精品解析浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸一、单项选择题1（2019九上萧山期末）下列有关酸的叙述中正确的是（）A冷的浓盐酸可以用铁桶存放B硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存C稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性D稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁；（2）如果几种粒子不生成沉淀、气体或水，那么它们就能共存；（3）酸的通性有：跟指示剂反应； 跟活泼金属起置换反应； 跟碱性氧化物反应； 跟

2、某些盐反应；跟碱起中和反应 ；（4）铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、水和一氧化氮。【解答】A.冷的浓盐酸发生化学反应，不可以用铁桶存放，故A错误；B.硫酸溶液中的H+与OH-反应生成水，因此它们不能大量共存，故B错误；C.稀盐酸能跟硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有氯离子和银离子结合，酸的体现通性是氢离子的性质，故C错误；D.稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气，故D正确。故选D。2（2019九上浙江期中）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A纯净的盐酸是纯净物B常用的37的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性D浓盐酸在空气中

3、形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成混合物；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；（3）盐酸具有强烈的腐蚀性；（4）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。【解答】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；B.常用的37的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。故选D。3盐

4、酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；B、根据酸的化学性质分析；C、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；D、根据硫酸根与钡离子能反应产生沉淀分析。【解答】A、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾 ，而浓硫酸没有，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，可用于除

5、铁锈，符合题意；C、浓硫酸有吸水性能干燥氧气而浓盐酸不能，不符合题意；D、稀硫酸中加氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象，不符合题意；故答案为：B。4（2019九上萧山月考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用 B都能电离出酸根离子C都能电离出氢离子 D都含有氢元素【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】酸溶液中存在大量的氢离子，因此酸都表现出相似的化学性质，据此分析即可。【解答】 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因：都能电离出氢离子，故C正确，而A、B、D错误。故选C。5（2020上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计

6、了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是()A所有的反应均体现了酸的通性B把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同C氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；（4）根据各个反应的生成物进行分析。【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；B.稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应

7、，故B错误；C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。故选D。6（2020台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A蒸馏水 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化

8、钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。故选B。7查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）AMg BFe2O3 CCO2 DFe【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；故答案为：。8（2019九上诸暨月考）下列有关盐酸性质

9、探究实验的叙述中，错误的是（）A甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应D丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的化学性质进行分析即可。【解答】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不合题意；D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明

10、盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。故选D。9（2020瑞安模拟）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是()A BC D【答案】C【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。C

11、、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，符C合题意。D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。故答案为：C10在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（）A密度比水大 B具有很强的腐蚀性C溶于水时放出大量的热 D具有很强的吸水性【答案】C【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据浓硫酸的性质进行分析即可。【解答】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，将浓硫酸注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，可以用水迅速散热，避免出现酸液飞溅的情形，保证实验的安全，故C正确，而A、B、D错误。故选C。11将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测

12、得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图.下列叙述不正确的是（）A搅拌的目的是增大接触面积B可以观察到烧杯中有气泡产生Cab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多Dbc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据鸡蛋壳粉主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体及反应时碳酸钙进入溶液中钙离子数目增加导电率增加分析。【解答】A、 搅拌的目的是增大接触面积 ，使反应更充分，不符合题意；B、鸡蛋壳粉成分为碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；C、因该实验是将鸡蛋壳粉放入足量稀盐酸中，所以氯离子数目不

13、变，ab段电导率大幅上升是因为溶液中钙离子数量增多，符合题意；D、 bc段电导率基本不变是因为反应结束溶液中钙离子数量基本不变 ，不符合题意；故答案为：C。二、填空题12（2019九上义乌月考）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料（1）从组成上看，两者的不同点是 .（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .【答案】（1）酸根离子不同（2）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)【考点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）硫酸和盐酸都含有H+，但是酸根离子不同：硫酸的酸根离子为SO42+，盐酸的酸根离子为Cl-；（2）因为氯化钡溶于水，而

14、硫酸钡不溶于水，因此鉴别稀盐酸和稀硫酸，通过用含有Ba2+的溶液进行；【解答】（1）从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同。（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是：硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)。13（2019九上龙湾期中）有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的 性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2X，则X的化学式是 。但

15、足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。【答案】（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以

16、浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。（2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应14（2020九上鄞州期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 。(填“浓硫

17、酸”或“水”)（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。【答案】（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；（2）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；（3）根据浓盐酸的挥发性分析。【解答】（1） 浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；（3） 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸；（3）挥发。15（2019九上苍南月考）如图是某学生设计的一

