精品解析浙江省温州市平阳县实验中学20212021学年九年级上学期科学期中检测卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省温州市平阳县实验中学20212021学年九年级上学期科学期中检测卷(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省温州市平阳县实验中学2020-2021学年九年级上学期科学期中检测卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1.（2020九上平阳期中）下列现象中只发生物理变化的是（ ）A. 大米酿酒 B. 火药爆炸 C. 河水过滤 D. 水的电解【答案】 C【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是

2、指没有新物质生成的变化。【解答】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，A不符合题意；B、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，B不符合题意；C、河水过滤没有新的物质生成，因此属于物理变化，C符合题意；D、水电解产生氢气和氧气，有新的物质生成，属于化学变化，D不符合题意。故答案为：C2.（2020九上平阳期中）下列实验操作符合规范的是（ ）A. 点燃酒精灯 B. 取用颗粒状固体C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH【答案】 C【考点】常见实验操作，pH值的测量及方法，浓硫酸的稀释【解析】【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据固体药品的取用方法进行分析判断

3、；C、从稀释浓硫酸的过程分析；D、测定溶液pH不能将试纸直接放入溶液中。【解答】A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一酒精灯去引燃另一酒精灯，A不符合题意；B、向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，B不符合题意；C、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌以免酸液飞溅，造成危险，C符合题意；D、测定溶液的pH的最简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸 上，然后将显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知溶液的pH，D不符合题意。故答案为：C 3.（2020九上平阳期中）阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆

4、多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（ ）A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2【答案】 C【考点】盐与化肥【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，A不符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，B不符合题意；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，C符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，

5、属于磷肥，D不符合题意。故答案为：C 4.（2020九上平阳期中）如图是一种新型开瓶器，借助它可单手轻易开启啤酒瓶盖，该开瓶器可看作一个杠杆。下列 各示意图中能正确表示该开瓶器工作时的支点 O、动力 F1 和阻力 F2的是（ ）A. B.C. D.【答案】 D【考点】力臂的画法【解析】【分析】起子的使用有两种方法：可以以前面为支点，也可以以后面为支点。【解答】图中的起瓶器在打开瓶盖时，启瓶器会绕着瓶盖的左侧转动，故O点在瓶盖的左侧；阻力为瓶口与盖的向下的摩擦力，故阻力F2在瓶盖的右侧，方向向下；动力F1会绕着O点转动，故动力的方向斜向右，故D符合题意.故答案为：D5.（2020九上平阳期中）为

6、保护环境，含镉（Cd）固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4。该反应的基本反应类型是（ ）A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应【答案】 C【考点】复分解反应及其应用【解析】【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。置换反应是指由单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应。化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。【解答】由化学方程式可知，这是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因此属于复分解反应，C符合题

7、意。故答案为：C6.（2017九上乐清月考）在台球比赛中，选手推动球杆撞击白球。白球发生运动后碰撞其它球。以下说法正确的是 （ ）A. 在水平桌面滚动的球受到了重力，重力对它做了功B. 手推动球杆前进时，手对球杆做了功C. 桌面对球的支持力做了功D. 白球撞击黑球后没有静止，是因为人的手还在对白球做功【答案】 B【考点】功，力是否做功的判断【解析】【分析】功有两个要素，一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上通过的距离，可以从功的二要素的角度判断物体是否做功。【解答】A.重力的方向是竖直向下的，而球在水平方向滚动，没有在重力的方向上运动，因此重力不做功，故A错误；B.手推动球杆前进，手给球杆

8、一个推力，球杆在这个力的方向上前进一段距离，这时手对球杆做功，故B正确；C.桌面对球的支持力向上，而球没有在这个方向上通过距离，所以不做功，故C错误；D.白球撞击黑球后没有静止，是因为白球有惯性，故D错误。故选B。7.（2020九上平阳期中）性质决定用途，下列物质用途的说法错误的是（ ）A. 记忆合金可用于制作眼镜架 B. 石灰石可用于生产水泥C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 氢氧化钙可用于治疗胃酸过多【答案】 D【考点】物质的结构与性质的关系【解析】【分析】本题主要考查物质用途相关知识。【解答】A、记忆合金的确可用于制作眼镜架，A不符合题意；B、石灰石是一种常见的矿物，可用作建筑材料，生

9、产水泥和石灰，B不符合题意；C、NaCl易溶于水，食盐水可使细菌中细胞脱水，则氯化钠可用于配制生理盐水，C不符合题意；D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，D符合题意。故答案为：D8.（2020温州模拟）如图为汽油机某一冲程示意图，进气门、排气门关闭，下列选项中与其能量转化过程完全相同的是( )A. 用手反复弯折铁丝 B. 用热水壶将水烧开C. 压缩空气棉花燃烧 D. 水蒸气弹出活塞【答案】 D【考点】热机【解析】【分析】根据图片可知，汽油机的火花塞打火，因此这个冲程为做功冲程，将内能转化为机械能。【解答】A.用手反复弯折铁丝，通过做功的方式将机械能转化为内能，故A不合题意；B.用热

