高中化学电解质教案

1、高中化学电解质教案【篇一：鲁教版高一化学必修一 2.2.1 电解质及其电 离教学设计】第 2 章 元素与物质世界 第 2 节电解质 一教材分析（一）学问框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比,一其学问的衍变关系更 具规律性,简洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程,留意对同学才能的培育；三是在离子方程式书写的教学过程 支配上,较传统教学有新的、本质上的突破；二教学目标（一）学问与技能目标 1、使同学明白电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 2、把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能精确书 写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；cl 、so4 、

2、co3 的检验方法并能应用于常见物质的 3、明白常见离子 推断；（二）过程与方法目标 1、通过稀硫酸与 baoh2 溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定,使同学学会运用以试验为基础的试验争论方法； 2、在电解质学问学习中,学会运用观看、试验、查阅资料等多种手 段猎取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加 工； 3、通过 “质疑 ” 、“ 推测 ” 、“ 归纳 ” 等活动,提高同学分析、联想、类 比、迁移以及概括的才能； -2-2-（三）情感态度与价值观目标 2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导,让学 生感受到化学学习中的规律美； 3、通过 “身边的化学 电解质与细

3、胞活动 ” ,让同学感受到化学其 实离我们不远,它就在我们的身边,让同学关注化学与生命活动的 联系；三、重点、难点（一）学问与技能的重、难点名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 12 页电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常 见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写；（二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及挑选解决问题的思维路径 四、教学预备（一）同学预备 1、复习 中学化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应 反应完成的条件；（二） 老师预备 1、 教学媒体、课件（或积件）、同学用的学案； 2、 相关演示试验器材及药品 2.2

4、.1 电解质及其电离教学设计 引入 在上节课我们学习了元素与物质的分类,我们将化合物分为 酸、碱、盐和氧化物；但物质的分类不是唯独的,在化学上,依据 肯定条件下的导电性试验,我们有可以将化合物分为电解质与非电 解质；那么什么是电解质与非电解质呢？为明白决这个问题,我们 一起来学习其次章的其次节电解质 板书 一、电解质及其电离 .1. 电解质与非电解质 动画演示试验【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电 的化合物 留意：电解质和非电解质是化合物,单质、混 合物既不 是电解质也不是非电解质；能导电的不肯定是电解质；电解质也不肯定能导电；必需

5、是在肯定条件下本身电离而导电的化合物 习题 有哪些物质是电解质与非电解质？常见的电解质 : 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 等；非电解质 : 非金属氧化物、大多数有机物、氨气等；【过度】在中学我们学习过金属是能够导电的,是由于金属内部存 在自由移动的电子,通过刚才的导电性试验我们发觉电解质溶液也 是能够导电的,那么他们的导电机理是不是一样的呢？为明白决这 个问题接下来我们学习其次点 2.电解质的电离名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 12 页以分析 nacl 为例 引出电离：溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程 就叫做电离；电离方程式：表示物质离解成为自由

6、移动的阴阳离子 的方程式 例如： nacl = na+ +cl- h2so4 =2h+so42-留意：电荷守恒 原子守恒 请同学们写出以下几个化合物的电离方程式（1）hno3 、hcl（2）koh 、 baoh2 3）na2co3 、nh42so4 、bacl2【过度】依据以前学习过的学问我们知道,以上三组物质分别是酸 碱盐,请同学们依据他们的电离方程式找出它们的共同点；即我们 要学习的第三点是 3.从电离的角度熟悉酸碱盐酸：电离出的阳离子全部是h 的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是 oh 的化合物叫做碱说明全部的含义及举例 nahso4 进一步说明【过度】请同学们看我写的这个方程式,判定

7、一下对不对？ ch3cooh=h+ch3coo-对是错的,由于醋酸在水溶液中是部分电离的,也就是说醋酸在水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子及氢离子,在化学上我们根据电解质在水溶液的电解程度分为 4.强电解质与弱电解质概念与区分常见的强弱电解质【板书设计】主板书一、电解质及其电离 .1. 电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物留意：电解质和非电解质是化合物,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的不肯定是电解质；电解质也不肯定能导电；必需是在肯定条件下本身电离而导电的化合物 2.电解质的电离名师归纳总结大肚能容,容学

8、习困难之事,学习有成第 3 页,共 12 页溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电 离电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式 例如： nacl = na+ +cl- h2so4 =2h+so42-留意：电荷守恒原子守恒（1）hno3 、hcl（2） koh 、 baoh2 3）na2co3 、nh42so4 、bacl2 3.从电离的角度熟悉酸碱盐酸：电离出的阳离子全部是 碱：电离出的阴离子全部是 4.强电解质与弱电解质 强酸“ =”）电解质 多数盐 弱电解质（ “ ”）弱酸弱碱 少数盐与水 副板书 以下物质能导电的（）其中属于电解质的（）属于非电解质的是（）

