电化学循环伏安法应用

1、电化学一一循环伏安法应用毕业设计（论文）课题 电化学分析一一循环伏安法 测电极性质学院 河南工业职业技术学院专业应用化工技术班级化工1202姓名* 学号 *指导老师*日期 *1 / 30电化学一一循环伏安法应用目录?引言?电化学分析法概要? 原电池与电解池?能斯特方程? 电极的类型? 标准电极电位与条件电极电位?循环伏安法简介?实验一一循环伏安法测铁氧化钾的电极过程?循环伏安法在其他方面的应用? 参考文献? 附录 CHI600E电化学分析站的用户手册2 / 30电化学一一循环伏安法应用引言循环伏安法（CyclicV。代ammetry）是一种常用的电化学分析方法。常用来测量电极反应参数，判断其控

2、制步骤和反应 机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性 质如何。通常利用 CHI工作站进行循环伏安法测定电极反应 参数。关键词：电化学、循环伏安法、CHI工作站、电极电分析化学法概要一、什么是电化学分析？定义：应用电化学的基本原理和实验技术，利用物质的电 学或电化学性质来进行分析的方法称之为电化学分析法。通常是使待分析的试样溶液构成一个化学电池（原电池或电 解池），通过测量所组成电池的某些物理量（与待测物质有 定量关系）来确定物质的量 （See Fig.）。二、电化学分析法的分类利用物质的电学及电化学性质来进行分析的方法称为电 分析化学法：第一类电分析化学法是通过试液的浓度在某一特

3、定实验 条件下与化学电池中某些物理量的关系来进行分析的。3 / 30电化学一一循环伏安法应用属于这类分析方法的有： 电位分析法（电位），电导分析（电 阻），库仑分析法（电量），伏安分析法（iE关系曲线）等。第二类电分析化学法是以电物理量的突变作为滴定分析 中终点的指示，所以又称为电容量分析法。属于这类分析方 法的有：电位滴定，电导滴定，电流滴定等。第三类电分析化学法是将试液中莫一个待测组分通过电 极反应转化为固相，然后由工作电极上析生物的质量来确定 该组分的量。称为电重量分析法（电子做“沉淀剂”），即 电解分析法。按照国际纯粹与应用化学协会（IUPAC）的推荐，电化学分析法分为以下三类：第一类

4、，既不涉及双电层，也不涉及电极反应 ，如电导分析 法。第二类，涉及双电层现象但不考虑电极反应如表面张力和非法拉第阻抗。第三类，涉及电极反应。这一类又可以分为:（1） 涉及电极反应，施加恒定的激发信号：激发信号电流i=0的有电位法和 电位滴定法；激发信号电流i0的有库仑滴定、电流滴定、 计时电位法和电重量分析法等。（2）涉及电极反应，施加可变的大振幅或小振幅激发信号，如交流示波极谱、单扫描 极谱、循环伏安法或方波极谱、脉冲极谱法等。4 / 30电化学一一循环伏安法应用电分析化学的特点：-所使用的仪器较简单、小型、价格较便宜。因测量的参数为电信号，传递方便，易实现自动化和连续化；测定快速、简便；-

5、某些新方法的灵敏度高，可作痕量或超痕量分析，选择性也较好；-不仅可以作组分含量分析，也可以进行价态、形态分析,还可以作为其他领域科学研究的工具。原电池与电解池化学能与电能互相转变的装置称为电池，它是任何一类电化学分析法中必不可少的装置。每个电池由两支电极和适当的电解质溶液组成，一支电极与它所接触的电解质溶液组成一个半电池，两个半电池构成一个电池。如图1所示:2nNOqL溶液溶液-HVSC&IB一个半电池，两个半电池构成一个电池。如图1所示:2nNOqL溶液溶液-HVSC&IB电池分为原电池和电解池两类5 / 30电化学一一循环伏安法应用原电池将化学能转变为电能，在外电路接通的情况下，反应可以自

