精品解析浙教版科学八下2.3原子结构的模型同步练习

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙教版科学八下2.3原子结构的模型同步练习登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学八下2.3原子结构的模型同步练习一、单项选择题1（2021八下临海期末）2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是()A金(Au)属于非金属元素 B该原子的核电荷数是79C该原子的核外有118个电子 D该原子的核内有79个中子2（2021普陀模拟）新华社报道，日本政府于4月13日正式决定将福岛第一核电站上百万吨核污染水排入大海。核废水中包含的“铯”和“锶”等放射性

2、物质经过处理会被大量吸收，但是包括“氚”在内的放射性元素难以彻底清除，为了美化这一行径，日本政府甚至制作了所谓的“氟吉祥物”(如图)，但是在多国质疑和反对下，一天后就宣布下架.关于核废水的讨论中，下列几位同学的说法有误的是（）A甲：目前各国核电站发电过程中，核能的获取途径主要是核聚变B乙：氚原子和氕原子、氘原子互为同位素原子，且同属于氢元素C丙：氚吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子D丁：日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度， 慎重作出决策3（2021八下滨江期中）下列说法正确的是（）A家庭电路中，为了安全起见插座不能直接接在零线和火线之间B家庭电路中，由于铜的导电

3、性能好，应用铜导线替代熔丝更不容易跳闸C奥斯特实验证明了通电导体周围有磁场并提出了磁感线D卢瑟福粒子散射实验证明了原子核的存在且原子核很小4（2021八下余杭期中）图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（）A卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法B粒子可能是某种原子的原子核C图乙所示原子核式结构是一种模型D通过该实验可知原子是空心的5（2021八下杭州期中）下列因果关系错误的是()A因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和

4、石墨的性质完全不同D因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同6（2021八下杭州月考）如图甲是卢瑟福用a粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构.根据他的实验可知下列对原子结构的认识不正确的是()A原子内部有一个带正电的原子核B卢瑟福提出原子核式模型结构是一个得出结论的过程Ca粒子可能是某原子的原子核D原子内部有很大的空间7近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（）A48 B64 C112 D1608（2020八上浙江期末）如图为某原子结构模型的

5、示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A决定该原子种类的粒子是b B原子的质量集中在a和c上C原子中b与c的数目一定相同 D原子中a与c的数目一定相同9（2021八下长兴期末）防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（）A氧元素 B氧分子 C氧离子 D氧气10著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A电子 B中子 C质子 D原子核11科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电

6、荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（）A新元素的原子核外电子数为116B新元素的原子序数为118C新元素的原子中子数为118D变化过程中元素种类没有发生变化12下列关于元素的理解，正确的是（）A元素的种类取决于该元素原子的核外电子数B中子数相等的原子的统称叫元素C元素既论种数，也可计个数D自然界中所有的物质都是由元素组成的13俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（）A核内质子数目 B核内中子数目C核外电子数目 D相对原子质量14（2020八上浙江期中）

7、下列关于原子核构成的说法正确的是（）A一般由质子和电子构成 B一般由质子和中子构成C一般由电子和中子构成 D一般由质子、中子和电子构成15（2020八上温州期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是()A原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子16（2020八上温州期中）曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A分

8、子 B原子 C离子 D元素17（2020八上秀洲月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A牛顿 B爱因斯坦 C道尔顿 D阿基米德二、填空题18（2020九上长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：这三种原子的原子核内均含有 个质子，所以它们属于同种 ，但中子数不同，它们是氢的 。19（2020衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德

9、国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 数，所以得不到93号元素。（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。A面对前人的观点要敢于质疑B科学结论的得出要依据客观事实C对科学的认识是一个不断修正、完善的过程20人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔。实验发现：多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数粒子发生了较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式

10、结构模型，认为原子的中心有一个很小的 ；（2）当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。21（2020八下温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称 质子数 中子数 电子数A 14 14 14B 26 30 24C 14 14 18D 14 18 14（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）（2）与A互为同位素原子的是 。22（2020滨江模拟） 、 分别表示氧元素的两种原子，可简写为16O、18O。（1）16O、18O两种原子中， (从“质子”“中子”“电子”中选填)数目相等。（2）若H2与16O2反应生

