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文档简介
1、PAGE 7PAGE 化学参考答案一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)1.【答案】A【解析】病毒的主要成分为蛋白质,灭活疫苗利用了蛋白质变性原理,A选项正确;单质硅是太阳能电池板的核心材料,B选项错误;古代没有电镀工艺,C选项错误;石墨烯和碳纳米管是由碳元素组成的不同性质的单质,互为同素异形体,D选项错误。2.【答案】C【解析】CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对,电子式为:,A错误;乙烯分子中含有官能团碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,故B错误;、的质子个数为17,核外电子数为18,则离子结构示意图既可以表示,也可以表示,符合题意,C正确;中子数为10的氧
2、原子可表示为,D错误。3.【答案】B【解析】Cl2与水反应是可逆反应,故标准状况下2.24LCl2与足量水反应,转移电子数小于0.1NA,A选项错误;12g金刚石的物质的量为,金刚石中1个碳原子参与形成4个C-C键,则1个碳原子形成个C-C键,则含有化学键的物质的量为1mol2=2mol,数目为2NA,B选项正确;1.0L0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中的水分子也含O原子,故溶液中氧原子的个数多于0.4NA个,故C选项错误;每个SF6分子中硫的价层电子对数为6,73gSF6中硫的价层电子对数为3NA,D选项错误。4.【答案】D【解析】重结晶可用于提纯物质,而滴定操作是测定物质含量的实验,
3、不能用于提纯物质,A选项错误;熔融NaOH或Na2CO3会与瓷坩埚中的SiO2发生反应,B选项错误;配制溶液时,不能在容量瓶中稀释溶液,C选项错误;过氧化钠可以和水反应生成氧气,过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成氧气,两个反应都是固体和液体反应,不需要加热,可以用相同的发生装置,D选项正确。5.【答案】A【解析】由结构简式知有机物分子式为C12H18O2,A正确;该有机物能发生加成、水解反应,不能发生中和反应;芳香族羧酸的不饱和度至少为5,而C12H18O2的不饱和度为4,C错误;与足量氢气加成后,产物为,该分子中手性碳原子没有4个,D错误。6.【答案】B【解析】Ba(OH)2足量,最终会得到偏
4、铝酸根,正确离子方程式为,A错误;以铜为电极电解氯化铵溶液,阳极的电极反应式为:,阴极的电极反应式为:,反应的离子方程式为:,B正确;酸性KMnO4溶液滴定双氧水,双氧水被氧化得到氧气,反应的离子方程式为,C错误;同浓度同体积的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水,反应的离子方程式为,故D错误。7.【答案】C【解析】NaClO2是还原剂,其氧化性弱于氧化产物ClO2,A错误;反应中,还原产物是NH3,B错误;6.75gClO2为0.1mol,根据反应方程式,每生成1molClO2电子转移1mol,故此时电子转移0.1mol,C正确;氧化剂是NCl3,还原剂是NaClO2,物质的
5、量之比为1:6,D错误。8.【答案】C【解析】根据题意,X、Y、Z分别是C、N、H。非金属性NCH,A错误;N2性质稳定,无强氧化性,B错误;原子序数为87的是第七周期IA族元素,与H位于同一主族,C正确;该正离子中无氢键,D错误。9.【答案】D【解析】A利用浓硫酸与铜片反应制二氧化硫时需要加热,该装置未加热,所以不反应,选项A错误;锥形瓶不能密封,否则馏分难以流下,B错误;食盐水为中性,Fe发生吸氧腐蚀,红墨水沿导管上升可证明,故C错误;加热时,主要是亚硫酸分解生成二氧化硫,因此溶液呈红色,冷却后二氧化硫溶于水,使品红溶液红色褪去,D正确。10.【答案】A【解析】石墨烯为阴极,A选项错误;P