6、发地进行并向外电路供给电能。图2为锌一一铜原电池。锌片放入ZnSO溶液中，铜片放入 CuSO溶液中，两电解质溶液之间用烧结玻璃或半渗透膜隔开。当两电极接通后锌电极上发生氧化反应：Zn Zn2 2e；铜电极上发生还原反应：Cu2 2e Cu。电池的总反应为：Zn Cu2 Zn2 Cu。Zn失去2个电子氧化成Zn2+而进入溶液，锌失去的电子留在锌电极上，通过外电路流到铜电极被溶液中Cu2+接受，使Cu2+还原为金属Cu而沉积在铜电极上。锌电极带负电，铜 电极带正电，锌电极是原电池的负极，铜电极是正极。电流 的方向与电子流动的方向相反，电流从电位高的正极流向电 位低的负极。原电池和电解池都属于化学电

7、池，都是进行电化学反应的场 所，是实现化学能与电能相互转化的装置。它们的区别可用 下表对比表示：6 / 30电化学一一循环伏安法应用原电池电解池电池的化学反应及能量的转化电池中的化学反应 自发进行，反应中 化学自由能降低转 化为电能，在外电 路接通时会产生电 流，他是自发电池 将化学能转化为电 能的装置。需要外电路提供电 能才能进行化学 反，它是将外电源 的电能转化为化学能，消耗外电源的 电能产生电流的装置。电子流动方向由负极流向正极由阳极流向阴极电极名称电极反应负极电子流由的极氧化反应正极电子流入的极还原反应阴极接电源负极还原反应阳极接电源正极氧化反应电池的电动势用电位计测量。铜锌原电池可书

8、写为：-Zn I ZnSO4a) I CuSO4 (a2)I Cu+ai、a2分别表示两电解质溶液的活度。两边的单竖“ I ”表 示金属和溶液的两相界面，中间的单竖“ I ”表示两种浓度 或组成不同的电解质界面处存在的电位差，这种电位差称为 液接电位。按规定把电池的负极写在左边，它发生氧化反应；7 / 30电化学一一循环伏安法应用正极写在右边，发生还原反应。该电池的电动势E等于两电极的电极电位差与液接电位的代数和： 七=（外中刖_%、）+”接电动势的通式为：E（夕右，还原一 0左挺原）+ 8液接液接电位存在于两种不同离子（浓度相同或不同）或两种离相同而浓度不同的溶液界面上，它是由离子的运动速度

9、不同 引起的。能斯特方程能斯特方程可以表示电极的电极电位与电极表面溶液活度间的关系，也可以表示电池的电动势与电极表面溶液活 度间的关系。对于任意给定的电极，若电极反应为：O Ze R则电极电位的能斯特方程的通式为RT lnZFOr则电极电位的能斯特方程的通式为RT lnZFOrao式中,a为活度；下标O和R分别表示氧化态和还原态,R为标 准气体常数,F为法拉第常数,T为热力学温度,Z为电极反应中电子的计量系数， 为氧化态和还原态活度等于1时的标准电极电位。 当 T=298.15K时 ：o0.05921夕=9 Z/二 Zn 2 g a 计8 / 30电化学一一循环伏安法应用能斯特方程应用：1.离

10、子浓度改变时电极电势的变化根据能斯特方程可以求生离子浓度改变时电极电势变化的数值。2.离子浓度改变对氧化还原反应方向的影响非标准状态下对于两个电势比较接近的电对，仅用标准 电势来判断反应方向是不够的，应该考虑离子浓度改变对反 应方向的影响。电极的类型电极(electrode)是与电解质溶液或电解质接触的电子 导体或半导体，为多相体系。电化学体系借助于电极实现电 能的输入或输由，电极是实施电极反应的场所。一般电化学 体系分为二电极体系和三电极体系，用的较多的是三电极体 系，相应的三个电极为工作电极、参 比电极和辅助电极。三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电

11、化学反应过程，另一个回路 由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。工作电极：又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是：工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均 能用作电极。(1)所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受 到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定；9 / 30电化学一一循环伏安法应用(2)电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应；(3)电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一平滑的，且 能够通过简单的方法进行表面净化等等。工作电极的选择：通常根据研究的性质来预先确定电极 材料，但最普通的“惰性”固体电极材