11、成的水表示为H216O，在答题卡的方框中把电解水(H218O)反应的微观粒子模型补画完整 。23如图，其中表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。原子中质子数为 ；中属于同种元素的原子是 。24（2020九下拱墅开学考）如图为核聚变的示意图，其中表示三种原子， 表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中属于同种元素的原子是 (选填序号)。25（2020八上北仑期末）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结

12、构”指的是 。（2）卢瑟福进行a粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个 。A建立模型的过程 B得出结论的过程C提出问题的过程 D验证证据的过程三、实验探究题26（2021八下义乌期中）人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用 带正电的粒子轰击金属箔。实验发现:多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动 方向,极少数粒子发生了较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 。（2）当用粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现

13、的是 (填字母)。27（2021八下绍兴期中）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。【过程与现象】1911年卢瑟福进行了著名的粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是少数粒子却发生了较大的偏转，并且极少数粒子的偏转超过 90，有的几乎达到 180，像是被金箔弹了回来。【解释与结论】（1）绝大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；（2）通过上述实验，可推出的原子结构模型为 ；（3）【分析与应用】当粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹不可能是 （填字母）。四、解答题28（2018八下柯桥月考）如图为某原子构成示意图，

14、请你仔细观察此图片，谈谈你对原子结构的认识。(答出三条，合理均匀)答案解析部分1【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；（2）核电荷数=质子数=原子序数；（3）核外电子数=质子数；（4）相对原子质量=质子数+中子数。【解答】A.金字中含有金字旁，为金属元素，故A错误；B.该原子的核电荷数=质子数=79，故B正确；C.该原子的核外电子数=质子数=79，故C错误；D.该原子的中子数=197-79=118，故D错误。故选B。2【答案】A【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】A、根据核能是核裂变获取分析；B、根据质子

15、数相同的原子属于同种元素分析；C、根据氚原子核内质子数为1，中子数为2分析；D、根据核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度分析。【解答】A、核能的获取途径主要是核裂变 ，符合题意；B、氚原子和氕原子、氘原子质子数相同，互为同位素原子，且同属于氢元素 ，不符合题意；C、氚原子质子数为1，中子数为2，吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子 ，不符合题意；D、日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度， 慎重作出决策 ，不符合题意；故选A。3【答案】D【考点】通电直导线周围的磁场；家庭电路的组成与连接；熔断器的作用及保险丝的选择方法；原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）（2

16、）根据家庭电路的连接情况判断；（3）根据奥斯特实验得出的结论判断；（4）根据原子结构的探索过程判断。【解答】A.家庭电路中，插座同其他用电器相同，要直接接在零线和火线之间，故A错误；B.家庭电路中，熔丝的熔点低且电阻率大，可以保证在电流过大时率先熔断保护电路，而铜丝电阻小且熔点高，故B错误；C.奥斯特实验证明了通电导体周围有磁场，但是没有提出磁感线，故C错误；D.卢瑟福粒子散射实验证明了原子核的存在且原子核很小，故D正确。故选D。4【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）探究一个因素对物理量的影响时，保证其它因素相同，这种方法叫控制变量法。（2）原子核带正电荷；（3）模型法

17、借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。（4）根据粒子偏转的个数分析。【解答】A.根据实验过程可知，卢瑟福在研究过程中没有采用控制变量法，故A错误符合题意；B.粒子带正电荷，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；C.图乙所示原子核式结构是一种模型，故C正确不合题意；D.只有极少数的粒子发生大角度偏转，这说明原子中间的原子核体积很小，大多数空间都是空的，故D正确不合题意。故选A。5【答案】C【考点】分子的定义与分子的特性；元素的概念【解析】【分析】（1）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同；（2）决定元素种类的是核内质子数；（3） 分子的

18、排列方式不会影响化学性质，只会影响物理性质；（4）决定元素化学性质的是最外层电子数。【解答】 A.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确不合题意；B.决定元素种类的是核内质子数，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同，故B正确不合题意；C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质相同，而物理性质不同，故C错误符合题意；D.决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确不合题意。故选C。6【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据对