9、h的化合物叫做酸 oh 的化合物叫做碱 1.液态 hcl 2. 固体 nacl 3. 熔融 nacl 4.kno3 6.co2 7.铜 8. 乙醇 9. 纯硫酸 10.氨水 nahso4=na+ + h+ + so42- ch3cooh备用习题： =h+ch3coo-溶液 5. 蔗糖溶液 1. 以下物质铝线石墨氯气石灰水乙醇熔化的 kcl 水能导电的是 属于电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 baso4 晶体纯硫酸金刚石第 4 页,共 12 页既不是电解质 ,又不是非电解质的是 新人教版选修3】【篇二：高中化学电解池教案设计第三节电解

10、池教案教学目的： 1.使同学懂得电解原理,初步把握一般电解反应产物的判定方法； 2.使同学明白铜的电解精炼和电镀铜的原理； 3.培育同学的试验操作才能、团结协作才能、观看才能、分析才能、归纳总结才能以及运用学问解决问题的才能； 4.通过电镀工业废水处理的简洁介绍,增强同学的环境爱护意识；教学重点： 电解原理 教学难点 : 电解原理试验预备 : 小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源；的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向 mol/l 的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）；课时支配：课时（第一课时：电解原理 其次课时：铜的电解精炼及电镀铜）教学方法：试验探究与

11、启示争论法 教学过程：（第一课时）复习提问在前面我们已经学习了原电池的学问,谁能举例说明原电池是怎样的能量转扮装置？同学争论同学争论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置；导入新课电能如何才能转变成化学能呢？（展现几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题；板书 4-3 电解池一、电解原理 1、电解原理设疑我们已经知道,金属和电解质溶液都能导电,金属的导电过程是物理变化,电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？同学试验同学以学习小组为单位完成试验（也可将该试验分三步实施）,并观看、记录试验现象；老师巡回指导；同学总结试验现象阴极：碳棒上逐步掩盖了一层红色物质；阳极：生成

12、有刺激性气味、能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体；启示引导请大家依据试验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有学问分析推断两极生成物的名称；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成同学争论（略）同学总结两极产物阴极 铜 阳极 氯气 设疑氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成 u 和 cl2 呢？叙述 cucl2在水溶液中完全电离生成 cu 和 cl 2+ -板书 cucl2 cu 2cl叙述通电前,cu 和 cl 在溶液里自由运动；通电后,在电场的作用下,带负电的 cl 2+ 2+ 2+ 移向阳极,并失去电子被氧化成氯原子,进而结合成 cl2 放出,带正电的 cu 移向阴极,并得到电子被仍原成

13、铜原子,掩盖在阴极上；课件展现播放课前制作的多媒体课件,模拟 cl 在通电前后的运动、变化情形；板书 阴极： cu 2e=cu （仍原反应）阳极： 2cl- 2e=cl2 （氧化反应）cucl2 溶液中 cu 和小结电解质溶液在导电过程中有新物质产生,是化学变化；板书使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化仍原反 应的过程叫做电解；把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解 槽；同学活动让同学独立书写电解cucl2 溶液的化学反应方程式；（可以请 12 名同学到黑板上书写,然后讲评）板书 cucl2 cu cl2 2+ 2+过渡下面我们再分析电解池的两个电极；的两极板书、电解池叙述电解池的两

14、极是由与之相连的电源电极的极性打算的；板书 阴极：与电源负极相连的电极；（发生仍原反应）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 12 页阳极：与电源正极相连的电极；（发生氧化反应）设疑电解质溶液是如何将电路沟通的呢？中的电子的移动方向板书、电解池电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极叙述由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必需有阴阳离子 的参与,假如溶液中的离子不参与反应,电路就不能沟通,所以电 解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程；设疑从上已知cucl2 溶液中存在的离子有： cu为什么电解时,只有cu板书、离子的放电次序叙述由于各种离子得失电子的才能不同,因

15、此,电解时离子放电难易也不同；板书阳离子：ag hg cu fezn hal na k 阴离子： sibr cl oh 含氧酸根叙述电解电解质溶液时,在阴阳两极上第一发生放电反应的离 子分别是溶液里最简洁放电的阳离子和最简洁放电的阴离子；投 影练习： 2- + 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ + + 、cl 、oh 、h和 cl 放电？这要涉及到离子的放电次序问题；用石墨作电极,分别电解以下溶液,请写出电解过程中所发生的电极反应方程式；（）nacl 溶液（） cuso4 溶液 提示： oh 放电反应： oh 4e2h2o o2名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 12

16、 页同学独立完成练习后,请同学代表回答并说明答案,老师点评；小结本节课我们学习了电解的原理,熟悉了电解池的功能,下 面请同学们在总结本节学问以及回忆前面所学的原电池学问的前提下,填写课前所发放的表格,并留意比较；结比较表原电池和电解池学问总 师生争论 ：试从组成、原理、功能等几个方面对电解池和原电池进 行比较；同学活动（略）投影选取 份同学填完的表格投影到大屏幕上,师生共同 点评,然后将下表投影展出；作业板书设计 4-3 电解原理 一、电解原理 1、电解原理 cucl2 cu 2cl阴极： cu 2e=cu （仍原反应）阳极： 2cl- 2e=cl2 （氧化反应）使电流通过电解质溶液而在阴、阳