10、水壶将水烧开，通过热传递的方式增加水的内能，故B不合题意；C.压缩空气棉花燃烧，通过压缩做功的方式将机械能转化为内能，故C不合题意；D.水蒸气弹出活塞 。将水蒸气的内能转化为木塞的机械能，故D符合题意。故选D。9.（2020九上平阳期中）如图甲所示,木块放在水平面上,用弹簧测力计沿水平方向拉木块使其做直线运动,两次拉动木块得到的s t关系图象如图乙所示。两次对应的弹簧测力计示数分别为F1、F2,两次拉力的功率分别为P1、P2,下列判断正确的是（ ）A. F1F2、P1P2 B. F1P2 。故选D。10.（2020九上平阳期中）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，小明进行了如图所示的实验，观

11、察并记录了相关现象。则下列说法不正确的是（ ）A. 甲试管中 CuSO4 溶液可用 CuCl2溶液替代B. 乙试管中的现象是铜片表面附着银白色物质，溶液逐渐变蓝C. 若省略试管丙实验将无法比较这三种金属的活动性D. 通过本实验可确定三种金属活动性有强到弱的顺序：AlCuAg【答案】 C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据金属活动顺序结合实验进行分析作答。【解答】A、氯化铜和铝反应生成氯化铝，因此甲试管中 CuSO4 溶液可用 CuCl2溶液替代，A不符合题意；B、由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝

12、酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色，B不符合题意；C、由于甲试管中 CuSO4 溶液可用 CuCl2溶液替代，因此若省略试管丙实验也能比较这三种金属的活动性，C符合题意；D、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，因此通过本实验可确定三种金属活动性有强到弱的顺序：AlCuAg，D不符合题意。故答案为：C11.（2020九上平阳期中）如图所示装置,在水平拉力F的作用下,物体M 沿水平地面做匀速直线运动,已知弹簧秤读数为10牛,物体M的运动

13、速度为1米/秒(若不计滑轮与绳子质量、绳子与滑轮间的摩擦、滑轮与轴间摩擦),那么在此过程中（ ）A. 物体M与地面间的摩擦力为5牛 B. 物体M与地面间的摩擦力为10牛C. 水平拉力F做功的功率为20瓦 D. 1秒内滑轮对物体M做功为10焦【答案】 C【考点】功率计算公式的应用，动滑轮及其工作特点【解析】【分析】该滑轮为动滑轮，拉力F的大小和弹簧测力计的示数一样，因为物体做匀速运动，所以物体受到的力是平衡力，利用力的平衡可以计算摩擦力的大小；先求物体移动的路程，再计算拉力移动的距离，然后利用W=Fs公式计算拉力做的功，再利用功率的公式计算拉力F的功率【解答】AB、如图所示，n=2， 物体做匀速

14、运动，f=2F=210N=20N；故AB错误；CD、物体移动的路程s=v物t ，拉力移动的距离：s=2s=2v物t=21m/s1s=2m ，拉力做功：W=Fs=10N2m=20J ，拉力做功功率：P=20W；故C正确，D错误。故选C。12.（2020九下瑞安月考）如图用“W”型管进行CO还原CuO的微型实验，下列实验操作或现象错误的是（ ）A. a处黑色粉末变为红色 B. a处实验结束时先停止通COC. b处出现澄清石灰水变浑浊 D. 可利用点燃的方法处理尾气【答案】 B【考点】金属及其化合物之间的转化，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化

15、碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。【解答】AC、由图可知，该装置内发生的反应是：所以观察到黑色的氧化铜粉末变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊；故AC正确；B、实验结束后，要先停止加热，继续通入一氧化碳气体一段时间，防止铜在加热的情况下，与氧气发生反应；故B错误；C、一氧化碳是可燃性的有毒气体，尾气处理时，可以使用酒精灯点燃的方式处理；故D正确；故答案为：B。13.（2020九上平阳期中）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是（ ）物质 杂质 方案A KCl溶液 K2CO3溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤B Fe固体 Fe2O3固体 加适量的稀盐酸

16、，充分反应后过滤C NaCl溶液 BaCl2溶液 加入适量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入适量的二氧化碳后蒸发A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】A.碳酸钾和氢氧化钠不反应，A不符合题意；B.稀盐酸先和铁固体反应，B不符合题意；C.氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，能够除杂质，C符合题意