6、t电极上H2O失电子转化为O2,电极反应为,所以电极附近溶液的pH减小,B选项正确;每转移2mol电子,由阴极电极反应式可知生成1molHCOOH,所以阴极室溶液|m阴|=46g/mol1mol=46g;根据阳极室反应可知每转移2mol电子时阳极消耗1mol水,生成0.5mol氧气,同时有2molH+转移至阴极室,所以|m阳|=18g/mol1mol=18g,所以|m阴|m阳|= 46g-18g=28g,C选项正确;该装置可减少CO2在大气中累计和实现可再生能源有效利用,D选项正确。11.【答案】D【解析】镧(57La)属于过渡元素,位于第六周期第IIIB族,A错误;“洗气”环节用NaHCO3
7、除去CO2中的HCl杂质,B错误;先通NH3会使溶液碱性增强,有利于CO2的吸收,故C错误;制备总方程式正确,D正确。12.【答案】D【解析】根据反应过程可知MnO2是反应的催化剂,A正确;反应物有O2、生成物有N2,故存在非极性键的断裂和形成,B正确;氨分子中氮原子具有孤对电子,二氧化锰中锰原子具有空轨道,氮原子和锰原子通过形成配位键使二氧化锰和氨分子相互结合,C正确;该催化过程的总反应的化学方程式为,D错误。13.【答案】C【解析】在较低温度时主要生成甲烷,该催化剂在较低温度时主要选择反应II,A正确;根据图像,温度过高,三种含碳产物的物质的量会迅速降低,可能原因是催化剂活性降低,B正确;
8、平衡常数与温度有关,温度不变平衡常数不变,C错误;该体系中所有竞争反应的气体总质量不变,总物质的量发生改变,平均摩尔质量改变,当混合气体平均摩尔质量不变时,达到平衡,D正确。14.【答案】B【解析】300400之间发生的主要反应为C受热生成CO2,A正确;550700之间的失重反应方程式为,故800时残留的固体是Fe2O3,B错误;由图中数据可知,复合材料中碳完全反应失重9.1%,可知碳的质量分数为9.1%,FeS2的质量分数为90.9%,C正确;FeS2与C的物质的量之比为,D正确。15.【答案】B【解析】由题干信息可知,HNO2酸性强于HAsO2,Ka(HNO2)Ka(HAsO2),当横坐
9、标为0时,即,结合图中数据可知,。故I代表HNO2,II代表HAsO2,A错误;b点溶液中,则有:,故b点对应溶液的pH=5.3,B正确;c点和d点对应溶液均为中性,由于HNO2酸性强于HAsO2,要使溶液均呈中性,HNO2溶液中要加入较多的NaOH,即c点溶液中c(Na+)大于d点溶液,C错误;a点溶液pH=3.3,D错误。二、非选题(共5题,55分)16.(12分)【答案】(1)DABC(2分)(2)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率(1分)除去反应后多余的氧气(1分)(3)d(1分)(4)(2分)73.6%(2分)(5)偏低(1分)(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成Ba
10、CO3沉淀;BaSO3被氧化成BaSO4(合理答案均可)(2分)【解析】(1)空气通过装置D干燥后通入装置A,CuFeS2和氧气反应,再接装置B除去未反应的氧气,最后将产物SO2通入装置C吸收。(2)反应物的表面积增大,可使原料充分接触、充分反应、加快反应速率。加热条件下Cu可与O2反应,所以装置c的作用是除去反应后多余的氧气。(3)反应结束后装置内残留气体为SO2,C装置无法吸收,所以反应结束后,通一段时间的空气,可使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确。(4)根据S元素守恒和氧化还原反应规律可得对应关系:CuFeS22SO22I2,则m(CuFeS2)=1/2n(I2)M(CuFe
11、S2)=1/20.05mol/L0.02L20184g/mol=1.84g,则该黄铜矿的纯度=1.84g2.5g100%=73.6%。(5)若流速过快,装置C不能将SO2吸收完全,造成测定结果偏低。(6)若将原装置C中的试液改为Ba(OH)2,Ba(OH)2能与空气中的CO2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3具有还原性,能被空气中的O2氧化为BaSO4,可造成误差。17.(10分)【答案】(1)b(1分)(2分)(2)Fe3+、Al3+(1分)(3)99.7%(2分)(4)1:1(1分)萃取产生H+,随pH的升高H+被消耗,促进萃取金属离子的反应正向移动(1分)(5)蒸发浓缩,冷却至30.85