17、两极上引起氧化仍原反应的过程叫做电解；把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽； 2+2+cucl2cu cl2 、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极；（发生仍原反应）阳极：与电源正极相连的电极；（发生氧化反应）、电解池中的电子的移动方向电源负极 电解池阴极 电解液中的阳离子（被仍原）电解池中阴 离子（被氧化） 电解池阳极 电源正极 、离子的放电次序 阳离子： ag hg cu fe zn halna k 阴离子： sibrcl oh 含氧酸根 留意： 1.除铂、金、石墨、特别活泼的金属外的金属作阳极时,首 先时金属本身放电 2.在电镀装置中,锌离子先于氢离子放电）其次课时名师归纳总结大

18、肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 12 页引言上节课我们学习了电解的原理,电解是通过电流引起化学 反应的过程,即将电能转变成了化学能；电解的原理在工业上有哪 些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事 例.板书二、铜的电解精炼设疑工业上为什么要对粗铜进行电解精炼呢？同学活动指导同学查找阅读教材中相关内容,请同学代表回答；设疑怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？叙述并板书粗铜作阳极,纯铜作阴极,用cuso4溶液作电解液；同学活动请同学争论分析电解液中离子的种类,通电后溶液中 离子的移动情形和阴极反应；同学总结 cuso4 溶液中有 cu 、h、so4 、oh 等四种离子

19、,通电后cu 、h 移向阴极, so4 、oh 移向阳极,阴极上在阴极板（精铜）上； 2-2+ 2+ + 2-2+ + 2- + 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ + +板书 阴极： cu 2ecucu 放电变成 cu 集合 叙述 so4 和 oh 虽然移向了阳极,但是由于阳极板（粗铜）表面的cu 原子失电子才能强于二者,故阳极上 板书 阳极： cu 2ecucu 原子失电子被溶解； 设疑 粗铜中所含的杂质（如：zn 、fe 、ni 、ag 、au 等）是如何除去的呢？ 叙述比铜活泼的金属杂质,在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而被溶解掉；如： zn 2ezn ni 2e ni名师归纳总结

20、大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 12 页由于这些离子比 cu 难以仍原,故它们不能在阴极上得电子析出而存留在溶液中；比铜不活泼的金属杂质,在铜失电子溶解时 ,不能失电子而溶解,故它们以单质形式沉积于电解槽底部,形成阳极泥；板书比铜活泼的金属杂质以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质 形成阳极泥课件展现播放课前制作的多媒体课件 两极和电解液中离子的变化情形；,模拟电解精炼铜的过程中启示引导请大家依据两极上所发生的主要反应分析电解精炼铜 过程中的电解液有无变化；同学活动同学分析、争论并回答；板书电解精炼铜过程中cuso4 溶液的浓度基本不变；过渡以上我们学习了铜的电解精炼原理

21、,下面我们再共同学习 电解原理的另一个应用实例 电镀铜；板书三、电镀铜设疑什么是电镀？电镀的优点有哪些？同学活动指导同学查找阅读教材中相关内容,请同学代表回答；板书电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属叙述假如要在铁制品上镀铜就是要使铜先溶解 或合金的过程；后再掩盖在铁制品上；启示引导请大家依据电解精炼铜过程中所发生的两极反应,选 择在铁制品上镀铜装置的阴极材料、阳极材料和电镀液；同学活动同学分析、争论并回答；板书在铁制品上镀铜：阳极 铜 阴极 铁制品电镀液 cuso4 溶液同学试验同学以学习小组为单位完成试验,老师巡回指导； 同学活动 请同学独立书写电镀铜过程中所发生的电极反应方

22、程式； 板书阴极： cu 2ecu阳极： cu 2ecu 2+ 2+ 2+ 2+ 2+名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 12 页 2+ 2- 2+ 【篇三：鲁科版化学必修 电解质（一）教学目标：1电解质 word 教案 一】 1. 使同学明白电解质和非电解的概念； 2. 使同学明白强电解质和弱电解质的概念； 3. 明白电解质溶液的导电缘由及导电才能；教学重点：电解质、强、弱电解质的概念；教学难点：区分强、弱电解质；教学方法：试验、争论 教学过程：引言：通过上节课的学习,我们知道,化学反应可按下面的方法分 类,依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,可 将其分为四种基本类型,即化合、分解、置换、复分解反应；依据 反应中是否有电子的转移,又可将其分为氧化仍原和非氧化仍原反 应；化学反应仍有一种重要的分类方法,即将有离子参与的反应称 为离子反应；提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相 同？这是本节课要解决的问题；一. 强电解质和弱电解质（一）电解质 1. 电解质定义：水是电解质（金属氧化物） 2.例：以下物质中哪些是电解质：cu 、h2so4 、nacl 固体、 naoh 固体、 kno3 溶液、 caco3 、co2 、蔗糖、 na2o ；小结：（1）电解质应当是化合物；（2）导电条