17、；D. BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。故选C。14.（2020九上平阳期中）图甲是身高、体重测量仪，当体检者站在台面上时，能自动显示身高和体重。电路原理如图乙所示，电压表、电流表分别显示身高和体重的大小，压敏电阻R的阻值随压力增大而减小，滑片P随身高增高而上滑。下列分析正确的是（ ）A. 身高越高电压表示数越大 B. 身高越高通过R0的电流越大C. 体重越大电流表示数越小 D. 体重越大电路消耗总功率越小【答案】 A【考点】电路的动态分析，电功率计算公式的应用【解析】【分析】先分析电路连接方法，电路中R0和R并联，电流表测R的电流，电压表测R0下部

18、分电压，再根据电路特点进行分析解答。【解答】A.身高越高，电压表并联部分的电阻越大，根据串联电路电压规律可知，电压表示数增大，故A正确；B.身高增大影响与电压表并联的电阻值变化，但不能影响变阻器阻值的大小，电源电压不变，因此通过R0的电流不变，故B错误；C.身高越高，电压表并联部分的电阻越大，根据串联电路电压规律可知，电压表示数增大，故C错误；D.当体重增大时，压敏电阻的电流变小，而变阻器的电流不变，电路总电流变大，根据P=UI可知，功率变大，故D错误。故选A。15.（2020九上平阳期中）如图甲所示原长为l的橡皮筋一端固定在O点，另一端悬挂一个质量为m的小钢球，将钢球从O点释放，钢球运动到A

19、点后开始向上返回，O、A两点间距离为2l。钢球从O点运动到A点的过程中，能表示其动能Ek随运动距离s变化关系的图像是图乙中（ ）A. B. C. D.【答案】 D【考点】动能和势能的大小变化【解析】【分析】小球下降过程，重力势能转化为动能的过程；小球拉动橡皮筋，小球动能转化为橡皮筋的弹性势能，动能逐渐变小，据此分析小球动能随移动距离变化并做出判断。【解答】橡皮筋长为L，小球从初始状态下降至L过程中，重力势能转化为动能，小球做加速运动，动能逐渐变大；小球从L继续下降至2L过程中，受到橡皮筋向上的拉力作用；当拉力小于重力时，合力向下，小球仍加速，动能仍然增大；当拉力大于重力时，合力向上，小球做减速

20、运动，动能逐渐减小，最后变为零；对照选项中的图象可知，只有D选项符合题意。故选D。二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）16.（2020九上平阳期中）核能的和平利用核电站，获得核能的途径是 ， 核电站中发生的能量转化：核能 机械能电能。【答案】 重核裂变；内能（热能）【考点】核电站及其工作原理【解析】【分析】核电站原理是重核裂变， 能量转化： 核能 内能（热能） 机械能电能。【解答】(1)核电站是利用铀原子核裂变释放能量来发电的，即核电站的原理是重核裂变。(2)核能发电时，在核反应堆中，核能转化为内能，在汽轮机中，内能再转化为机械能，在发电机中，机械能转化为电能。17.（2020九上平

21、阳期中）2019年诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫、斯坦利 威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究，引发了同学们对锂及其化合物的关注。资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54C,沸点为1342C。密度为0.534克/厘米3,硬度较软; 在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂(Li3N) o 资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似。（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有 。（2）钴酸锂(LiCoO2)在物质分类上属于 (选填“酸、“碱,或“盐”)。（3）写出氢氧化锂与盐酸发

22、生反应的化学方程式： 。【答案】 （1）锂能与氧气、水、和氮气反应（2）盐（3）LiOH+HCl=LiCl+H2O【考点】金属的化学性质，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，盐是由酸根离子和金属阳离子构成的化合物，结合题目信息分析解答。【解答】(1)金属锂在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂(Li，N)，故金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有金属锂常温下与空气中的氧气、氮气、水等发生反应(常温下金属锂在空气中易氧化，能与氮气反应)。(2) 钴酸锂(LiCoO2) 由钴酸根离子和锂离子构成， 故在物质分类上属于盐。(3)氢氧

23、化锂与盐酸发生反应生成氯化锂和水，反应的化学方程式为： LiOH+HCl=LiCl+H2O 18.（2020九上平阳期中）有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供如图所示的甲、乙、丙、丁四种装置，想用来证明混有这两种气体；除去这两种气体。（1）甲装置的作用是 。（2）为达到上述两个目的，请用装置代码（甲、乙、丙、丁） 补充正确的连接顺序：不纯的一氧化碳乙丁 纯净的一氧化碳。【答案】 （1）吸收或除去混合气体中的水分（2）丙甲【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】无水硫酸铜遇水变蓝色、浓硫酸具有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【

24、解答】(1)甲中装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故甲装置的作用是 吸收或除去混合气体中的水分 。(2)无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此检验水蒸气选用无水硫酸铜，吸收水蒸气选用浓硫酸.检验二氧化碳运用澄清石灰水，但氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳选用氢氧化钠，故正确的连接顺序为不纯的CO 乙丁 丙甲 纯净的CO。19.（2020九上平阳期中）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验,回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）白色沉淀A是 （填化