19、原子结构的认识分析判断。【解答】A.只有极少数粒子的运动方向发生改变，根据“同种电荷相互排斥”可知，这些粒子肯定是受到了排斥力的作用，即原子中间有一个带正电的原子核，故A正确不合题意；B.卢瑟福提出原子核式模型结构是一个建立模型的过程，故B错误符合题意；C.因为粒子带正电荷，所以它可能是某原子的原子核，故C正确不合题意；D.运动方向发生偏转的粒子的数量很少，说明原子核能够发生力的作用的空间很小，即原子核本身很小，原子内部有很大的空间，故D正确不合题意。故选B。7【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，据此分析解答。【解答】镉元素核

20、电荷数为48，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，镉原子的核外电子数为48，故A正确，而B、C、D错误。故选A。8【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子

21、的个数一定相同，故D正确。故选D。9【答案】A【考点】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。【解答】根据化学式 NaClO 、 H2O2 和 C2H5OH 可知，次氯酸钠、双氯水和酒精中都含有O元素，故A正确，而B、C、D错误。故选A。10【答案】C【考点】元素的概念【解析】【分析】根据质子数决定元素种类分析。【解答】质子数决定元素种类， 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子， 则质子数一定改变；故选C。11【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子中，质子数电子数核电荷数及质子数决定元素种类分析。【解答】A、在原子中，质

22、子数电子数核电荷数， 新元素的原子核外电子数为118 ，不符合题意；B、在原子中，质子数电子数核电荷数， 新元素的原子核电荷数为118 ，符合题意；C、 原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意；D、 变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化 ，不符合题意；故选B。12【答案】D【考点】元素的概念【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。【解答】A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；C.元素只论种类，不计个数，故C错误；D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。故选D。13【答案】A【考点】元素的概念【解析】【分析】元素是具

23、有相同核电荷数的同一类原子的总称，据此分析即可。【解答】铪、钨两种元素不同，那么它们的核电荷数不同。因为核电荷数=质子数，所以二者的本质不同就是核内质子数目不同，故A正确，而B、C、D错误。故选A。14【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子的结构判断。【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。故选B。15【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据分子、原子和物质组成之间的关系分析即可。【解答】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核

24、，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。16【答案】D【考点】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。【解答】水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的具有相同的核电荷数的同一类原子，即元素，故D正确，而A、B、C错误。故选D。17【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据有关原子的科学发展史解答。【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。故选C。18【答案】1；元素；同位素原子【考点】原子的构成

25、与探索过程；同位素；元素的概念【解析】【分析】（1）元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；（2）具有相同的质子数和不同中子数的原子被称为同位素原子。【解答】根据图片可知，这三种原子的原子核内均含有1个质子，所以它们属于同种元素，但中子数不同，它们是氢的同位素原子。19【答案】（1）质子（2）A；B；C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）元素的原子序数等于原子的质子数。根据质量守恒定律可知，用中子轰击铀原子，只可能增加中子数，不可能增加质子数；（2）根据题目描述的科学发展史进行分析判断。【解答】（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元

26、素。（2）A.哈恩重复费米的实验后，根据实验的结果对费米的实验提出质疑，可见面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；B.费米知道哈恩的实验结果后，自己再次实验发现原来的结果是错误的，检讨并纠正了错误，这说明科学结论的得出要依据客观事实，故B正确；C.在科学探究的路上，难免遇到困难，或者得出错误的结论，只要坚持一切以事实为依据的原则，肯定最终能够得到正确结论，故C正确。故选ABC。20【答案】（1）原子核（2）C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1） 粒子带正电荷，原子核也带正电荷，因此二者靠近时会发生排斥。根据图片可知，只有少数靠近原子核中间的粒子发生了大角度的偏转，即只有少数受到了原

27、子核的排斥力，而大多数都没有受到排斥力，只能说明原子核存在于原子中心；（2）根据电荷之间的相互作用规律判断。【解答】（1） 卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核；（2）根据图片可知，原子核带正电荷，而从它上面经过的C也带正电荷，二者之间表现为排斥力，因此C只能向上改变方向，不能向下，故四条运动轨迹不可能出现的是C。21【答案】（1）带正电（2）D【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素