18、种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。【答案】A；浓硫酸【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）让氧气从A管进入瓶中的试剂，吸收了水蒸气后氧气溢出，通过B管排出；（2）浓硫酸具有吸水性，且氧气与它不反应。【解答】 当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从A处导管进入，瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。三、实验探究题16（2020杭州模拟）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气

19、体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O。他们设计了以下装置图。（1）图中A仪器的名称为 。（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。试管D出现的现象是 。（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：方案一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O；方案二：2CuO2 2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明

20、理由。 （理由答出两点）【答案】（1）分液漏斗（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现

21、的现象是紫色石蕊溶液变红。（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。17（2019九上杭州月考）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ；（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ；（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式： ；（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4

22、=Na2SO4+2H2O（4）D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。【解答】(1) A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体。(2) B组试管中实验现象相同，该现象是红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色。(3) C组任一试管中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO

23、4=Na2SO4+2H2O(4) 上述五组实验中没有体现酸的通性的是D，因为该组反应不是氢离子表现出来的，而是酸根离子表现出来的性质。故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体 （2） 红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色 （3） NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）D18甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸

24、钠能否与盐酸反应表示怀疑甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、Ca

25、Cl2、NaCl三种溶质猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质猜想3：废液中含有溶质【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑 【答案】悬浊液变澄清；CaCl2、NaCl、HCl；1；反应物是否剩余【考点】酸的化学性质【解析】【分析】【观察与讨论1】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，由于氢氧化钙完全反应，因此原来的悬浊液会变得澄清；【猜想与假设】如果

26、稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；【实验与结论】根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况；【交流与反思】在化学实验中，很难做到反应物刚好完全反应，因此反应结束后反应物是否有剩余是需要研究和讨论的一个问题。【解答】【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；【实验与结论】甲同学实验：取少量

27、废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明溶液中不含有氯化氢。因此猜想1正确。【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 1登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸一、单项选择题1（2019九上萧山期末）下列有关酸的叙述中正确的是（）A冷的浓盐酸可以用铁桶存放B硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存C稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性D稀硝酸能跟铁反应，但不生

28、成氢气2（2019九上浙江期中）盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A纯净的盐酸是纯净物B常用的37的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大C人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性D浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴3盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4（2019九上萧山月考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示

29、剂作用 B都能电离出酸根离子C都能电离出氢离子 D都含有氢元素5（2020上城模拟）为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是()A所有的反应均体现了酸的通性B把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同C氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁D反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应6（2020台州）盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）A蒸馏水 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液7查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解

30、离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）AMg BFe2O3 CCO2 DFe8（2019九上诸暨月考）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（）A甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性B乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈C丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应D丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+9（2020瑞安模拟）实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是()A BC D10在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（）A密度比水大 B具有很强的

31、腐蚀性C溶于水时放出大量的热 D具有很强的吸水性11将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图.下列叙述不正确的是（）A搅拌的目的是增大接触面积B可以观察到烧杯中有气泡产生Cab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多Dbc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变二、填空题12（2019九上义乌月考）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料（1）从组成上看，两者的不同点是 .（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是 .13（2019九上龙湾期中）有些酸随着浓度

32、的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的 性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2X，则X的化学式是 。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是 。14（2020九上鄞州期末）盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 。(填“浓硫酸”或“水”)（3）打开浓盐

33、酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 性。15（2019九上苍南月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从 (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。三、实验探究题16（2020杭州模拟）军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O。他们设

34、计了以下装置图。（1）图中A仪器的名称为 。（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是 。试管D出现的现象是 。（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：方案一：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO十4H2O；方案二：2CuO2 2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。 （理由答出两点）17（2019九上杭州月考）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。（1）A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，

35、选稀硫酸而不选盐酸的原因是 ；（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ；（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式： ；（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。18甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HC

36、l=NaCl+H2O+CO2所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质猜想3：废液中含有溶质【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴

37、加盐酸，有气泡产生乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑 答案解析部分1【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁；（2）如果几种粒子不生成沉淀、气体或水，那么它们就能共存；（3）酸的通性有：跟指示剂反应； 跟活泼金属起置换反应； 跟碱性氧化物反应； 跟某些盐反应；跟碱起中和反应 ；（4）铁和稀硝酸反应，生成硝酸铁、水和一氧化氮。【解答】A.冷的浓盐酸发生化学反应，不可以用铁桶存放，故A错误；B.硫酸溶液中的H+与OH-反应生