25、学式）。（3）原固体粉末中一定不含 （填化学式）。【答案】 （1）Na2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2NaNO3（2）CaCO3（3）CuSO4、BaCl2【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的白色沉淀A加足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氯化钡。据此解答。【解答】(1)反应的化学方程式为 ： Na2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2NaNO3 。(2)白色

26、沉淀A是 CaCO3 。(3)原固体粉末中一定不含 CuSO4、BaCl2 。20.（2020九上平阳期中）某同学为探究氢氧化钙的性质，进行如右图所示实验，实验后溶液呈无色。然后他向反应后的无色溶液中逐滴滴加 某物质Y，溶液pH的变化如右图所示：（1）右图中实验结束后，试管内的溶质有 （填化学式）。（2）物质Y可以是 。水 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液 稀硫酸【答案】 （1）CaCl2和HCl（2）【考点】盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】盐酸与石灰水发生反应生成氯化钙和水。稀盐酸与碳酸钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和。据此分析解答。【解答】 (1) 如图1所示实验中，盐酸与

27、石灰水发生反应生成氯化钙和水；如图2所示，根据溶液的pH值小于7知，该溶液中含有稀盐酸。(2) 稀盐酸与碳酸钠溶液发生中和反应，生成氯化钠和水，m点的pH值等于7；图2中m-n端反应过程中，溶液的pH值等不变，说明盐酸反应完毕，然后是碳酸钠溶液与氯化钙发生反应，生成碳酸钙白色沉淀。故 物质Y可以是 Na2CO3溶液 。21.（2020九上平阳期中）健腹轮是一种健身器材，使用时可将膝盖跪在垫上，双手紧握健腹轮手柄，向前推动健腹轮至身体水平于地面，然后回收归位，反复操作，如图所示。（1）图甲所示，当人的身体从状态 1 到状态 2 的过程中，膝盖要跪在垫子上，是为了通过增大受力面积，从而 压强(选填

28、“增大”、“减小”),达到保护膝盖的目的。（2）在身体从状态1到状态2的过程中，轮内的弹性钢圈因形变而绕紧，在从状态2恢复到状态1时，绕紧的钢圈会自动恢复到原来的状态，让人体自动回弹。图乙是两种弹性钢圈使用过程中弹性势能的变化图，结合图中信息进行分析，在健腹轮中安装 （填“A”或“B”）型钢圈将使产品具有更强的自动回弹功能。【答案】 （1）减小（2）A【考点】增大或减小压强的方法，动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】(1)已知重力和下降的高度根据公式W=Gh计算重力做的功；(2)当发生相同程度的形变时，具有的弹性势能越大，该钢圈就具有更强的自动回弹功能，根据乙图分析即可。【解答】(1) 图甲

29、所示，当人的身体从状态 1 到状态 2 的过程中，膝盖要跪在垫子上，是为了通过增大受力面积，从而 减小 压强 ,达到保护膝盖的目的。(2) 根据图乙可知，A型钢圈的弹性势能大于B型，因此在健腹轮中安装A型钢圈将使产品具有更强的自动回弹功能。22.（2020九上平阳期中）铜、铁、铝、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：（1）铜常用来做导线，这是因为铜具有良好的 。（2）将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。（3）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，

30、下列说法正确的是 。（选填字母）A0-t1时段，镁的反应速度比铁小B反应结束后，产生氢气的质量镁比铁少C反应结束后，镁一定有剩余D反应消耗稀盐酸的总质量一定相等【答案】 （1）导电性（2）Cu和Fe（3）C、D【考点】常见金属与金属的物理性质及用途，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】本题考查金属的性质及其活动性顺序，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2 ， 结合题意分析解答。【解答】(1)铜常用来做导线，这是因为铜具有良好的导电性。(2) 将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中 ， 锌先和硝酸铜反应，再和硝酸

31、亚铁反应，反应后一定有硝酸锌生成，若滤液中只含一种溶质，这说明硝酸铜和硝酸亚铁已经被完全反应，所以滤渣中一定有被置换出的Cu和Fe。(3) 锌、铁、镁三种金属与稀盐酸反应的化学方程式分比为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2 ， 则24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气。A、由图可知，反应速率MgFe，故A错误。B、由图可知， 反应结束后，产生氢气的质量 一样多，故B错误。C、 反应结束后，生成相同质量的氢气，消耗的镁少，故镁一定有剩余 ，故C正确。D、产生的氢气质量相等，所以消耗的盐酸质量也相等，故D正确。故选 C、D 。 23

32、.（2020九上平阳期中）2019年10月18日，第七届世界军人运动会在武汉举行，这是我国第一次承办综合性国际军事赛事，也是继北京奥运会后举办的规模最大的国际体育盛会，其中，跳伞项目为5个国际军体特色比赛项目之一。一体重为600N的运动员从悬停在空中的直升机上由静止开始竖直跳下，其速度与时间的关系如图所示，经15s下落125m后，开始做匀速直线运动直至落地，整个过程用时30s。在整个过程中，该运动员重力做功为 J；匀速下降时运动员的动能 ， 机械能 （后两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 1.29105J；不变；减小【考点】功的计算公式的应用，动能的影响因素，动能和势能的转化与守

