2021-2022学年湖北省荆州市石首茅草街乡晏家巷中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市石首茅草街乡晏家巷中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为A、78% B、22% C、14% D、13%参考答案：C略2. 下列说法正确的是A. 钠在硫酸铁溶液中可置换出铁 B. 铁不与H2O反应C. 铜在硝酸银溶液中可置换出银 D. 镁在空气中会自燃参考答案：CA项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3

2、和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，

3、如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。3. 下列物质中属于纯净物的是A水玻璃 B盐酸 C液氨 D明矾参考答案：CD略4. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4参考答案：C【详解】A. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸必须写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B. 钠为很活泼的金属，与C

4、uSO4溶液反应不能置换出铜，而是先直接与水反应，反应的离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2，选项B错误；C. 碳酸钙中滴加盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，选项C正确；D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，选项D错误；答案选C。5. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略6. 下

5、列叙述正确的是 A、1 mol CO2 的质量为44g/mol B、CO2的摩尔质量为44gC、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子间距离决定的D、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 参考答案：D7. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2OC. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+SO2+4H2O参考答案：D【详解】A、该反应没有化合价的变化，不属于氧

6、化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故A不符合题意；B、该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，H2SO4只表现了酸性，故B不符合题意；C、H2SO4中S的价态由6价4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；D、该反应中S的价态由6价4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SO42，若有SO42，则浓硫酸表现酸性。8. 下列微粒只有氧化性的是A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl参考答案：A【详解】A

7、.Fe3+的化合价是最高价,所以只有氧化性,故A正确;B. SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C错误;D. HCl中Cl的化合价是最低价, H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D错误。答案：A。【点睛】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。9. 下列各组物质中互为同位素的是（）ACa和Ar BCl和ClCH2O和H2O2 DO3和O2参考答案：B考点：同位素及其应用 分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互

8、为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子解答：解：ACa和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误； BCl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误；DO2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大10. 下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是F

9、B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属参考答案：C11. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A的物质的量D. B的物质的量浓度参考答案：A【详解】A. 恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B. ，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，

10、当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；C. A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D. 在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：反应体系中各组分的状态，化学方程式中气体物质系数变化。12. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1

11、的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略13. 下列说法中正确的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g参考答案：C略14. 下列变化是通过取代反应来实现的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2

12、CH3CH2Br CCH2CH2 +H2O CH3CH2OH D 参考答案：D略15. 下列物质中，只含离子键的是A. KOHB. H2OC. HClD. NaCl参考答案：D【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题

13、。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：液面上升， 。此时B中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.00L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？（写出解题过程）参考答案：C = 0.118mol/L略18. （6分）现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要用它配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2