12、料是玻碳(粕、金、 银、铅和导电玻璃)等。采用固体电极时，为了保证实验的 重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化 还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电 极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有 可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上 高的氢析生超电势提高了在负电位下的工作窗口记被广泛 用于电化学分析中。辅助电极：又称对电极，辅助电极和工作电极组成回路， 使工作电极上电流畅通，以保证所研究的反应在工作电极上 发生，但必须无任何方式限制电池观测的响应。由于工作电 极发生氧化或还原反应时，辅助电极上可以安排为气体的析 由反应或工作电极反应的逆反

13、应，以使电解液组分不变，即 辅助电极的性能一般不显著影响研究电极上的反应。但减少 辅助电极上的反应对工作电极干扰的最好办法可能是用烧 结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜等来隔离两电极区的溶液。为了避免辅助电极对测量到的数据产生任何特征性影 响，对辅助电极的结构还是有一定的要求。如与工作电极相10 / 30电化学一一循环伏安法应用比，辅助电极应具有大的表面积使得外部所加的极化主要作 用于工作电极上。辅助电极本身电阻要小， 并且不容易极化， 同时对其形状和位置也有要求。参比电极：是指一个已知电势的接近于理想不极化的 电极。参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极（相对于参比电极）的电极电势。在控制电

14、位实验中，因为参 比半电池保持固定的电势，因而加到电化学池上的电势的任 何变化值直接表现在工作电极 /电解质溶液的界面上。实际 上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研 究体系隔离的双重作用。参比电极需要具备的一些性能：（1）具有较大的交换电流密度，是良好的可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；2）流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；3）应具有良好的电势稳定性和重现性等。参比电极的种类：不同研究体系可选择不同的参比电极。水 溶液体系中常见的参比电极有 ：饱和甘汞电极（SCE）、 Ag/AgCl电极、标准氢电极（SHE或NHE警。许多有机电化学 测量是在非水溶剂中进行的，尽管

15、水溶液参比电极也可以使 用，但不可避免地会给体系带入水分，影响研究效果，因此,建议最好使用非水参比体系。常用的非水参比体系为 Ag/Ag+（乙睛）。工业上常应用简易参比电极，或用辅助电极 兼做参比电极。11 / 30电化学一一循环伏安法应用盐桥与鲁金毛细管：在测量工作电极的电势时，参比电 极内的溶液和被研究体系的溶液组成往往不一样，为降低或 消除液接电势，常选用盐桥；为减小未补偿的溶液电阻，常 使用鲁金毛细管。化学电源和电解装置：对于化学电源和电解装置，辅助 电极和参比电极通常合二为一。化学电源中电极材料可以参 加成流反应，本身可溶解或化学组成发生改变。对于电解过 程，电极一般不参加化学的或电

16、化学的反应，仅是将电能传 递至发生电化学反应的电极 /溶液界面。制备在电解过程中 能长时间保持本身性能的不溶性电极一直是电化学工业中 最复杂也是最困难的问题之一。不溶性电极除应具有高的化 学稳定性外，对催化性能、机械强度等亦有要求。标准电极电位和条件电位（一）定义：一个化学电池包括有各种物质相的接触，如 固体一溶液、溶液一溶液、固体一固体、溶液一气体等。在 两相接触的界面上，它们的性质与相内是不同的。无论是哪 种相间的接触，在它们的界面上都存在着电位差。两不同物 相间的电位差，称为电极电位。（二）电极电位的产生1带电质点在两相间的转移2某些阳离于或阴离子在相界面附近的某一相内选择性吸12 /

17、30电化学一一循环伏安法应用附。3不带电的偶极质点（如有机极性分子和小偶极子）在界面 附近的定向吸附。在298.15 K时，以水为溶剂，当氧化态和还原态的活度 等于1时的电极电位称为：标准电极电位。电极电位的绝对值不能单独测定或从理论上计算，它必 须和另一个作为标准的电极相联构成一个原电池，并用补偿 法或在电流等于零的条件下测量该电池的电动势。电极电位受溶液的离子强度、配位效应、酸效应等因素 的影响，因此标准电极电位有它的局限性。实际工作中应采 用条件电位。条件电位是指氧化态和还原态的浓度等于 1mol , L-1时体系的实际电位。（三）极化和过电位（一）浓差极化：发生电极反应时，电极表面附近