33、恒【解析】【分析】分析图象中提供的信息，熟练运用速度、功W=Fs、功率的计算公式，结合题意分析解答。【解答】 1 .由题可知，运动员在0-15s下落的路程为S前=125m，由图象可知，15s后运动员以6m/s的速度做匀速直线运动，则运动员在15-30s通过的路程为：S后=vt后=6m/sx15s=90m；运动员通过的总路程为：s=S前+S后=125m+90m=215m，在整个过程中，该运动员重力做功为 W=Fs= 600N215m= 1.29105J 。2. 匀速下降时运动员的的速度和质量不变，故动能 不变 。3. 匀速下降时运动员的的速度和质量不变，高度降低，故动能不变，势能减少，因此机械能

34、 减小 。三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，27（2）为6分，共36分）24.（2020九上平阳期中）如图是纸做的“竹蜻蜓”，在空中释放时能下落。小明为探究影响竹蜻蜓下落快慢的因素，取翅身、翅尾长度不相同的竹蜻蜓，从4米高的平台静止释放，测出落地的时间,结果记录如下:组别 翅身长度（厘米） 翅尾长度（厘米） 翅身负重 竹蜻蜓下落的时间 4 4 0 T1 4 5 0 T2 5 4 0 T3 4 5 一枚回形针 T4 4 5 两枚回形针 T5（1）本实验中需要用到的测量工具有 。（2）小明在竹蜻蜓的翅身增加回形针进行实验，基于的假设是 。（3）实验结果发现竹蜻蜓的下落随翅身长度和翅尾长度的增

35、大而减慢。若翅尾长度对竹蜻蜓下落快慢的影响大于翅身长度，则“T1、T2、T3”三者应满足的关系为 。【答案】 （1）刻度尺、秒表（2）翅身负重会影响竹蜻蜓下落的快慢（3）T2T3T1【考点】控制变量法，动能的影响因素，动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】(1)根据控制变量法设置对照实验的方法可知实验操作中研究的因素从而得出假设；(2)实验1、2控制了翅尾长度不同，实验1、3控制了翅身长度不同，根据现象可得出哪个因素更大。【解答】(1)由表中数据知道，需要测量长度和时间，所以，本实验中需要用到的测量工具有刻度尺和秒表。 (2)小明在竹蜻蜓的翅身增加回形针进行实验，在其它条件不变的条件下增大了物

36、体的重力，所以，基于的假设是： 翅身负重会影响竹蜻蜓下落的快慢 。 (3)根据题意知道，序号实验翅身都没有负重，且竹蜻蜒的下落随翅身长度和翅尾长度的增大而加快；比较序号实验与，由于翅身长度增大1cm，故 T3T1 ；比较序号实验与，翅尾长度减小1cm，由于蜻蜒的下落随翅身长度和翅尾长度的增大而加快，所以，蜻蜒的下落减慢，时间变长；而翅身增大1cm，所以，蜻蜒的下落加快；根据若翅尾长度对竹蜻蜒下落快慢的影响大于翅身长度，即加快的多而减慢的少，故 T2T3 ，综上所述，应是 T2T3T1 。 25.（2020九上平阳期中）小明在做酸碱反应的实验时发现一个意外的现象，向某氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚

37、酞，溶液变红，但是过了一会儿，红色消失了，这是什么原因呢？同学们做出了以下猜想：一、可能是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应；二、可能是酚酞与空气或氢氧化钠溶液中的氧气发生了反应使红色消失；三、可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的。（1）小明认为猜想一肯定不正确，他的理由是 。（2）小明各取2ml不同浓度的氢氧化钠溶液于试管中，向每支试管中各加入 2滴无色酚酞试液，观察溶液的颜色变化情况并记录褪色时间，实验记录如下：氢氧化钠溶液质量分数 颜色变化情况 明显褪色（褪成浅粉色）时间 褪成无色时间20% 红色褪成无色 10秒 16秒10% 红色褪成无色 32秒 54秒4% 红色褪成无色 118秒 2

38、10秒2% 红色褪成无色 300秒 750秒0.5% 红色 0.2% 红色 根据实验结果，可以得出实验结论 。（3）实验小组想用 0.5%的氢氧化钠溶液来测定某盐酸的质量分数，设计了如图所示两种方案。当两种溶液都刚好变色时，分别记录消耗的氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量，再进行进一步计算。请说明哪个方案设计更严谨并说明理由 。【答案】 （1）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠也呈碱性。（2）酚酞变红以后褪色与氢氧化钠溶液的浓度过高有关。氢氧化钠浓度越高，酚酞变红以后越容易褪色（或褪色越快）。（3）方案一更严谨，方案二中当无色酚酞变红时说明已经呈碱性，氢氧化钠已经过量了。【考点】实验方案设计与评价，

