上海市市西实验中学市公开课获奖课件

1、金属单质第1页第1页一、金属化学性质1、金属能与氧气反应2、金属能与酸反应3、金属能与盐溶液反应第2页第2页 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 金属位置越 _ ,它活动性就越强。2. 位于 _ 前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中_。3. 位于_ 金属能把位于_ 金属从它们盐 _ 里置换出来。靠前氢后面溶液氢元素前面（K、Ca、Na除外！） 二、金属活动性顺序应用 金属活动性依次削弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金你知道吗？第3页第3页【试验设计】1.设计试验证实镁活动性不小于铜。2.设计试验证实铜活动性不小

2、于银。第4页第4页探究与讨论探究Fe、Cu、Ag活动性强弱仪器药物：试管、Fe、Cu、Ag、FeSO4、CuSO4、AgNO3、HCl环节：现象：结论：实验目：第5页第5页（06中考）1、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属金属活动性顺序是（ ） A、甲铜乙 B、乙铜甲 C、铜甲乙 D、甲乙铜（06卢湾）2、下列盐中，不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得是（ ） AMgCl2 BFeSO4 CFeCl3 DZnSO4 ! 铁与酸或盐溶液发生置换反应，生成盐都是亚铁盐AC链接中考第6页第6页 3、在锌和铜混合物粉末中，加入一定量硝酸银溶液，

3、充足反应后过滤，下列说法错误是 （ ） A.一定有硝酸铜生成 B一定有银析出 C溶液中一定有硝酸锌 D在滤液中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体 中加入盐酸一定没有氢气产生混合型金属与盐溶液置换顺序是：活动性强金属优先起反应;A继续努力金属活动性相差越大，置换反应越易发生。第7页第7页练习：将一定质量铁粉放入足量相同质量分数Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充足反应后过滤，滤渣中只含有一个金属是( )A Fe B Cu C AgC第8页第8页练习：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl 溶液中放入过量铁粉，反应中溶液中一定有（ ）A ZnCl2 HCl B FeCl2 CuCl2C CuCl

4、2 HCl D ZnCl2 FeCl2D第9页第9页(04中考) 4、普通情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应快慢，某研究性学习小组设计了下列试验。【试验环节】取A、B、C三支试管，分别加入 2mL浓度相同盐酸溶液，分别加入足量、大小相等Mg、 Zn、Fe，马上把三个相同气球分别套在各试管口上。第10页第10页(04中考) 4、普通情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应快慢，某研究性学习小组设计了下列试验。【试验环节】取A、B、C三支试管，分别加入 2mL浓度相同盐酸溶液，分别加入足量、大小相等Mg、 Zn、Fe，马上把

5、三个相同气球分别套在各试管口上。【试验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应化学方程式_。（2）气球膨胀速度最快是_（填试管编号）。（3）该试验表明，试验室普通选取锌而不选取镁、铁制取氢气主要原因是 。 （4）环节是试验取得成功关键，你认为在操作过程中小组组员之间应当： 。Fe + 2HCl FeCl2 +H2 A 锌反应速度适中，容易控制分工合作、团结协作等 第11页第11页（06闵行）科学探究：铁、铜、银是初中化学书本上学过三种金属，试验设计如图所表示。请回答：（1）猜想该试验在探究问题 是 ；（2）所用科学探究办法是 ；（3）观测到试验现象是 ; 从而得出试验结论为 。银丝铁丝铁丝CuSO4

6、溶液探究铁、铜、银金属活动性强弱 试验法、比较法 铁丝表面覆盖一层红色物质，银丝表面无改变 三种金属活动性由强到弱顺序为：铁、铜、银 探究实验第12页第12页（06闵行） 6、分别用下列三组物质比较锌和铜金属活动性： （1）Zn、Cu、稀硫酸；（2）Zn、Cu、MgSO4溶液；（3）Zn、Cu、AgNO3溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（ ） A仅有（1） B（2）（3） C（1）（3） D（1）（2）（3）A我会做！第13页第13页相同质量Mg、Al、Zn、Fe跟足量稀盐酸反应，产生氢气最多是_，反应速度最快是_。阐明：1.当同价金属与酸反应时，相对原子质量越小，产生氢气越多。 2.如有高价金属，则高价金属与酸反应产生氢气多。第14页第14页tmH2ZnFeAlMg第15页