28、原子。【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。22【答案】（1）质子、电子（2）【考点】模型与符号；原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）同种元素的原子序数肯定相同，且原子序数=质子数=核外电子数；（2）写出水电解的方程式，根据方程式确定各种粒子的个数和组成，然后作图即可。【解答】（1） 16O、18O两种原子 都属于同种元素，因此它们的质子数和电子数相同；（2） 电解水(H218O)反应的 方程式为：，因此只需在反应物方框内画上两个水分子，在生成物方框内

29、画上一个氧分子即可，如下图所示：23【答案】1；【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）在正常情况下，原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，所以它对外不显电性；（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。【解答】（1）中有一个核外电子，根据正电荷数等于负电荷数可知，原子核中只含有一个质子；（2）中核外只有一个电子，那么原子核内只有一个质子。因为原子序数等于质子数，所以的原子序数相同，也就是同一种元素的原子。24【答案】氦；【考点】构成物质的粒子模型；元素的概念【解析】【分析】原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位的正电

30、荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。【解答】在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，因此黑圈表示中子，白球表示质子。元素的种类是由质子数决定的，这种元素的原子核内有2个质子，因此它是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由图可知，和这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。故答案为：氦；25【答案】（1）不会；原子核（2）A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）如果正电荷在原子内分别均匀，那么它们对a粒子 的电磁力也比较均匀，这些粒子散射的角度也会比较均匀，肯定

31、不会出现少数发生大角度散射的情形。在原子内部，原子核所占的空间很小，但是却集中了几乎全部质量；（2）根据实验数据进行分析，从而对原子的结构进行判断，并用一个模型来描述它，这应该是建立模型的阶段。【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。（2）卢瑟福进行a粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程，故选A。26【答案】（1）原子核（2）C【考点】原子的

32、构成与探索过程【解析】【分析】（1）在实验中，粒子带正电荷，原子核也带正电荷，二者之间相互排斥，因此靠近原子核的粒子会大角度偏转，而较远的则运动轨迹几乎不变。由于只有少数粒子发生大角度偏转，说明原子核的电磁力的范围很小，即原子核本身很小。（2）根据磁极之间的相互作用规律判断。【解答】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的原子核。（2）用粒子轰击金属箔时，要么受到原子核的排斥力而远离原子核向外偏转，要么沿直线前进，不可能出现轨迹C中的情形，故选C。27【答案】（1）原子核内部大部分是空的（2）C（3）BC【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）绝大多数粒子穿过

33、金箔后方向不变，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即排斥力作用的范围很小，也就是原子核很小，而原子内部大部分都是空的。（2）根据描述分析原子的内部结构即可；（3）根据电荷之间的相互作用规律判断。【解答】（1）绝大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明原子核内部大部分是空的；（2）通过上述实验可知，原子内部绝大部分都是空的，中间为体积很小但质量很大的原子核，核外是绕核转动的电子，故选C。（3）原子核带正电荷，而粒子也带正电荷，根据“同种电荷相互排斥”可知，靠近原子核的都会被排斥，即上面的向上弯曲，下面的向下弯曲，则运动轨迹不可能的是B和C。28【答案】解：由图看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小

34、一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子整体呈电中性等。【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质 子带正电，中子不带电，所以原子的核电荷数等于核内质子数。（2）原子核在原子中所占的体积极小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小 得多。【解答】由题图可以看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组

35、成；原子整体呈电中性等。故答案为：由图看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子整体呈电中性等.在线组卷平台（zujuan.）自动生成 1 / 2登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙教版科学八下2.3原子结构的模型同步练习一、单项选择题1（2021八下临海期末）2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是()A金(Au)属于非金属元素 B该原子的核电荷数是79C该原子的核外有118个电子 D该

36、原子的核内有79个中子【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；（2）核电荷数=质子数=原子序数；（3）核外电子数=质子数；（4）相对原子质量=质子数+中子数。【解答】A.金字中含有金字旁，为金属元素，故A错误；B.该原子的核电荷数=质子数=79，故B正确；C.该原子的核外电子数=质子数=79，故C错误；D.该原子的中子数=197-79=118，故D错误。故选B。2（2021普陀模拟）新华社报道，日本政府于4月13日正式决定将福岛第一核电站上百万吨核污染水排入大海。核废水中包含的“铯”和“锶”等放射性物质经过处理会被大量吸收