39、酸与碱的反应及用途【解析】【分析】(1)由题意，向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是过一会儿红色才消失，说明酚酞没有变质，若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；(2)若氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应，则生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红【解答】 (1) 因为氢氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红，所以甲猜想错误。(2) 酚酞变红以后褪色与氢氧化钠溶液的浓度过高有关。氢氧化钠浓度越高，酚酞变红以后越容易褪色（或褪色越快）。(3) 方案一更严谨，方案二中当无色酚酞变红时说明已经呈碱性，氢氧化钠已经过量了。 26.（2020九上

40、平阳期中）小新用如图甲所示的电路图探究小灯泡的电功率与两端电压的关系。电源电压恒为6伏,小灯泡的额定电压为4伏、额定功率为1瓦，R是滑动变阻器。（1）闭合开关后,移动滑片 P，发现电压表的示数接近6伏且不变，电流表的示数几乎为零，其故障可能是 。（2）排除故障后，小新将滑片P移到最右端，测量出第1次实验的电压和电流，并逐渐向左移动滑片，又进行了四次实验，根据P=UI求得对应的电功率，数据如下表所示。分析表中数据，判断小新选用的滑动变阻器的最大阻值是 欧。实验次数 1 2 3 4 5U/伏 1 2 3 4 5I/安 0.1 0.17 0.23 0.25 0.28P/瓦 0.1 0.34 0.69

41、 1.0 1.4（3）针对上述问题的探究，小元设计了如图乙所示的电路图,他先由R=U2额/P额计算出小灯泡的电阻R，再测出若干个电压值，最后根据 P=U2/R 求得对应的电功率。已知右图中的曲线a代表小新测得的电功率与电压的关系，请在右图中画出小元测得的电功率与电压的关系曲线b。【答案】 （1）电灯断路b（2）50（3）如图所示：【考点】电流表、电压表在判断电路故障中的应用，测定小灯泡的功率【解析】【分析】探究小灯泡的电功率P和电压U的关系，测量小灯泡的电压U和电流I应从零开始，采用分压电路。根据欧姆定律进行分析解答。【解答】 (1)闭合开关后,移动滑片 P，发现电压表的示数接近6伏且不变，电

42、流表的示数几乎为零，其故障可能是 电灯断路。(2) 当 滑动变阻器的最大阻值 时，电路中电流最大灯泡电阻R=总电阻R=故滑动变阻器电阻为(3) 小元测得的电功率与电压的关系曲线b27.（2020九上平阳期中）“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理，从而达到给人局部热敷的作用。（1）某科学兴趣小组的同学设计实验，探究铁生锈的条件，设计实验如右图，一段时间后，发现只有号试管中的铁钉生锈，由上述实验可知，铁在 等物质的共同作用下才会生锈。（2）小组同学查阅资料，又发现暖足贴主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质，暖足贴能快速放出热量，与其成分是否有关？小组同学提出两个猜想：猜想一：活性炭能加快铁粉

43、氧化的速率猜想二：食盐能加快铁粉氧化的速率请利用以下器材帮助该组同学设计实验步骤，验证上述两个猜想。（提供器材：铁粉、水、活性炭、食盐、试管若干、带有温度计的橡胶塞3个、秒表等，建议物质的用量：铁粉2克、水1毫升、活性炭1克、食盐1克。）【答案】 （1）水和空气（或水和氧气）（2）取三支试管标上ABC，并分别加入2克铁粉和1ml水。在 B试管中加入1克活性炭，C试管中加入1克食盐。将三支试管用带温度计的橡胶塞盖紧，记下初温。5分钟后分别记录温度计的末温，比较反应速率。重复实验【考点】实验方案设计与评价，控制变量法，金属的腐蚀与防护【解析】【分析】本题考查的是金属锈蚀的条件及其防护，金属的性质，

44、实验方案的设计等，根据题目结合分析解答。【解答】(1) 根据图分析，一段时间后，发现只有号试管中的铁钉生锈，由上述实验可知，铁在 水和空气 等物质的共同作用下才会生锈。四、解答题（本题有6小题，第28题6分，第29题6分，第30、31、32、33题8分，共44分。）28.（2020九上平阳期中）如图是过去农村用的舂米工具的结构示意图。O为固定转轴，A处连接着石球，脚踏杆的B处可使石球升高，抬起脚，石球会落下去击打稻谷。石球重50N，不计摩擦和杆重。（1）脚沿与杆垂直方向至少用力F1 ， 才能将石球抬起。F1的力臂为 m，此时舂米工具是一个 （选填“省力”或“费力”）杠杆。（2）脚竖直向下至少用