18、溶液 浓度与主体溶液浓度不同所产生的现象称为极化。如库仑分 析中的两支Pt电极、滴汞电极都产生极化，是极化电极。（在 阴极附近，阳离子被快速还原，而主体溶液阳离子来不及扩 散到电极附近，阴极电位比可逆电位更负；在阳极附近，电 极被氧化或溶解，离子来不及离开，阳极电位比可逆电位更 正）可通过增大电极面积，减小电流密度，提高溶液温度， 加速搅拌来减小浓差极化。（二）电化学极化13 / 30电化学一一循环伏安法应用主要由电极反应动力学因素决定。由于分步进行的反应 速度由最慢的反应所决定，即克服活化能要求外加电压比可 逆电动势更大反应才能发生。（在阴极，应使阴极电位更负；在阳极应使阳极电位更正 ）O电

19、化学极化是由于电极反应的 速度较慢而引起的。很多电极反应不仅包括有电子转移过 程，还有一系列化学反应的过程。如果其中更一步过程的速 度较慢，就限制总的电极反应的速度。在电化学极化的情况 下，流过电极的电流受电极反应的速度限制，而在浓差极化 时，电流是受传质过程的速度所限制。循环伏安法在电极上施加一个线性扫描电压，当到达莫设定的终止电 位后，在反向回扫至莫设定的起始位。进行正向扫描时若溶 液中存在氧化态Ox,电极上将发生还原反应：Ox+ne-Red反向回扫时，电极上的还原态Red将发生氧化反应： Red=Ox+ne-。循环伏安法的特点及应用循环伏安法如以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，得 到

20、的电流电压曲线包括两个分支，如果前半部分电位向阴极 方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后 半部分电位向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上14 / 30电化学一一循环伏安法应用氧化，产生氧化波因此一次三角波扫描，完成一个还原和氧 化过程的循环，故该法称为循环伏安法，其电流一电压曲线 称为循环伏安图。如果电活性物质可逆性差，则氧化波与还 原波的高度就不同，对称性也较差循环伏安法中电压扫描速 度可从每秒钟数毫伏到 1伏工作电极可用悬汞电极，或粕、 玻碳、石墨等固体电极。其主要应用在电极反应的性质、机理和电极过程动力学参 数的研究。(1)电极可逆性的判断：循环伏安法中电压的扫描过

21、程 包括阴极与阳极两个方向，因此从所得的循环伏安法图的氧 化波和还原波的峰高和对称性中可判断电话性物质在电极表面反应的可逆程度。若反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称。(2)电极反应 机理的判断：循环伏安法还可研究电极吸附 现象、电化学反应 产物、电化学一化学 耦联反应等，对于有 机物、金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有 用。实验-循环伏安法测铁氧化钾的电极过程(一)实验原理：循环伏安法是将循环变化的电压施加于工15 / 30电化学一一循环伏安法应用作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系。时间/ S时间/ S扫描电压(V)当对工作电极

22、施加扫描电压时，将产生响应电流，以电流对电位作图，称为循环伏安图。典型的循环伏安图如下:从循环伏安图中可得到阳极峰电流（ipa ）、阳极峰电位（Epa）、阴极峰电流（ipc ）、阴极峰电位（Epc）等重要的参数,对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比： pa pa11;氧化峰峰电位与还原峰峰电位0.058;条件电位:此可判断电极过程的可逆性。从而提供电话性物质电极反应16 / 30电化学一一循环伏安法应用过程的可逆性、化学反应历程、电极表面吸附等许多信息 若溶液中存在氧化态O,电极上将发生还原反应：O Ze R ；反向回扫时，电极上生成的还原态 R将发生氧化反应：R O Ze ；峰电流表示