37、，但是包括“氚”在内的放射性元素难以彻底清除，为了美化这一行径，日本政府甚至制作了所谓的“氟吉祥物”(如图)，但是在多国质疑和反对下，一天后就宣布下架.关于核废水的讨论中，下列几位同学的说法有误的是（）A甲：目前各国核电站发电过程中，核能的获取途径主要是核聚变B乙：氚原子和氕原子、氘原子互为同位素原子，且同属于氢元素C丙：氚吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子D丁：日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度， 慎重作出决策【答案】A【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】A、根据核能是核裂变获取分析；B、根据质子数相同的原子属于同种元素分析；C、根据氚原子核内

38、质子数为1，中子数为2分析；D、根据核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度分析。【解答】A、核能的获取途径主要是核裂变 ，符合题意；B、氚原子和氕原子、氘原子质子数相同，互为同位素原子，且同属于氢元素 ，不符合题意；C、氚原子质子数为1，中子数为2，吉祥物中头顶的三小球，从左到右分别代表中子、质子、中子 ，不符合题意；D、日本福岛核废水的排放应该秉持对全人类负责的态度， 慎重作出决策 ，不符合题意；故选A。3（2021八下滨江期中）下列说法正确的是（）A家庭电路中，为了安全起见插座不能直接接在零线和火线之间B家庭电路中，由于铜的导电性能好，应用铜导线替代熔丝更不容易跳闸C奥斯特实验证明了通电导

39、体周围有磁场并提出了磁感线D卢瑟福粒子散射实验证明了原子核的存在且原子核很小【答案】D【考点】通电直导线周围的磁场；家庭电路的组成与连接；熔断器的作用及保险丝的选择方法；原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）（2）根据家庭电路的连接情况判断；（3）根据奥斯特实验得出的结论判断；（4）根据原子结构的探索过程判断。【解答】A.家庭电路中，插座同其他用电器相同，要直接接在零线和火线之间，故A错误；B.家庭电路中，熔丝的熔点低且电阻率大，可以保证在电流过大时率先熔断保护电路，而铜丝电阻小且熔点高，故B错误；C.奥斯特实验证明了通电导体周围有磁场，但是没有提出磁感线，故C错误；D.卢瑟福粒子散射实验

40、证明了原子核的存在且原子核很小，故D正确。故选D。4（2021八下余杭期中）图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（）A卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法B粒子可能是某种原子的原子核C图乙所示原子核式结构是一种模型D通过该实验可知原子是空心的【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）探究一个因素对物理量的影响时，保证其它因素相同，这种方法叫控制变量法。（2）原子核带正电荷；（3）模型法借助于与原型相似的物质模型或抽象反映原型本质的思想模型，间接地研究客体原形的性质和规律。（4）根据粒子偏转的个数分析

41、。【解答】A.根据实验过程可知，卢瑟福在研究过程中没有采用控制变量法，故A错误符合题意；B.粒子带正电荷，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；C.图乙所示原子核式结构是一种模型，故C正确不合题意；D.只有极少数的粒子发生大角度偏转，这说明原子中间的原子核体积很小，大多数空间都是空的，故D正确不合题意。故选A。5（2021八下杭州期中）下列因果关系错误的是()A因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同【答

42、案】C【考点】分子的定义与分子的特性；元素的概念【解析】【分析】（1）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同；（2）决定元素种类的是核内质子数；（3） 分子的排列方式不会影响化学性质，只会影响物理性质；（4）决定元素化学性质的是最外层电子数。【解答】 A.同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A正确不合题意；B.决定元素种类的是核内质子数，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同，故B正确不合题意；C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的化学性质相同，而物理性质不同，故C错误符合题意；D.决定元素化学性质的是最外层电

43、子数，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D正确不合题意。故选C。6（2021八下杭州月考）如图甲是卢瑟福用a粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构.根据他的实验可知下列对原子结构的认识不正确的是()A原子内部有一个带正电的原子核B卢瑟福提出原子核式模型结构是一个得出结论的过程Ca粒子可能是某原子的原子核D原子内部有很大的空间【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据对原子结构的认识分析判断。【解答】A.只有极少数粒子的运动方向发生改变，根据“同种电荷相互排斥”可知，这些粒子肯定是受到了排斥力的作用