45、力F2才能将石球抬起，F2和F1的大小关系为F2 F1。（填“”“【考点】杠杆的动态平衡分析【解析】【分析】动力臂大于阻力臂的杠杆为省力杠杆，省力杠杆可以省力，但是费距离，动力臂等于阻力臂的杠杆为等臂杠杆，动力臂小于阻力臂的杠杆为费力杠杆，费力杠杆可以省距离，但是费力；杠杆处于平衡状态，结合动力、动力臂、阻力、阻力臂，利用杠杆的平衡条件分析求解即可。【解答】 (1) 脚沿与杆垂直方向至少用力F1， 才能将石球抬起。F1的力臂为 1.4m-0.4m=1m，动力臂大于阻力臂，此时舂米工具是一个 省力 杠杆。(2) 脚竖直向下，动力臂减少，那么至少用力F2才能将石球抬起，F2和F1的大小关系为F2

46、F1 。29.（2020九上平阳期中）如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计）资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2H2O=NO2HNO3；资料：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体；资料：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。【答案】 现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色）。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。现象3：试管内的

47、石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生碳酸，试管内气体体积减少，造成管内压强减小，液体进入试管；据此进行分析解答。30.（2020九上平阳期中）向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120沉淀质量（克） 0 0 1.96 5.88 a 9.8（1）表格中“a”

48、的值为 。（2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是 。（3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是 克。（4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）【答案】 （1）9.8g（2）H2SO4、CuSO4（3）140.2g（4）解：设产生CuSO4的质量为XCuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2160 98X 9.8g解得X=16g【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】本题主要借助表格找到恰好反应点是解题的关键，涉及到的是氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，硫酸铜再和再 NaOH溶液 反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。最后根据化学方程式

49、进行相关计算解答。【解答】 (1)根据表中数据分析氢氧化钠溶液质量增加20g， 沉淀质量增加5.88g-1.96g=3.82g 表格中“a”的值为5.88g+3.82g= 9.8g (2) 分析表格中的数据可知 ：被测溶液中的溶质成分是 H2SO4、CuSO4(3) 当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是50g+100g-9.8g=140.2g31.（2020九上平阳期中）美团电动小黄车登陆平阳，街上随处可见它的身影，使用过的市民表示，“小黄车”既方便又实惠，是出行的不错选择。2019年4月15日起正式实施电动自行车新国家标准，它的部分参数如表所示。已知小金的质量为60千克，假定电

50、动自行车在水平骑行过程中受到的阻力始终为总重的0.08倍。项目 参数最高车速(km/h) 25整车质量(kg) 40电动自行车最大功率(W) 400（1）车轮上刻花纹的目的是 。（2）小金在水平公路上骑电动自行车，匀速行驶10千米过程中克服阻力做了多少功？（3）若小金骑行过程中电动车以最大的功率输出，匀速行驶时的车速为多少？【答案】 （1）增大摩擦（2）WFsfs0.08Gs100kg10N/kg0.08 10000m8105J（3）v 5m/s【考点】功的计算公式的应用，功率计算公式的应用【解析】【分析】(1)首先根据G=mg计算出电动自行车总重力，再根据f=0.08G计算出车受到的阻力，最

51、后根据二力平衡计算出自行车受到的牵引力，即F=f，根据W=Fs计算功。(2)根据公示P=FV计算车速。【解答】 (1).车轮上刻花纹的目的是增大摩擦 。(2).小金在水平公路上骑电动自行车，匀速行驶10千米过程中克服阻力WFsfs0.08Gs100kg10N/kg0.08 10000m8105J(3) 若小金骑行过程中电动车以最大的功率输出，匀速行驶时的车速为v 5m/s .32.（2020九上平阳期中）某样品过碳酸钠（Na2CO4）中含有少量杂质碳酸钠（Na2CO3），科学兴趣小组为了测定该过碳酸钠的纯度，取1.22克样品溶于水，利用如图仪器，将样品溶液与盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，

52、可以计算出过碳酸钠的含量。（过碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O，碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）（1）根据上图所示仪器，组装一套测定过碳酸钠纯度的实验装置，该套装置正确连接顺序是A E。（填字母）（2）已知常温下氧气的密度为1.42克/升。实验室现有50毫升、100毫升、150毫升三种不同规格的量筒，实验中应选用哪种规格的量筒？请通过计算加以说明。（3）装置C用来吸收反应产生的二氧化碳气体。待1.22克样品与盐酸完全反应后，若样品中杂质碳酸钠的量越多，请预测装置C中的质量增加越多还是越

53、少，并说明理由。【答案】 （1）CBD（2）解：假设1.22g均是Na2CO4 ， 产生的O2的质量为X，产生CO2的质量为Y2Na2CO4+4HCl=4NaCl+ 2CO2+ O2+2H2O244 88 321.22g Y XX=0.16g Y=0.44gV= =112mL所以选择150mL量程的量筒（3）解：假设1.22g均是Na2CO3 ， 生产的CO2质量为ZNa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O106 441.22 ZZ=0.51g 分析可知，在固体质量相同时，Na2CO3越多，产生的CO2就越多【考点】物质除杂或净化，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】本题考查实