23、为： iip k v万c ；具峰电流与被测物质的浓度 c、扫描速度 v 等 因 素 有 关。循环伏安扫描中的激励信号（左）与响应信号（右循环伏安扫描中的激励信号（左）与响应信号（右对于可逆氧化还原电对：式量电位Eo 与Epc和Epa的关系为：pcpapcE paEE paEpc0.05617 / 30电化学一一循环伏安法应用正向峰电流:iP2.69* 正向峰电流:iP2.69* 1053212 12n AD v c根据峰电位、峰电流以及i根据峰电位、峰电流以及ipv 1/2、 i pc的关系,可判别电极反应是否可逆。（二）实验仪器与试剂1、仪器：CHI660电化学工作站，采用三电极系统如图所R

24、EMHCE图为电化学实脸装置图RE、WE、CE分别为参比电极、工作电极和对电极仪器输生的电信号加到工作电极和对电极上，被研究的物质 在工作电极上发生电化学反应。辅助电极与工作电极连成通 路，反应的电流通过工作电极和对电极。参比电极用于稳定18 / 30电化学一一循环伏安法应用工作电极的电位并确定电流 -电势曲线中的峰电位、半波电位等工作电极：玻碳电极（绿色接头）参比电极：饱和甘汞电极（白色接头）辅助电极：粕丝电极（红色接头）超声波清洗器2、试齐（J:金相砂纸、0.05 m、三氧化二铝抛光粉、2X10-2mol/L铁匐化钾溶液；1mol/L KNO3溶液。（三）实验步骤1、工作电极的预处理19

25、/ 30电化学一一循环伏安法应用将工作电极依次用金相砂纸、0.05 m Al 2Q粉末抛光，用超声清洗器清洗 3min,晾干备用。2、溶液配制在5个50mL容量瓶中分别加入 2X 10-2mol/L的铁匐化钾 溶液 0, 0.50mL, 1.00mL, 2.00mL, 5.00mL,再各加入 1mol/L KNO溶液5.00mL,用二次蒸播水稀释至刻度，摇匀。3、循环伏安法测量将配制的系列铁匐化钾溶液逐一转移至电解池中，插入干 净的电极系统（工作电极为粕盘型工作电极）o起始电位+0.5V,转向电位0V,以50mV/s的扫描速度测量，记录循环 伏安图。逐一变化扫描速度：20mV/s,50mV/s

26、,100mV/s,125mV/s, 150mV/s,175mV/s, 200mV/s 进行测量。（四）数据记录与处理1、铁匐化钾的测定结果表1v/mV/sEpa/VEpc/V Ep/ Vipa /以 Aipc/ 以 A205010012515020 / 30电化学一一循环伏安法应用1752002、浓度对铁匐化钾测量结果的影响表2浓度/ 104mol/lEpa/Vipa/ 以 AEpc/ Vipc/ a A024820aiO-4inoLL13、扫描速度对铁匐化钾测量结果的影响21 / 30电化学一一循环伏安法应用表3扫描速度/mV/sEpa/Vipa/ 以 AEpc/ Vipc/ a A2050

27、100125150175200图2、绘制铁匐化钾的ip与v 1/2的关系曲线。例：4.2数据处理1、验证铁匐酸根离子电极反应的可逆性22 / 30电化学一一循环伏安法应用(1)不同体积的铁匐酸根离子加入烧杯中后所引起的总体积的变化忽略不计，认为电解质溶液总体积维持恒定，为V0=20.00mL,V0=20.00mL,则加入铁匐酸根离子后浓度变为:CxCoVxV0峰电流Ip的计算：ip |丫 ，| ;峰电势Ep的计算：Ep X(3)根据以上公式可得不同浓度铁匐酸根离子在同一扫描速度情况O 循环伏安法在其他方面的运用1、定量分析方面的运用在循环伏安实验中，某物质在电极上具有明显的氧化峰电 流，而且在

28、一定浓度范围内，某物质的氧化峰电流与其浓度 呈线性关系。则可以跟据该物质在某一氧化峰电流，由线关 系反推由该物质的浓度，从而计算由该物质的含量。此方法 一般是用于微量分析。目前，利用循环伏安法进行定量分析主要用于药物的成分分析上，如在 pH=8.0 NH,Cl- NH 3 H2O的缓冲溶液中,采用循环伏安法测定中药葛根中葛根素的含量；在pH=1.8的B-R缓冲溶液中，采用循环伏安法测定抗菌药物磺胺喀陡的含 量；在pH=3.5的盐酸一柠檬酸钠缓冲液中，采用循环伏安 法测定三黄片中黄苓昔的含量；在pH=8. 0 NH,Cl- NH 3 - H2O的缓冲液中，采用循环伏安法测定维生素昆药片中VB6的

