2023学年云南省曲靖一中麒麟学校高三冲刺模拟化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O表示的是（ ）ANaHSO4和Na2CO3BH2SO4和BaCO3CCH3COOH和Na2CO3DHCl和NaHCO32、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末3、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6eCO

3、2+N2+6H+，则A甲电极是阴极B电解质溶液可以是KOH溶液CH+从甲电极附近向乙电极附近迁移D每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）24、下列离子方程式表达正确的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NAC标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1

4、.5NAD一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA6、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4下列说法正确的是A装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2B连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eC装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A利用1molL1盐酸与MnO2反应制备Cl27、常温下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随pH的变化如图（I）、（II）所示。下列说法不正确的是已知：。A

5、NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：B乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15CH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性D向H3NCH2CH2NH2 HA溶液中通人HCl，不变8、下列说法不正确的是AC5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同BNH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏DNaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同9、在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO

6、4+ NH3H2OBAl3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al(OH)3DNH4+ Al3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al(OH)3+NH3H2O10、下列实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

7、D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NAD0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA12、下列说法正确的是()A碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键BNa2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为11CCO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子

8、晶体D金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体13、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键14、已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)

9、 H3=285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-115、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）ASO2BNH3CCl2DCO216、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：WZYXBY原子的价电子轨道表示式为Cr与m可形成离子

10、化合物，其阳离子电子式为D一定条件下，m能与Z的单质反应生成p17、下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子19、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A生成氨气B干燥氨气C收集并验满氨气D吸收多余氨气20、下列说法中正确的是AO2-离子结构示意图为B乙烯的结构简式为CH2=CH2CNH3溶于

11、水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低21、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A2KClO3I2=2KIO3ClBCa(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2OC4HClO2 2Cl22H2OD2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl222、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是A离子半径：Y ZB氢化物的稳定性：X YC最高

12、价氧化物对应水化物的酸性：X ZD化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构二、非选择题(共84分)23、（14分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORCHO+HOCH2CH2OH+H2O+2ROH+HCl(1)E的含氧官能团名称是_，E分子中共面原子数目最多为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式_。a能与浓溴水产生白色沉淀b能与溶液反应产生气体c苯环上一氯代物有两种(4)反应的反应类型是_。(5)已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简

13、式_、_。(6)已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式_。(7)结合已知，以乙醇和苯甲醛()为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。24、（12分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成CAPE的路线设计如下： 已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ； 。请回答下列问题：（1） A中官能团的名称为_。（2）C生成D所需试剂和条件是_。（3）E生成F的反应类型为_。（4）1mol CAPE与足量的NaOH溶液

14、反应，最多消耗NaOH的物质的量为_。（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为_。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有_种，a. 属于芳香族化合物b. 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2c. 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:2:2:1:1:1，写出一种符合要求的X的结构简式_。（7）参照上述合成路线，以 和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线_。25、（12分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定

15、，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a仪器的名称是_；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：_。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的

16、pH=9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 molL1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留小数点后一位)。26、（10分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质

17、0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.8

18、0 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。27、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂

19、，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。已知：BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。（2）装置从左到右的接口连接顺序为a_j。（3）装里E中的试剂为_，如果拆去E装置，可能的后果是_。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾

20、，写出该反应的化学方程式_，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式_，分析产品室可得到H3BO3的原因_。28、（14分）太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：(1)镍(Ni)在周期表中的位置为_；S原子的价电子排布式为_；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_；AsCl3的空间构型为_。(3)GaAs熔点为1238，GaN熔点约为1500，GaAs熔点低于GaN的原因为_。

21、(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_。(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_。已知GaAs的密度为g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_pm。29、（10分）那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：已知：RNH2 RNHCH3（1）化合物B的结构简式：_。（2）反应BC的第一步反应类型：_。（3）下列说法正确的是：_。A 物质D能与FeCl3发生显色反应 B 物

22、质F具有碱性C 物质G能和银氨溶液发生反应 D 物质H的分子式是C12H15NO4（4）写出CD的化学方程式：_。（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_。分子中含苯环，无其他环状结构分子中含有NO2且直接连在苯环上分子中只有3种不同化学环境的氢（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐

23、，据此分析解答。【题目详解】A硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，其离子方程式为2H+CO32-=CO2+H2O，故A正确；B碳酸钡为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；C醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；D碳酸氢钠电离出是HCO3而不是CO32，故D错误；故答案选A。【答案点睛】本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为易错点。2、D【答案解析】A、FeSO4溶液和过量Cl2反应生成硫酸铁和FeCl3，硫酸铁和FeCl3加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热