54、验装置和混合物中样品纯度的计算.有关化学方程式的计算，要注意代入方程式计算的必须是实际参加反应或实际生成的物质质量，否则就会造成实验结果的偏大或偏小。同时，过碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，杂质碳酸钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，再结合题意分析解答。【解答】 (1) 根据上图所示仪器，组装一套测定过碳酸钠纯度的实验装置，该套装置正确连接顺序是A CBD E。33.（2020九上平阳期中）图甲为小明设计的汽车安全气囊爆破电路，包括控制电路和工作电路两部分，R 为压敏电阻，阻值随着压力的增大而减少（如图丙）。该电路工作原理是：在碰撞状态下，压力达到极限压力时，压敏电阻阻值减少到某定值时，继电器的衔铁

55、刚好被吸合，若此时安全开关 S2同时闭合，则安全气囊的点火器点火，引发安全气囊爆破。（1）小明查阅资料发现某种车型使用如图乙所示安全开关，防止意外情况衔铁被吸合点火器引爆。分析汽车发生碰撞时水银（金属球）的运动方向是 （填“”或“”），此时工作电路接通，点火器工作。（2）如图甲所示，控制电路电压 U1为 12 伏，当压敏电阻达到极限压力的时候，电流达到20毫安衔铁就会被吸合，若此时滑动变阻器接入电路的电阻值是200欧姆，求此时压敏电阻在极限压力下消耗的电功率。（3）如图丙中曲线分别是压敏电阻R1、R2工作时电阻与压力的关系图。当碰撞时压敏电阻R1在极限压力时衔铁刚好被吸合。在电源电压保持不变时

56、，如果改用压敏电阻 R2 ， 保证电磁继电器的正常工作，使压敏电阻 R2在相同的极限压力时衔铁也刚好被吸合，小明该怎样调节滑动变阻器并写出判断的理由： 。【答案】 （1）（2）R总= =600R压=R总-R滑=600-200=400P=I2R=(0.02A)2400=0.16W（3）滑动变阻器滑片向右移动。当压敏电阻达到极限压力的时候，通过的电流达到 20 毫安衔铁就会被吸合，此时电压不变,电流不变，总电阻不变，在相同的极限压力时，R2F2、P1P2 B. F1”“P2 。故选D。10.【答案】 C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属

57、从它的盐溶液中置换出来，根据金属活动顺序结合实验进行分析作答。【解答】A、氯化铜和铝反应生成氯化铝，因此甲试管中 CuSO4 溶液可用 CuCl2溶液替代，A不符合题意；B、由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色，B不符合题意；C、由于甲试管中 CuSO4 溶液可用 CuCl2溶液替代，因此若省略试管丙实验也能比较这三种金属的活动性，C符合题意；D、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝与铜，说明在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，因此通过

58、本实验可确定三种金属活动性有强到弱的顺序：AlCuAg，D不符合题意。故答案为：C11.【答案】 C【考点】功率计算公式的应用，动滑轮及其工作特点【解析】【分析】该滑轮为动滑轮，拉力F的大小和弹簧测力计的示数一样，因为物体做匀速运动，所以物体受到的力是平衡力，利用力的平衡可以计算摩擦力的大小；先求物体移动的路程，再计算拉力移动的距离，然后利用W=Fs公式计算拉力做的功，再利用功率的公式计算拉力F的功率【解答】AB、如图所示，n=2， 物体做匀速运动，f=2F=210N=20N；故AB错误；CD、物体移动的路程s=v物t ，拉力移动的距离：s=2s=2v物t=21m/s1s=2m ，拉力做功：W

59、=Fs=10N2m=20J ，拉力做功功率：P=20W；故C正确，D错误。故选C。12.【答案】 B【考点】金属及其化合物之间的转化，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。用碳、一氧化碳、氢气等还原剂与金属氧化物在高温下发生还原反应，获得金属单质。【解答】AC、由图可知，该装置内发生的反应是：所以观察到黑色的氧化铜粉末变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊；故AC正确；B、实验结束后，要先停止加热，继续通入一氧化碳气体一段时间，防止铜在加热的情况下，与氧气发生反应；故B错误；C、一氧化碳是可燃性的有毒气体，尾气处理时，可以使用酒精灯点燃的方式处理；故D正确；故

60、答案为：B。13.【答案】 C【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】A.碳酸钾和氢氧化钠不反应，A不符合题意；B.稀盐酸先和铁固体反应，B不符合题意；C.氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，能够除杂质，C符合题意；D. BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。故选C。14.【答案】 A【考点】电路的动态分析，电功率计算公式的应用【解析】【分析】先分析