2021-2022学年湖北省十堰市鸟池中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖北省十堰市鸟池中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，不可逆的是()A蛋白质的盐析 B蛋白质的变性C酯的酸催化水解 D乙酸的电离参考答案：B解析蛋白质变性使蛋白质失去生理活性，是不可逆的。2. 下列说法不正确的是（）A分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体D两个相邻同系物的分子量数值一定相差14参考答案：C解：A分子为C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者结构

2、相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故A正确；B具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃具有相同的通式，但是烯烃与环烷烃结构不相似，它们不属于同系物，故B正确；C相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；D根据同系物的概念“组成上相差1个或多个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的分子量数值一定相差14，故D正确；故选C3. 下列排列顺序正确的是（） 热稳定性： 原子半径：酸性： 非金属性：碱性：A. B. C. D.参考答案：B略4. .金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息

3、中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部参考答案：B略5. 取5 mL 0.1 molL-1KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等

4、微粒参考答案：B略6. 下列说法中不正确的是 A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一B、物质燃烧一定是放热反应C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量参考答案：D3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量7. 已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是（）A白磷转化为红磷是物理变化B在相同条件下红磷比白磷稳定C相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等参考答案

5、：B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定【解答】解：白磷转化为红磷是放热的，说明红磷的能量低，A白磷转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B由题意知：能量越低越稳定，红磷的能量低，红磷稳定，故B正确；C物质的总能量高，物质不稳定，故白磷的总能量高于红磷的总能量，故C错误；D等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故D错误，故选B8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+、H、SiO32、S2 BNa+、K+、OH、SO32CNa+、Cl-、H+、ClO DNa+、H+、I、NO3参考答案：B略9

6、. 下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C“尿毒症”患者做血液透析治疗 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略10. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答【解答】解：A加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C

7、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误故选C11. 25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同CNa2O比 Na2O2稳定 D和产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略12. 下列各组混合物，使用氢氧化钠

8、溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜参考答案：DAMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应

9、，而氧化铁与NaOH不能发生反应加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；作不应引入新的杂质；不减，即不减少欲被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。13. 将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A. Na-2SiO3 B. Na-2CO3、Na-2S

10、iO3 C. Na-2CO3、SiO2 D. SiO2参考答案：A14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B15. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭（C）和O2参考答案：C【详解】A、钠

11、与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；C、Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与温度、反应物用量无关系，C正确；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）分液是实验室常见的基本操作之一。（1）具有_的两种液体混合物可用分液的方法分离。（2）某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简

12、单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据： 。 参考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)轻微打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体于一支干净的小试管中，再向试管中加入少量水，若见到有分层现象，则分液漏斗中的下层液体是有机层，反之则是水层。（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后

13、溶液的浓度相等？参考答案：略18. 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应求：（1）6.50g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积参考答案：【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算6.50g锌的物质的量；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积【解答】解：（1）6.50g锌的物质的量为： =0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；（2）令HCl的物质的量为nmol，则：Zn+

14、2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 6.5g nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为： =1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L19. 现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为448L（标准状况）。该反应方程式为：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（1）则选用所贴标签为2.0molL1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_毫升。（2）如选用所贴标签为10（密度为1043gmL1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸_毫升（保留小数点后一位）。参考答案：(1)200mL (2)140.0mL【分析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量是 ，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10（密度为1043g