44、，即原子中间有一个带正电的原子核，故A正确不合题意；B.卢瑟福提出原子核式模型结构是一个建立模型的过程，故B错误符合题意；C.因为粒子带正电荷，所以它可能是某原子的原子核，故C正确不合题意；D.运动方向发生偏转的粒子的数量很少，说明原子核能够发生力的作用的空间很小，即原子核本身很小，原子内部有很大的空间，故D正确不合题意。故选B。7近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（）A48 B64 C112 D160【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，据此分析

45、解答。【解答】镉元素核电荷数为48，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，镉原子的核外电子数为48，故A正确，而B、C、D错误。故选A。8（2020八上浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A决定该原子种类的粒子是b B原子的质量集中在a和c上C原子中b与c的数目一定相同 D原子中a与c的数目一定相同【答案】D【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。A.不同

46、的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。故选D。9（2021八下长兴期末）防疫期间，公共场所会使用次氯酸钠（NaClO）、双氧水（H2O2）、酒精（C2H5OH）等消毒液，这三种物质中都含有（）A氧元素 B氧分子 C氧离子 D氧气【答案】A【考点】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。【解答】根据化学式 NaClO 、

47、 H2O2 和 C2H5OH 可知，次氯酸钠、双氯水和酒精中都含有O元素，故A正确，而B、C、D错误。故选A。10著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A电子 B中子 C质子 D原子核【答案】C【考点】元素的概念【解析】【分析】根据质子数决定元素种类分析。【解答】质子数决定元素种类， 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子， 则质子数一定改变；故选C。11科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元

48、素。对此理解正确的是（）A新元素的原子核外电子数为116B新元素的原子序数为118C新元素的原子中子数为118D变化过程中元素种类没有发生变化【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子中，质子数电子数核电荷数及质子数决定元素种类分析。【解答】A、在原子中，质子数电子数核电荷数， 新元素的原子核外电子数为118 ，不符合题意；B、在原子中，质子数电子数核电荷数， 新元素的原子核电荷数为118 ，符合题意；C、 原子中子数不一定与质子数相等，不符合题意；D、 变化过程中核电荷数发生了改变，则元素种类发生变化 ，不符合题意；故选B。12下列关于元素的理解，正确的是（）A元素的种类

49、取决于该元素原子的核外电子数B中子数相等的原子的统称叫元素C元素既论种数，也可计个数D自然界中所有的物质都是由元素组成的【答案】D【考点】元素的概念【解析】【分析】根据元素的定义分析判断。【解答】A.元素的种类取决于该元素原子的质子数，故A错误；B.质子数相等的原子的统称叫元素，故B错误；C.元素只论种类，不计个数，故C错误；D.自然界中所有的物质都是由元素组成的，故D正确。故选D。13俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（）A核内质子数目 B核内中子数目C核外电子数目 D相对原子质量【答案】A【考点】元素的概念【

50、解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，据此分析即可。【解答】铪、钨两种元素不同，那么它们的核电荷数不同。因为核电荷数=质子数，所以二者的本质不同就是核内质子数目不同，故A正确，而B、C、D错误。故选A。14（2020八上浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（）A一般由质子和电子构成 B一般由质子和中子构成C一般由电子和中子构成 D一般由质子、中子和电子构成【答案】B【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据原子的结构判断。【解答】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，故B正确，而A、C、D错误。故选B。15（2020八上温州期中）知识梳理有助于我们

51、对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是()A原子、原子核、核外电子 B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核 D核外电子、原子核、原子【答案】A【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据分子、原子和物质组成之间的关系分析即可。【解答】氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此a为原子，b为原子核，c为核外电子，故A正确，而B、C、D错误。故选A。16（2020八上温州期中）曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排

52、放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A分子 B原子 C离子 D元素【答案】D【考点】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断。【解答】水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的具有相同的核电荷数的同一类原子，即元素，故D正确，而A、B、C错误。故选D。17（2020八上秀洲月考）原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A牛顿 B爱因斯坦 C道尔顿 D阿基米德【答案】C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】根据有关原子的科学发展

