河北省保定市亭乡中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、河北省保定市亭乡中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新

2、的杂质，以此来解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误； B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；CCO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；DNaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误故选C2. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是【 】A、C2H4、C2H4O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O

3、、C3H6O2 D、C2H6、C6H6 参考答案：B略3. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.参考答案：B略4. 下列说法正确的是（ ） A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时

4、，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大参考答案：C略5. 图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0， t1时刻增大压强DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1时刻升高温度参考答案：D略6. 10 mL某气态烃与50 mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸气40

5、mL，则该烃的分子式为AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H10参考答案：C略7. 下列热化学方程式表达正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反应热）参考答案：C考点：热化学方程式 分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是

6、强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mo

7、l（反应热），未标注物质聚集状态，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2OB. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC. 硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-参考答案：

8、C略9. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B略10. 根据下列热化学方程式：（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1（2）H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以计算出2

9、C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ()AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol1参考答案：B11. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的H为 A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ D. 1295.2KJ参考答案：B12. 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键

10、越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略13. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第A元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素

11、强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。14. 下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D参考答案：A略15. 将铝粉和某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为：A 11.20L B15.68L C22.40L D31.36L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制

12、得。(1)图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_(忽略O3的分解)。参考答案：(1)A4H4e=2H2(2)O24H4e=2H2O(3)(x2y)/y解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H得电子生成H2。(2)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H得电子生成H2O。(3)根据条件可知在D处收集到的气体是H2，而在E处收集到的气体是O2和

13、O3，设O2和O3的体积分别是a和b，根据电子守恒可知4a6b2x，再结合aby，二者联立解得bx2y，则O3的体积分数为(x2y)/y。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用蒸气密度法测定某种易挥发有机液体的相对分子质量。操作过程是先使一盛有该种液体的瓶子浸泡在温度高于其沸点的其他液体中加热，待液体完全蒸发后封住瓶口，取出瓶子并冷却，称量。再设法测出瓶子的容积，据此就可以求出液体分子的摩尔质量近似值。已知某次实验的数据如下：室温：273 K；液浴温度：373 K；瓶子盛满蒸气的质量：23.720 g;瓶子盛满空气的质量：23.449 g;瓶子盛满水的质量：201.5 g；大气压

14、强：1.013105 Pa;空气密度：1.293 gL-1(标准状况);水密度：1 gmL-1。试求该液态有机物的摩尔质量。参考答案：86.2 gmol-1解析：V(瓶)=0.1781 Lm(瓶内空气)=0.1781 L1.293 gL-1=0.2302 gm(瓶内蒸气)=23.720 g-(23.449 g-0.2302 g)=0.5012 gM(有机物)=0.0862 kgmol-1=86.2 gmol-118. （6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答案：. a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略1