高中化学金属的化学性质资料教案

1、金属的化学性质一教材分析- 金属与氧气的反应金属与氧气的反应这内容,通过中学的学习已有学问体会：1. 金属的物理性 质 2. 镁、铁、铜与氧气反应 3. 物质的分类 4. 氧化仍原反应；后期学习任务：1.金属材料的应用 2. 金属的腐蚀与防护 课程标准要求：依据生产、生活中的应用实例或通过试验探究,明白钠、铝等金 属的主要性质 教学重点：钠、铝与氧气在不同条件下反应；教学难点：钠能生成两种氧化物,铝能形成致密氧化膜；学问与技能 1. 知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应,能判定反应产物,会描述试验现 象；2. 归纳金属与氧气反应的规律,能说明金属活动性对金属与氧气反应的打算作 用；过程与方法

2、 1. 通过试验探究,增强同学的科学探究意识,进一步培育同学的创新精神和实践 才能；2. 通过比较、归纳等,让同学逐步把握学习元素化合物学问的一般方法；情感态度与价值观 1. 通过明白金属与其性质在生产生活中的应用培育同学学习化学的爱好,增强学 好化学、服务社会的责任感和使命感；2. 通过探究试验、合作学习等多样活动,培育同学勇于质疑、勇于创新的精神和 合作意识；二、教法 学法0 / 4 （一）教学方法 主要教学方法：引导探究（二）学习方法 同学学问储备：金属活动性次序表；镁、铁、铜与氧气的反应；物质的分类；氧化仍原反应；同学技能储备：基本的试验操作技能；肯定的科学探究才能 主要学习方法：类比

3、探究、试验探究、合作学习 三、教学程序 整体流程：复习回忆（唤醒学习新学问所需的已有体会）- 科学探究（现问题推理假设试验验证得出结论建构新知）- 归纳总结（金属与氧气的反应规律）沟通展现“ 课前回忆” K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Mg 与氧气反应条件 _ ,方程式 _,现象 _；Cu 与氧气反应条件 _ ,方程式 _ ,现象 _；Fe 与氧气反应条件 _ ,方程式 _ ,现象 _ ；1. 探究钠与氧气反应 观看储存在煤油中的钠,发觉钠的有关性质；1物理性质：固体,密度比煤油大 2化学性质：不与煤油反应 钠很活泼,常温下就很简单跟空气中

4、的某成分反应 同学分组试验：1 / 4 试验 3-1 切开金属钠（钠表面变暗,失去银白色金属光泽）试验 3-2 加热金属 钠（玻璃燃烧匙 4Na + O2 = 2Na 2O 2 = = 2Na + ONa 2O 22. 探究铝与氧气反应 用途广泛的铝 提出问题 - 设计方案 - 优化方案 - 试验探究 - 试验探究 同学探究试验老师增补试验 3. 归纳总结 结论：活动性不同的金属,与氧气反应条件、产物、猛烈程度有差异；四、板书设计一、金属与氧气的反应 1. 钠与氧气的反应Na + O 2 = 2Na 2O 2Na + O2= = Na 2O22. 铝与氧气的反应4Al + 3O2 = 2Al2

5、O33. 金属与氧气反应的规律 活泼性不同的金属,与氧气反应条件、产物、猛烈程度有差异；当堂反馈 课后探究：铝是地壳中储量最丰富的金属,但它的价格比铁的价格高；为什么？请调查这两种金属的相关信息,如存在、开采、冶炼等,再回答；五、课后反思 1、本节课的特点2 / 4 （1）进一步培育和进展了同学分析问题的才能；比如,未打磨的铝片与打磨的铝片分别插入硫酸铜溶液中,现象不同；对此,只能有一种说明,那就是未打磨的铝片表面没有“ 铝” ；那么,铝片置于空气中 会与什么物质发生反应？它的表面是什么？同学可以通过本次课所设计的探究性活动,自己得出相应结论,从而让同学分析问题的才能得到了进一步的提高；（2）进一步培育和拓展了同学学习化学学科所应当获得的核心才能；比如,实践动手才能；本节课共设计有6 个同学动手试验的教学环节,信任经过如此教与学的过程,同学的实践动手才能肯定会得到进一步地提高；（3）进一步的培育和增强同学的创新精神和创新才能；本节课共设计了 3 个增补试验与 1 个改进试验, 这种老师教学的创新性设计, 是 培育同学创新精神和才能的最好素材和方法；2、疑问 学习了钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的猛烈程度、产物与条件的差异后,同学 再进行与金属活动性次序表所对应的理论学问的建构与总结时,认知与懂得上会 显现较大的困难,如“ 为什么钠能形