29、含量。23 / 30电化学一一循环伏安法应用2、电极的制备实验技术手段的发展也体现在循环伏安法在电极制备方面的应用。如采用循环伏安法成功制备了Pt Sn/GC电极，并用电化学方法研究了 Pt- Sn/GC电极对乙醇的电催化氧化。在Pb(NQ)2和HNO的混合电镀液中，采用循环伏安法成功在 石墨板基底上沉积 PbO薄膜电极，而且此法制备的石墨基 PbO电极在超级电容中具有很好的电化学性能。3、循环伏安法情景展望循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向，因此从所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对 称性中可判断电话性物质在电极表面反应的可逆程度。若反 应是可逆的，则曲线上下对称，若反

30、应不可逆，则曲线上下 不对称。电极反应机理的判断循环伏安法还可研究电极吸附现象、 电化学反应产物、电化学一化学耦联反应等，对于有机物、 金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有用。循环伏安法作为一种常用的电化学实验方法，其应用方面 的发展是迅速的，其应用领域也在不断拓展。例如其在定量 分析方面的应用，一经成功便迅速发展到各个领域。相信循 环伏安法在以后的科研工作中将会发挥更大的作用。24 / 30电化学一一循环伏安法应用参考文献（美）F.ANSO阴授，黄慰曾等编译，电化学和电化学分析 科 学生版社（美）Joseph Wang著，朱永春 张玲译 分析电化学，化学 工业由版社（日）小久见善八

31、 著，郭成言译 电化学 科学生版社（英）保尔 M.S.蒙克 著，朱俊杰 罗鳏译 电分析化学基础 化学工业生版社（英）N.J.塞勒著，曾实译，电化学的实验方法科学生版社（英D.普莱彻 著，肖利芬 杨汉西 译 电极过程简明教程 化学工业生版社（中）刘成久 李延伟 尚伟 编 电化学实验 化学工业由版 社附录CHI电化学分析仪用户手册CHI600E系列电化学分析仪/工作站为通用 电化学测量系统.内含快速数字信号发 生器，高速数据采集系统，电位电流信号 滤波器，多级信号增益，iR降补偿电路， 以及恒电位仪/恒电流仪（CHI660E）.电位25 / 30电化学一一循环伏安法应用范围为 10V ,电流范围为

32、 250 mA .电流测 量下限低于50 pA .可直接用于超微电极上 的稳态电流测量.如果与CHI200微电流放 大器及屏蔽箱连接，可测量1 pA或更低的 电流.600E系列也是十分快速的仪器.信 号发生器的更新速率为5M Hz,数据采集速 率为500K Hz .循环伏安法的扫描速度为500 V/s时，电位增量仅0.1 mV , 当扫描速度为 5000 V/s时，电位增量为1 mV ,又如交流阻 抗的测量频率可达100K Hz ,交流伏安法的 频率可达10K Hz.仪器可工作于二，三，或 四电极的方式，四电极对于大电流或低 阻抗电解池(例如电池)十分重要，可消 除由于电缆和接触电阻引起的测量

33、误 差.仪器还有外部信号输入通道，可在记 录电化学信号的同时记录外部输入的电 压信号，例如光谱信号等.这对光谱电化 学等实验极为方便.此外仪器还有一高 分辨辅助数据采集系统(24 bit 10 Hz ),对于相对较慢的实验可允许很大的信号 动态范围。仪器的硬件指标26 / 30电化学一一循环伏安法应用恒电位仪/恒电流仪(CHI660E)控制电位：10 V电流：250 mA上升时间： v 2 Ps槽压：12 V2, 3, 4- 电极体系参比电极输入阻抗：10 12电位分辨率：0.1 mV主采样速率：500K Hz辅助 采样系 统：20-bit 1K Hz, 24-bit 10 Hz外部电压信号输入灵敏度：0.1 - 10