新课标高中化学必修2教案

1、 新课标高中化学必修2教案 离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，由于中学化学学习的很多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的讨论具有实际意义。一起看看新课标高中化学必修2教案!欢迎查阅! 新课标高中化学必修2教案1 一、教材的地位、作用 离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，由于中学化学学习的很多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的讨论具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习很多重要的元素及其化合物的学问，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让同学把握离子反应

2、的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解;同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过仔细引导使同学逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，关心同学用正确的观点和方法学习化学学问。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是同学熟悉化学反应实质的完善和巩固，也对同学后续的学习(特殊是水溶液中的化学反应)打下了重要的理论基础。 二、学情分析 本方案实施对象：实施本教学方案的高一同学来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素养较强，介于一级达标校与二级达标校之间。 学问基础：在学校已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的

3、电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开头试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到熟悉的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步熟悉离子反应。 力量基础：已经具备肯定的分析问题力量和肯定的试验探究力量。 心理认知特点：高一的同学已经具备肯定的抽象思维力量，但仍较薄弱，能接受并熟悉到事物之间的辨证关系。 同学认知的困惑:学习本节课前，同学已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍旧障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相像，这些反

4、应是否有实质性的联系呢?等等。 三、教学目标的确立。 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合同学的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 1、学问与技能：能区分强弱电解质，并能书写电离方程式;知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 2、过程与方法：通过经受试验探究和问题争论的过程，了解试验讨论化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的力量;学会理论联系实际，初步培育同学解释生活常见现象和解决生产实际问题的力量。 3、情感、态度与价值观：通过离子反应的学习，学会科学讨论的一般方法和过程。熟悉物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思

5、评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步熟悉化学学问与人类生活的亲密联系，并通过情景的设定使同学达到爱国爱家的思想升华。 四、教学重难点。 教学重点： 1.理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应; 2.熟悉离子反应及离子方程式的意义; 3.学会书写常见的离子方程式。 教学难点：离子方程式的书写 五、教法与学法： 学法：试验探究、对比分析、归纳总结。 同学通过观看，思索、争论、分析、归纳及抽象思维，动手试验、探究验证，进行推理和综合分析，把握基本学问，学会科学讨论的一般方法和过程。 教法：本节课采纳试验探究法进行教学，即把同学的学问接受转化为主动探究，体现了老师为主导，同学为主体，教

6、材为主线，思维为中心，使同学的学习过程和认知规律融为一体，同学从感性熟悉上升到理性熟悉，从而理解离子反应原理。 六、教学过程： 课前预习、情境导入自主探究、合作沟通试验改进、巩固新知总结归纳、实践新知。 新课标高中化学必修2教案2 一教材分析 1、 本节内容在教材中的地位和作用 卤素是典型的非金属元素，依据2021年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素学问与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的学问仍旧是以后高考命题热点之一. 本节内容复习是建立在同学已学完中学化学基础学问和基础理论后，发觉同学对本节内容学问和理论不能较好综合

7、应用。依据同学这一年龄阶段的认知规律特征“接受快遗忘快再接受再遗忘慢”，所以我们继结束新课后,对以往学问点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等学问复习的延长，又为后面物质结构、元素周期律复习作预备，更能对其它非金属元素学问系统复习起到指导作用。 2、教学重点和难点 重点：卤族元素单质的化学性质 某些卤素化合物的性质 难点：如何运用所学学问解决一些实际问题。 2、 课时支配：一课时 3、 教学目标： 学问目标：了解卤族元素的性质，理解其相像性和递变性，把握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X-的还原性强弱比较问题。 力量目标：通过同学试验，提高同学观看力量和

8、试验力量。通过练习，培育他们综合运用学问解决实际问题的力量。通过实际问题解决，培育他们思维的严密性。 情感目标：充分发挥同学的主观能动性，让同学感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增加学习的爱好，复习时达到事半功倍的效果。同时也培育了他们勤于动手、勤于思索、开拓创新和勇于实践的精神。 二教学方法 1、 总体构思：以同学为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中消失的问题，准时“会诊”，在老师的引导下，完成卤族元素的复习。 2、 主要教学方法 提问法充分体现同学主体地位 试验法增加同学复习的爱好，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于同学提高观看力量和动手力量。 多媒体教学法可增大本节复习课容量，

9、也有利于同学乐观性的提高。 三学法指导 学情分析：针对平常同学易错点、遗漏点、混淆点绽开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”状况，复习时做到“两兼顾”。 学法指导：高三同学已经具备了肯定学问水平，具有较强的解决问题的力量，因此复习中要充分发挥同学的主观能动性，在老师引导下，有方案地完成复习任务。 四教学思路的设计 教学步骤：引入任务落实任务检验任务完成状况 学问网络： 五教学过程：(教学方法的体现和重难点的突破) 卤族元素的原子结构特征 问题“氯原子的结构有哪些特征?”直接导入 卤素单质的性质 问题“卤素单质有哪些物理性质?” 指导同学看书，复习相关内容。 设计试验1，模拟“分液试验”，同学在

10、轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。 同学回答，老师自然引出问题“回忆Cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质?请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式” 投影同学书写状况，结合同学易错点、遗漏点、混淆点， 投影学问网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，绽开本节课卤素单质的化学性质”的复习 例1的讲评：使同学熟悉到学问间的联系性 某些卤化物的性质 围绕学问网络圈外的物质，师生绽开复习。 1、 HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较 (请同学运用物质结构有关学问解释HX气体稳定性的问题) 2、 X-的还原性 3、 X-的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律 (要求同学依据用品只用一