38、成水，因此它们不能大量共存，故B错误；C.稀盐酸能跟硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有氯离子和银离子结合，酸的体现通性是氢离子的性质，故C错误；D.稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气，故D正确。故选D。2【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）只有一种物质组成的叫纯净物，由两种或两种以上的物质组成混合物；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小；（3）盐酸具有强烈的腐蚀性；（4）浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾。【解答】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；B.常用的37的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性

39、减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。故选D。3【答案】B【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】A、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；B、根据酸的化学性质分析；C、根据浓盐酸的挥发生而浓硫酸的吸水性分析；D、根据硫酸根与钡离子能反应产生沉淀分析。【解答】A、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾 ，而浓硫酸没有，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；C、浓硫酸有吸水性能干燥氧气而浓盐酸不能，不符合题意；D、稀硫

40、酸中加氢氧化钡会产生硫酸钡沉淀，稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象，不符合题意；故答案为：B。4【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】酸溶液中存在大量的氢离子，因此酸都表现出相似的化学性质，据此分析即可。【解答】 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因：都能电离出氢离子，故C正确，而A、B、D错误。故选C。5【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸的通性进行分析；（2）注意氯化钡和二者的反应是否相同；（3）在复分解反应中，元素的化合价保持不变；（4）根据各个反应的生成物进行分析。【解答】A.在这五种反应中，缺少酸和酸碱指示剂的颜色变化，故A错误；B.稀硫酸和氯化钡

41、反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；C.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D.反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确。故选D。6【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物

42、质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。故选B。7【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据活泼金属、金属氧化物能与酸反应，非金属氧化物不能与酸反应分析。【解答】镁、氧化铁、铁都能与酸发生反应，二氧化碳不能与酸发生反应，所以二氧化碳不能与柠檬酸反应；故答案为：。8【答案】D【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的化学性质进行分析即可。【解答】A.甲中试剂瓶口出现白雾，其实是挥发出的HCl氢气与水蒸气结合成的小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，故A正确不合题意；B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈，故B正确不合题意；C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故C正确不

43、合题意；D.丁中出现白色沉淀，这个白色沉淀是氯化银，只能说明盐酸中存在氯离子，不能说明盐酸中存在H+，故D错误符合题意。故选D。9【答案】C【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，会吸收空气中的水分，所以此过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。浓盐酸具有挥发性，放置在空气中，氯化氢气体会挥发，所以此过程中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数较小。【解答】A、浓硫酸溶剂质量增加。浓盐酸溶剂质量不变，故A不符合题意。B、浓硫酸溶质质量不变，浓盐酸溶质质量减少，故B不符合题意。C、浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数均减小，

44、符C合题意。D、浓硫酸溶液质量增加，浓盐酸溶液质量减少。故D不符合题意。故答案为：C10【答案】C【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据浓硫酸的性质进行分析即可。【解答】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，将浓硫酸注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，可以用水迅速散热，避免出现酸液飞溅的情形，保证实验的安全，故C正确，而A、B、D错误。故选C。11【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据鸡蛋壳粉主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体及反应时碳酸钙进入溶液中钙离子数目增加导电率增加分析。【解答】A、 搅拌的目的是增大接触面积 ，使反应更充分，不符合题意；B、鸡蛋壳粉成分为碳酸钙，与盐

45、酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；C、因该实验是将鸡蛋壳粉放入足量稀盐酸中，所以氯离子数目不变，ab段电导率大幅上升是因为溶液中钙离子数量增多，符合题意；D、 bc段电导率基本不变是因为反应结束溶液中钙离子数量基本不变 ，不符合题意；故答案为：C。12【答案】（1）酸根离子不同（2）硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)【考点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）硫酸和盐酸都含有H+，但是酸根离子不同：硫酸的酸根离子为SO42+，盐酸的酸根离子为Cl-；（2）因为氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此鉴别稀盐酸和稀硫酸，通过用含有Ba2+的溶液进行；【解答】（1）从组成上看，两者

46、的不同点是酸根离子不同。（2）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是：硝酸钡(或氯化钡或氢氧化钡)。13【答案】（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的脱水（腐蚀）性，因为浓硫酸中含有大量未电离的硫酸

47、分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。（2） 在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O ，但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。故答案为：（1）脱水（腐蚀）（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应14【答案】（1）脱水（2）浓硫酸（3）挥发【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；（2）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；（3）根据浓盐酸的挥发性分析。【解答】（1） 浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性；（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，所以A为浓硫酸；（3） 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成的盐酸液滴；故答案为：（1）脱水；（2）浓硫酸；（3）挥发。15【答案】A；浓硫酸【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析