24、且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；B、KI 、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl，属于混合物，B不正确；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C不正确；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以最终产物可能只有

25、碳酸钠，属于纯净物，D正确；答案选D。3、C【答案解析】A由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，甲电极是燃料电池的负极，A错误；B甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH溶液，B错误；C原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时从甲电极负极附近向乙电极正极附近迁移，C正确；D电池的总反应式为：，每理论上可净化，理论上可净化，D错误。答案选C。4、D【答案解析】AFeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A错误

26、；B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B错误；CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：，故C错误；D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合，则CO32-与Al3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：，故D正确。故选D。5、B【答案解析】A. 32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，A错误；B. 4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为NA，B正确；C. 标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75

27、NA，C错误；D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于NA，因为是可逆反应，D错误，答案选B。点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。6、B【答案解析】利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收

28、集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。【题目详解】A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；C、ClO2的沸点11，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；D、MnO2有浓盐酸反应，1molL1并不是浓盐酸，D错误；答案选B。7、C【答案解析】A由图1可知，当c（HA）=c（A2

29、）时，溶液显酸性，所以NaHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小关系为：c（Na）c（HA）c（H）c（A2）c（OH），故A正确；B由图2可知，当c（H3NCH2CH2NH2+）=cH3NCH2CH2NH32+）时，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，则Kb2=c（OH），Kb2=10-7.15，故B正确；C由图2可知，当c（H3NCH2CH2NH32+）=c（H3NCH2CH2NH+）时，溶液的pH=6.85，c（OH）=10-7.15molL1，则Kb2=10-7.15，由图1可知，当c（HA）=c（A2）时，pH=6.2，则Ka2=10-6.2，

30、H3NCH2CH2NH32+的水解程度大于A2的水解程度，溶液显酸性，故C错误；D=，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不变，所以不变，故D正确。故选C。【答案点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及盐的水解平衡原理的应用，把握电离平衡原理和水解原理、电离常数和水解常数的计算、图象数据的分析应用为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的考查，难点D，找出所给表达式与常数Kw、Kb1、Ka1的关系。8、B【答案解析】A. C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；B. NH3能和水分子形成氢键，HCl不能形成氢键，B错误；C. 石墨为层状结构，层内含有共价键

31、，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，C正确；D. NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4-，破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；答案选B。9、C【答案解析】在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)3，当Al3+沉淀完全时，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=

32、NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，生成Al(OH)3、硫酸钡沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。【题目详解】A逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；B以12反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；C以23反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2 Al(OH)3，故C正确；D以12反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4+Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH

33、3H2O，故D错误；答案选C。【答案点睛】把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为铵根离子和铝离子与氢氧根离子反应的先后顺序的确定。10、D【答案解析】A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的量不一样多，颜色也不一样，A项正确；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；C.苯酚的酸性强于，因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；D.本身就可以和反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；答案选D。11、C【答案解析】A常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目不一定相

34、等，因为各溶液的体积未知，A错误；B标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA，B错误；CNO2与N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有1mol“NO2”，原子总数为3NA，C正确；D-NH2(氨基)含有9个电子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA，D错误；答案选C。【答案点睛】选项B是解答的易错点，容易根据HCl是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。12、D【答案解析】A、NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；B、N

35、a2O2中阴离子(O22-)、阳离子(Na)数之比为12，选项B错误；C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子

36、构成的晶体是金属晶体。13、A【答案解析】A11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。14、A【答案解析】利用盖斯定律，将2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H=(-3

37、93.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故选A。15、B【答案解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。【题目详解】ASO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；DCO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。16

38、、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3，则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。【题目详解】A电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：Cl-N3-O2-H+，故A错误；BY为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为：，故B错误；Cr与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为，故C错误；D氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO，

39、故D正确；故答案为D。17、A【答案解析】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。18、B【答案解析】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molPP键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molCH键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白

40、磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH的物质的量，故D错误，答案选B。19、D【答案解析】A.加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化铵，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒

41、吸，故D正确；故选D。20、B【答案解析】A. O2-的质子数为8，故离子结构示意图为，A正确；B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，B正确；C. NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误；D. 正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；故答案选B。21、B【答案解析】氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。A. 反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；B. 归中反应，Ca(ClO)2中的Cl元素化合价从1降低到O价，生成Cl2，化合价降低

42、，被还原； HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成Cl2，化合价升高被氧化，所以Cl元素既被氧化又被还原，B项正确；C. HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成Cl2，化合价升高，只被氧化，C项错误；D. NaCl中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成Cl2，化合价升高，只被氧化，D项错误。本题选B。22、D【答案解析】短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为