11、支试管一次完成X-检验，老师进行评价) 这一阶段同学经受了“轻松紧急再轻松再紧急再轻松”这样一个心情变化，有一种成就感。 归纳复习卤族元素的性质(体现结构与性质的辩证关系)。 结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。(卤素学问与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系) 评讲例2，完成思索题。(突破难点) 作为选择题，如何快速完成? 例2评讲 从考查内容去推断，要运用哪些学问? 思索题留意：所学学问如何敏捷运用?(设计的挨次由易到难) 思索题题：考虑X2的腐蚀性。 题：结合同学易遗漏点，要留意酸性条件。假如要求书写离子方程式，结合同学易错点，酸性强弱要考虑。 题：考查的Cl2氧化性和

12、Fe2+、I-、Br-的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。 总结本节课所复习的内容，布置作业。 六板书设计 (一)卤族元素原子结构特征 相同点不同点 (二)卤族元素单质的性质 物理性质(色、态、溶) 化学性质 (三)卤族元素性质 相像性递变性 (四)部分化合物的性质(HX、X-等) (五)常见卤化物的用途。 七试验支配、例题和思索题选取 试验指纹试验：用品(I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴) 操(一胖一瘦两同学) X-检验试验：用品(胶头滴管、试管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3) 操(同学)老师引导下

13、留意量的问题 试验设计：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入几滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，现象如何? 例题归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应? 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入肯定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧 得到固体物质的组成可能是() NaCl Na2SO4 NaCl Na2SO4 NaBr NaCl Na2SO4 I2 NaCl NaI Na2SO4 A B C D 思索题为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞? 如何利用KI淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIO3? 向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通

14、入多少Cl2时开头有Br2生成? 新课标高中化学必修2教案3 教学目标 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的欢乐。 2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。 3、培育试验设计、观看、分析力量，训练学问应用力量。 教学重难点 重点：SO2的化学性质、可逆反应 难点：SO2的化学性质、可逆反应 教学工具 试验仪器、多媒体 教学过程 导入新课 (用多媒体播放当天的空气质量日报) 师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。 师：今日我们共同争论关于二氧化硫的问题。 板书

15、第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 实物展现粉末状硫及块状硫。 师：我们在学校阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢? 生：(同学争论，用多媒体小结) 物理性质：-固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。 与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。 1、SO2的物理性质 2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观看颜色，闻气味，与空气密度比较。 3、 师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。 师：我们可以通过怎样的试验证明SO2的溶解性呢?(同学思索探究，设计试验方案，争论可行性，然后由一名同学上台演示

16、试验) 演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观看。 师：这个试验说明什么问题呢?(同学争论试验，沟通争论结果) 多媒体二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：-10 毒性：有毒 密度：比空气大 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。 生：观看溶液的颜色转变，思索争论可能的缘由。 师：经测量pH7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相像，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成

17、SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢? 生：SO2是酸性氧化物。 师：怎样证明二氧化硫是酸性氧化物呢? 板书2.SO2的化学性质： (1) 酸性氧化物 (2) 【同学练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3 师：这两个反应有什么特点呢? 生：能同时向两个反应方向进行，属于可逆反应。(同学阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征) 师：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 师： CO2和水反应是可逆反应吗? H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗?为什么? 师：我们有没有其他方法可以证明二氧化硫是酸

18、性氧化物呢? 师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。 生：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 或写成：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 师：假如把SO2通入澄清石灰水中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学方程式。 生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 师：向石灰水中通入少量SO2气体，澄清石灰水变浑浊;若连续通入过量SO2气体，溶液又变澄清。这一性质与CO2相像。能否用通入澄清石灰

19、水的方法来证明SO2的存在呢? 演示4在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，振荡，观看颜色变化，加热试管，再观看。 生：仔细观看试验现象，思索可能的缘由。 师：滴入品红溶液，红色立即褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明白什么? 生：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。 师：SO2和氯水的漂白有何不同? 师：氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是由于它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从

20、而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是临时的。多媒体氯水与二氧化硫漂白性的比较： 工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄) 板书(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。 师：SO2可以漂白某些有色物质，能否使紫色石蕊试液褪色呢? 演示5把SO2通过紫色石蕊试液(石蕊变红不褪色)。 师：由SO2中硫元素的价态，能否推想它可能具有的性质? 小结硫单质及其化合物的化学性质 生：SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显有还原性。 师：(引导同学分析)举例说明它的氧化性： 小结(3)氧化性：SO2+2H2S=3

21、S+2H2O 师：SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。 演示6把SO2气体分别通过溴水和高锰酸钾酸性溶液中。 生：观看溶液颜色的变化，思索可能的缘由。 师：SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4(H+)、卤素单质等氧化剂的反应来证明。 板书(4) SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等很多氧化剂氧化： SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 师：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色，实质相同吗? 生：不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧

22、化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。 小结SO2的化学性质 师：刚才我们学习了SO2的主要化学性质，结合生活实际，您能否说出SO2有何重要用途呢 生：(阅读教材P90，乐观争论沟通) 板书3.二氧化硫的主要用途 (1)制硫酸：SSO2SO3H2SO4 (2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒 4.三氧化硫 师：SO2在肯定条件下可以转化为SO3，SO3也是一种典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化学性质呢? 生：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应 师：很好，请举例写出反应方程式 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Na2O=Na2SO4 师：请同学们留意，SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温常压下，SO3不是气体 例题剖析 (例1)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采纳的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 师：要正确解答本题必需先做到以下两点： (1)理解题意，本题要检验的是CO2，且CO2又是混在SO2气体中。 (2)要把握SO2与CO2性质上的相像点与不同点，SO2与CO2性质上有哪