新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》第1课时 硫与二氧化硫 教案

1、 5.1 1 课 硫与二氧【教学标】 知与技能（1了解硫元素的结构、性质、存在与用途（2掌握二氧化硫的物理性质、化学性质（3了解二氧化硫的制备和用途 过与方法（1通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理 解其组成、结构和性质的联系。（2通过实验探究二氧化硫的性质，同时通过实验强化学生发现和提出有探究价值的化 学问题，并能依此设计和优化实验方案。情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境品安全的影 培学生辩证地 析事物的科学态度和价值观。【教学难点】 教重点二氧化硫的化学性质。 教难点-1-2 2 探究二氧化硫性质的实验设计。【课前备】查阅硫和二氧

2、化硫的相关知识，预习课本。【教学程】一、自然界中的硫单质和硫的化合物（多媒体展示）教师讲述：印尼东爪哇省的硫磺矿工从事着世界上条件最恶劣的工作，他们每天都要冒着生命危险，在火山坑中呼吸 小时有毒气体，这些强悍的矿工用自己的双手打碎固化硫磺然将它们装入篮子中运送出火山坑们需要爬过锋利的岩石表面沿着陡峭的山坡 下降到 2600 米高的活火山坑中，承受火山随时喷发的风险。这样的工作每日 12 小重复 10 多以上，导致他们的寿命平均不超过 30 岁。他们每天 的收入仅为 3 英（约合人民币 28 元），生存极其艰辛。二、硫的性质1、硫的物理性质教师讲述：硫为黄色晶体（俗称硫磺），质脆，易研成粉末，硫

3、的密度比水大，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于 CS 。2、的化学性质教师讲述：硫与氢气、铁、铜、氧气的反应情况。学生活动：让学生思考通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。教师讲述：硫原子最外层有 6 个子，在反应中易得到 个电子而呈 -2 价；的最高正价为 +6 价单质硫的化合价为 0，于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在 反应中既可做氧化剂又可作还原剂。设计意图：通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层 面理解其组成、结构和性质的联系。-2-2 2 2 2 2 32 2 22 22 32 2 32 2 2 2 2 32 2 22 22 32 2 32

4、2 32 3 2 3 2 2 22 3 2 三、实验探究二氧化硫的性质、【实验 5-1：探究二氧化硫是否溶解于水？学生活动：将集满 SO 的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 实验现象：经测量 pH7，说明溶液呈酸性实验结论：SO 是酸性氧化物 溶于水和 H O 应生成 H SO 。这同 溶水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定， 易分解成 SO 和 H O、二氧化硫的化学性质（1与水反应： + H H SO老师讲述： O H 这两个反应有什么特点呢？学生活动：能同时向两个反应方向进行。老师讲述像种在同一条件下能向正反应方向进行同又能向逆反应方向进行的反 应，叫做可逆反应。（2与氧

5、化物反应： O=Na SO =CaSO老师讲述： =CaSO 这反应原理可用于煤燃烧减少二氧化硫的排放 （3与 NaOH 反： （足） SO +H （量）NaOH=NaHSO（4还原性： O3-3-2 4 22 44 2 42 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 3 2 2 4 22 44 2 42 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 3 2 3 2 22 2 44 2 2 42 3 33 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 2 2KMnO O=K 2MnSO 2H SO Br （5氧化性： 2H O（6漂白性：向品红溶液中通入 SO 气体，品红溶液褪色，加热后恢复原色

6、。老师讲述：SO 能使溴水KMnO 溶液褪色，这与 使品红褪色，实质相同吗？老师总结：不同。前者缘于O 的原，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发 生的是非氧化还原反应。四、常见二氧化硫的制备工业制法： =2Fe 实验室制法Na +H （浓=Na SO OSO 或 Cu （浓=CuSO O 五、二氧化硫的主要用途（1制硫酸： SO23H SO（2漂白纸浆、毛、丝、草帽等（3杀菌消毒拓展：SO 在一定条件下可以转化为 SO ，SO 也是一种典型的酸性氧化物。 的熔点 16 沸 44 常温常压下SO 不是气体六、酸雨酸雨的形成主要是因雨水中溶入 、 和一些硫酸盐，但以 SO 为主。 的形成是

7、因为在空气中飘尘的作用下，一部分 SO 被 O 氧，或污染空气的 NO 与 作而产 生 ，在降水时 SO 也于雨水生成 H 。七、 与 的质比较-4-2 3 22 3 23 2 3 3 3 22 2 2 3 22 3 23 2 3 3 3 22 2 2 2 4 2 3 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 22CO2相同点常温下都是气体密度均大于空气溶于水后的溶液均可导电酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量时又变澄清不同点Ca(OH) H O O=Ca(HSO )有刺激性气味，有毒易溶于水具有还原性被 Cl Br I 酸 KMnO 溶液等氧化具有漂白性，能使品红溶液

8、褪色酸性：H SO 八常的 、 的鉴别方法Ca(OH) O CaCO CO H O=Ca(HCO ) 无味，无毒可溶于水无还原性没有漂白性试剂品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液溴水碘水（含淀粉）现象及结论使品红溶液退色的是 SO ；能使品红溶液退色的 出现浑浊的是 SO ，明显现象的是 CO使紫色退去的是 ，无明显现象的是 使橙色退去的是 ，无明显现象的是 使蓝色退去的是 ，无明显现象的是 七常见漂白剂的漂白原理比较类型氧化型漂白原理漂白剂具有强氧化性与有色 质发生氧化还原反应而使其褪色漂白特点褪色后不会恢复原色变化类型化学变化举例HClO 、 O 、 O 等化合型漂白剂与某些有色物质发生化合一定条件下发生分解，化学变化2-5-22反应而