43、正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。【题目详解】A电子层数F-S2-，离子半径F- Y，A选项错误；B非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：FB，则有BH3HF，所以 X B，则酸性H3BO3（弱酸）H2SO4（强酸），所以X Z，C选项错误；D根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、羟基、醛基 16 加成反应（或还原反应） HCHO 【答案解析】反应是苯与溴发生取代反应生成A，A为，结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B，B为。结合D的分子式与E的结构

44、简式可知D为。对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合FG的反应条件及信息，可知EF发生信息中的反应，FG发生信息中的反应，且甲的相对分子质量为30，可推知甲为HCHO、F为、G为，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C的分子式可知，2分子 苯酚与1分子 HCHO反应生成C，化合物C能发生信息中的反应，说明C中含有羟基，且C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为，结合信息可知PC树脂结构简式为，据此分析解答(1)(6)；(7)结合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到，再进一步氧化生成，最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。【题目详解】(1)E为，含氧官能团有羟基、醛基，E分

45、子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；(2)反应的化学方程式为，故答案为；(3)E为，与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a能与浓溴水产生白色沉淀，说明含酚-OH；b能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明含-COOH；c苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H，则符合条件的E的同分异构体为，故答案为；(4)反应中G()与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应；(5)由上述分析可知甲和G分别为HCHO、，故答案为HCHO；(6)反应的化学方程式为n+n+(2n-1)HCl，故答案为n+n+(2n-1)HCl；(7)

46、以乙醇和苯甲醛()为原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应生成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH，最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为CH3CH2OHCH3CHO，故答案为CH3CH2OHCH3CHO。【答案点睛】本题的难点是物质结构的推导，要注意充分利用题示已知信息和各小题中提供的条件。本题的易错点为(6)，要注意方程式的配平。24、氯原子 氯气、光照 氧化反应 4mol +HBr 17 【答案解析】A的核磁共振氢谱有三个波峰，结合F结构简式知，A为，A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B为，B发生的反应生成C为，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然

47、后酸化得到E，E发生氧化反应生成F，则E结构简式为，D为，F发生信息的反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为；（7）以和丙醛为原料（其他试剂任选）制备，发生信息的反应，然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物。【题目详解】（1）根据分析，A的结构简式为，则A中官能团的名称为氯原子，答案为：氯原子；（2）根据分析，C为，D为，则 C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D；答案为：氯气、光照；（3）根据分析，E结构简式为，E中的羟基发生氧化反应生成F

48、中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应，答案为：氧化反应；（4）根据分析，CAPE结构简式为，根据结构简式，1moCAPE含有2mol酚羟基，可消耗2mol NaOH，含有一个酯基，可消耗1molNaOH发生水解，CAPE水解后产生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，则1mol CAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，答案为：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为，咖啡酸生成CAPE的化学方程式为+HBr，答案为：+HBr；（6）G结构简式为，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异

49、构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，且与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的结构简式为，答案为：；（7）以和丙醛为原料(其他试剂任选)制备,发生信息的反应,然后发生水解反应、催化氧化反应、的反应得到目标产物,其合成路线为，答案为：。25、分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的p

50、H，若pH大于15，则含有NaOH 乙醇 82.7 【答案解析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，丙装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【题目详解】(1)装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

51、(3)Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成Na2S2O3和CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸钠溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于1.5，则含有NaOH；(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪

52、去，溶液中全部被氧化为，同时有Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32-)=n(KMnO4)=0.04L0.2mol/L=0.005mol，则m(Na2S2O35H2O)=0.005mol248g/mol=1.24g，则Na2S2O35H2O在产品中的质量分数为100%=82.7%。【答案点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见

53、题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。26、NH4+H2ONH3H2OH+ 取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液 溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定 生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 加一定量的酸；密封保存 【答案解析】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+；通过表格中的颜色变化来分析；（2）由于是要验证两溶液的稳

54、定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；（3）由实验可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+，根据平衡的移动来分析；（4）根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；（5）根据上述实验来分析。【题目详解】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但（NH4）2Fe（SO4）2溶液中含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2F

55、e（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；SeGa sp3 三角锥形 均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N 键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高 CCl4、SiCl4、 SiF4、 CF4(填其中一种即可) 正四面体形 1010 【答案解析】(1)镍是28号元素，根据构造原理，可确定Ni、S的核外电子排布式，结合原子结构与元素在元素周期表的位置关系确定其在周期表中的位置；一般情况下，同一周期的元素原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当原子核外电子处于其轨道上的全满、半满、全空时是稳定结构，比相应原子序数大1个的V