河北省保定市孙庄中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、河北省保定市孙庄中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是AAl2O3 BSiO2 CCO2 DNH4Cl参考答案：D略2. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( ) AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略3. 在常温时，下列叙述正确的是 A将l mL l.010

2、-5 molL-1盐酸稀释到1000 mL，得到pH =8的盐酸 BpH =2的盐酸与pH =1的硫酸比较，c（Cl）=c（SO42-） C用pH =1的盐酸分别中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则a+l b参考答案：D略4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）；A B C D参考答案：A略5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶

3、液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：AC略6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大参考

4、答案：答案：B7. 在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A.p(NH3)p(CO2)p(O2)B.p(CO2)p(NH3)p(O2)C.p(CO2)p(O2)p(NH3)D.p(NH3)p(O2)p(CO2)参考答案：【知识点】阿伏加德罗定律 A2【答案解析】D 解析：根据质量等于体积乘以密度，可知三种气体的质量相同，所以物质的量大到小的顺序是NH3O2CO2，根据阿伏加德罗定律：同温同体积的容器中气体的压强之比等于物质的量之比，得压强关系是p(NH3)p(O2)p(CO2)，故答案选D【思路点拨】本

5、题考查了阿伏加德罗定律的理解，同温同体积的容器中气体的压强之比等于物质的量之比。8. 某溶液中含有S2、HCO3-、CO32-、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )AS2 BHCO3- CCO32- DCH3COO参考答案：D略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A10. 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气

6、中二氧化硫会与杂质反应C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D11. 下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2参考答案：C略12. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是 )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A B C D 参考答案：A略13. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 若在阴极附近的溶液

7、中滴入酚酞试液，溶液呈无色B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：答案：B14. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（ ）AKOH 和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和Na2CO3 CCaCl2和Na2CO3 D氨水和AgNO3参考答案：C略15. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（）A陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，

8、均能用铝罐储运DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用分析：A光导纤维主要成分是二氧化硅；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性解答：解：A光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧

9、化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：(L)图中A管的作用是_，制取 乙炔的化学反应方程式为_ _。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反泣，可以观察到_。现象，若通入溴水中，发生_反应。(3)乙炔燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应先_。参考答

10、案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应

11、式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2

12、O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1)

13、C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方

14、程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1