53、史解答。【解答】牛顿发现了牛顿第一运动定律，爱因斯坦发现了相对论，道尔顿提出了原子的概念，阿基米德发现了浮力定律和杠杆平衡原理，故C正确，而A、B、D错误。故选C。二、填空题18（2020九上长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：这三种原子的原子核内均含有 个质子，所以它们属于同种 ，但中子数不同，它们是氢的 。【答案】1；元素；同位素原子【考点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念【解析】【分析】（1）元素是具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；（2）具有相同的质子数和不同中子数的原子被称为同位素原子。【解答】根据图片可知，这三种原子的原子核内均含有1个质子

54、，所以它们属于同种元素，但中子数不同，它们是氢的同位素原子。19（2020衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子，他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 数，所以得不到93号元素。（2）结合材料分析，以下观点正确的是 。A

55、面对前人的观点要敢于质疑B科学结论的得出要依据客观事实C对科学的认识是一个不断修正、完善的过程【答案】（1）质子（2）A；B；C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）元素的原子序数等于原子的质子数。根据质量守恒定律可知，用中子轰击铀原子，只可能增加中子数，不可能增加质子数；（2）根据题目描述的科学发展史进行分析判断。【解答】（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。（2）A.哈恩重复费米的实验后，根据实验的结果对费米的实验提出质疑，可见面对前人的观点要敢于质疑，故A正确；B.费米知道哈恩的实验结果后，自己再次实验发现原来的结果是错误的，检讨并纠正了

56、错误，这说明科学结论的得出要依据客观事实，故B正确；C.在科学探究的路上，难免遇到困难，或者得出错误的结论，只要坚持一切以事实为依据的原则，肯定最终能够得到正确结论，故C正确。故选ABC。20人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击金属箔。实验发现：多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数粒子发生了较大角度的偏转。（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 ；（2）当粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。【答案】（1）原子核（2）C【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1） 粒子带

57、正电荷，原子核也带正电荷，因此二者靠近时会发生排斥。根据图片可知，只有少数靠近原子核中间的粒子发生了大角度的偏转，即只有少数受到了原子核的排斥力，而大多数都没有受到排斥力，只能说明原子核存在于原子中心；（2）根据电荷之间的相互作用规律判断。【解答】（1） 卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核；（2）根据图片可知，原子核带正电荷，而从它上面经过的C也带正电荷，二者之间表现为排斥力，因此C只能向上改变方向，不能向下，故四条运动轨迹不可能出现的是C。21（2020八下温州期中）下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。粒子名称 质子数 中子数 电子数A

58、 14 14 14B 26 30 24C 14 14 18D 14 18 14（1）B微粒所带的电性为 。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）（2）与A互为同位素原子的是 。【答案】（1）带正电（2）D【考点】原子的构成与探索过程；同位素【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为

59、同位素原子。22（2020滨江模拟） 、 分别表示氧元素的两种原子，可简写为16O、18O。（1）16O、18O两种原子中， (从“质子”“中子”“电子”中选填)数目相等。（2）若H2与16O2反应生成的水表示为H216O，在答题卡的方框中把电解水(H218O)反应的微观粒子模型补画完整 。【答案】（1）质子、电子（2）【考点】模型与符号；原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）同种元素的原子序数肯定相同，且原子序数=质子数=核外电子数；（2）写出水电解的方程式，根据方程式确定各种粒子的个数和组成，然后作图即可。【解答】（1） 16O、18O两种原子 都属于同种元素，因此它们的质子数和电子数

60、相同；（2） 电解水(H218O)反应的 方程式为：，因此只需在反应物方框内画上两个水分子，在生成物方框内画上一个氧分子即可，如下图所示：23如图，其中表示三种原子，“ ”“O，.“o”表示原子中的不同微粒。原子中质子数为 ；中属于同种元素的原子是 。【答案】1；【考点】原子的构成与探索过程【解析】【分析】（1）在正常情况下，原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，所以它对外不显电性；（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。【解答】（1）中有一个核外电子，根据正电荷数等于负电荷数可知，原子核中只含有一个质子；（2）中核外只有一个电子，那么原子核内只有一个质子。因为原子序数等于质子