12、3.8之间结晶,过滤,洗涤,干燥(2分)【解析】(1)“预处理”时需将Fe2+全部转化为Fe3+,从环保角度和不能引进杂质离子考虑,试剂X最好双氧水,故b正确。根据双氧水的氧化性,及混合物中的具有还原性的离子二价铁发生氧化还原反应,根据化合价升降守恒配平得:。(2)由图可知,加入NiO调pH=5时,Fe3+、Al3+沉淀完全。(3)当溶液中时,此时溶液中,除钙率为:。(4)由相比图像可知,相比(油相O:水相A)为1:1时,Co2+的萃取率相对较大,Ni2+萃取率很小。(5)根据表格中的信息判断:从NiSO4溶液获得稳定的NiSO46H2O晶体,即晶体的操作依次是蒸发浓缩,冷却至30.853.8
13、之间结晶,过滤,洗涤,干燥18.(10分)【答案】(1)(2分)(2)298.4(1分)(1分)1673(1分)0.85(1分,数据合理0.85左右即给分)正反应是气体体积增大的放热反应,在温度不变时,KSR1增大,导致体系的压强增大,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,从而使NO还原效率降低(2分)(3)75%(1分)3240(1分)【解析】(1)提取图中数据,依据盖斯定律,H=反应物的总键能生成物的总键能。(2)根据图示可知该历程中的最大垒能为;该步骤的化学方程式是根据图示可知:在温度为T=1673K,KSR1=0.85时NO的还原效率最大,故该反应最佳条件是T=1673K,KSR1=
14、0.85。“氧化气氛”下,当KSR1=1.2时,NO的还原效率低于“基准”是由于反应的正反应是气体体积增大的放热反应,在高温下,当KSR1由1.0变为1.2时,体系的压强增大,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,使的NO还原效率降低。(3)一定温度下,固定体积的容器中,压强比等于气体物质的量比,即,设平衡时气体总物质的量为y,则,解得y=3.75mol,设平衡时,CH4转化的物质的量为xmol,列三段式:开始(mol) 1 2 0 0 0转化(mol) x 2x x x 2x平衡(mol) x x 2x可得,解得x=0.75,NO2的转化率:;温度不变,平衡常数不变,故若起始时加入3mol
15、CH4和2molNO2,则在该温度下的压强平衡常数还是3240kPa。19.(13分)【答案】(1)D(1分)C(1分)(2)7(2分)(3)正四面体形(1分)sp3(1分)(4)4(2分)(3分)(2分)【解析】(1)基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1,电子排布图为,此时能量最低,即D状态的能量最低;各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p,则电子处于高能级数多为能量最高状态,即C状态的能量最高。(2)Fe元素位于第四周期第VIII族,Fe原子最外层有2个电子,与Fe同周期,与Fe最外层电子数相等的副族元素有Sc、Ti、V、Mn、Zn,共5种。(3)中P原子价电子对数是,无孤电子对,空
16、间构型为正四面体,中心原子的杂化类型是sp3。(4)晶胞中小球为Li+,根据均摊法,Li+的个数为:,故LiFePO4的单元数有4个。每个晶胞中有4个LiFePO4单元,晶胞体积为,故密度为。图(b)中Li+个数为:,(a)到(b)中Fe、P、O原子个数均未变,故图(b)的化学式为:故,。20.(10分)【答案】(1)丙烯醛(1分)(2)(1分)(3)(2分)(4)氨基、碳氯键(1分)(5)取代反应(1分)NaOH、H2O(1分)(6)13(1分)(7)AC(2分)【解析】(1)E和H发生加成反应生成,结合分子式可反推E为,H为,故E的化学名称为丙烯醛。(2)由(1)分析可知H的结构简式。(3)I和J的分子式相同,都是C9H11NO2,故IJ发生的是加成反应,J的结构有两个六元环,说明除原有苯环外,通过加成反应新生成一个六元环,故化学方程式为:(4)由H的结构反推G(C6H6NCl)的结构为,故官能团为氨基、碳氯键。(5)AB反应是丙烯发生取代反应生成。
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