝色，故B正确；C浓硫酸有强氧化性，浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色，故C错误；DNaOH稀溶液和稀硫酸反应不变颜色，故D错误；故选B。7、D【答案解析】AF的非金属性强于S，则稳定性：H2SHF，A错误；BHCl是共价化合物，电子式为，B错误；C一个D2O分子所含的中子数为12+810，C错误；D卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中H

10、F最稳定，D正确；答案选D。8、A【答案解析】根据燃烧通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项AD中(x+y/4z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。9、C【答案解析】分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误

11、；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。10、D【答案解析】将乙醇的分子式改写为C2H4H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。11、A【答案解析】分析：A.烃分子中含氢量越高，质量相等时耗氧量越多；B.根据戊烷分子中的氢原子种类判断；C.聚乙烯不存在碳碳双键；D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。详解：A. 根据烃分子的燃烧通式CxHy(x+y4)O2x

12、CO2y2H2O可知在质量相等时烃分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烃类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，AB. C5H11Cl相当于是戊烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子，新戊烷有1类氢原子，因此C5H11Cl有8种同分异构体，B错误；C. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；D. 正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。答案选A。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握同分异构体的判断技巧，例如换元法，即一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（m

13、n）元取代物种类相等。再比如基元法，例如丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。12、D【答案解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。详解：A. 甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。不符合绿色化学原理，故A错；B. 稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C. 由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2

14、，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案：选D。13、B【答案解析】A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D. 纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。14、A【答案解析】A. 铵态氮肥水解显酸性，而草木灰(含K2CO3)水解显碱性，两者若混合施用，则会发生双水解，有一部分铵根离子会转化为氨气跑掉，导致氮

15、肥的肥效降低，A不正确；B. 明矾可做净水剂，B正确；C. 配制氯化铁溶液，为抑制氯化铁发生水解，常将氯化铁先溶于盐酸 ，C正确；D. 盐类的水解是吸热反应，所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力，D正确。本题选A。15、C【答案解析】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C项正确；答案选C。【答案点睛】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。16、D【答案解析】A乙烯的最简式应为CH2，故A错误；B乙醇的分子式为C2H6O，C2H5OH为乙醇的结构简式，故B错误；C四氯化碳分子中氯原子和碳

16、原子均满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D臭氧为3个氧原子形成的分子，分子式为O3，故D正确；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次 【答案解析】分析：闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为H2S，并用空气氧化H2S气体得到S，防污染空气，滤液1中含有FeSO4、Zn

17、SO4及MnSO4等溶质，调整滤液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最终得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，过滤得滤液2为ZnSO4和K2SO4溶液，在滤液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到ZnO，据此分析解题。详解： (1)根据分析知闪锌矿（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为SiO2，所以滤渣1为SiO2。故答案为SiO2。 (2)滤液1经氧化并调节溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀X为Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化为用KMnO4氧

18、化溶液中Fe2+,还原产物为Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+。故答案为MnO4-+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ ; 3Mn2+ 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作23次。18、Cl2 SO2 HCl H2S

19、O4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【答案解析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、

20、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，故答案为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。19、 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol a O2+4e-+2H2O=4OH- 0.0125mol/(Lmin)【答案解析】分析：(1)氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物

21、叫肼,分子中全部为单键；(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应；(3)在303K , Pt催化下,则发生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol ,根据4min 时比值为3,求出x的值,然后根计算。详解：(1)由肼的球棍模型和价键理论可知，肼中氮氮原子之间、氮氢原子之间都是单键，所以肼的电子式为: 。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。则1mol肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出534.4kJ 的热量,所以肼反应的

22、热化学方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol 。(2)正极是氧气得电子发生还原反应,负极肼失电子发生氧化反应,所以a电极为电池的负极,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,则发生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),设生成氮气的量为xmol,则氢气的量为2mol,此时N2H4(l)的物质的量为（0.1-x）mol,根据4min时比值为3,所以3x/（0.1-x）=3,则x=0.05mol,因此，本题正确答案是: 0.0125mol/(Lmin)。20、 直形冷凝管 a 碱石灰 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3

23、H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 80% 蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 取一定量产品加热到100以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸

24、钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪

25、器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正确答案为： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解:SO