2021届高考化学二轮复习练习化学反应原理

1、2 2 2 2 2 52 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 52 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 1 2 2 2 化反原对基反如 B C+D,反应速率 c(A) c(B), k cc d(D),其中 k 、k 是取决于温度的速率常数。 对于基元反应 2NO(g)+O (g) 在 653 K 时速率常数 k L2mols-1,k =4.110 Lmol-1。(1)计算 653 K 时平衡常数 K。 K 时若 NO 的度为 molL-1 的浓度为 0.290 molL则正反应速率为_molL-1采 为硝化剂是一种新型的绿

2、色硝化技,在含能材料、医药等工业中得到广泛用。 F.Daniels 等利用测压法在刚性反应器中研究了 25 时 O (g)分解: O 4NO 。 O (g)其中 NO 二聚为 N O 的应可以迅速达到平衡的总压强 p 随间 的变化下表所(时N O (g) 完全分解) 0 40 80 160 260 1 700/kPa 40.3 42.5 45.9 62.3 研究表明, (g)分解的反应速率 v此时=_kPa,v-1。-1。t=62 时测体系中=2.9 则3.H S 与 CO 在高温下发生反应H (g)COS(g)+H O(g) 610 K 时将 0.10 mol 与 0.40 molH S 充

3、 L 的空钢瓶,反应平衡后水的物质的量分数为 。(1)H S 的衡转化率 反应平衡常数 K=_(2)在 K 重实验,平衡后水的物质的量分数为 0.03,H S 的转化率 ,反应的 H。 (填“”“或=”)(3)向反应器中再分别充入下列气,能使 H S 转化率增大的是_(填号 S 2C.COS 2 4 2 2 2 4 21 2 62 42 2 4 2 2 2 4 21 2 62 42 1 p 4 2 6 21 2 1 在统电解氯化氢回收氯气技术的基础科学家采用碳基电极料设计了一种新的工艺方主要包 括电化学过程和化学过程,图所:负极区发生的反应有_(反应方程式)。电路中转移 mol 电子需消耗氧

4、气_标准状况。电法可以对亚硝酸盐污水进行处(工作原理如图所示。通电后,左区产生浅绿色溶,随后生成无 色气体。当 Fe 电消耗 11.2 g 时,论上可处理 NaNO 含量为 的水_g。天气主要成分为 ,般还含有 C H 等类是要的燃料和化工原料(1)乙烷在一定条件可发生如下反: H (g)C (g)+H (g) 相关物质的燃烧热数如下表所:物质燃烧热 HC (g)C H 560 411 ( kJmol)H =_kJmol-1。提高该反应平衡转化率的方法、_容器中通入等物质的量的乙烷和氢在等压下(p发生上述反,烷的平衡转化率为 反应的平衡常 数 K 用衡分压代替平衡浓度计,分=压物的量分)。(2

5、)高温,甲烷生成乙烷的反应如:2CHC H +H 。应在初期阶的速率方程:r=k ,中 k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为 r ,烷的转化率为 时反应速率为 r ,则 r =_r 。2 4 2 4 2 2 3 2 2 1 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 2 4 2 4 2 2 3 2 2 1 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 2 对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是_。 增甲烷浓,r 增增 H 浓度r 增C.乙烷的生成速率逐渐增大D降反应温度,k 减 和 都比较稳定的分,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转其理如图所示:阴极上的反应式为。若生

6、成的乙烯和乙烷的体积比为 1,消耗的 CH 和 CO 体积比。 工上用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知 CH CH (g)+3H O(g) =-301.3 kJmol3CH OH(g) CH O(g)H =-31.0 kJmol则 CO 与 H 合气态甲醇的热化学方程式为 _ _。(2)某科研小组在 Cu 作催化剂的条件下在 ,究了 n(H )(CO)分别为 1、5 CO的转化率变化情如图 所)则图中表示 (H )(CO)=21 的化曲线为:_(填曲 a”或曲 线 b”),原因_ 。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 合气态甲醇分别在 A、B 种不同催化剂作用下发生反

7、应一段时间后测得 CH OH 的率与温度的关系如图 2 所列法正确的_(填项字 母)a.使催化剂 A 能快相关化学应速,但催化剂 A 并参与反应在温压的平衡体系中充入氩 OH 的率降低当 2(CO) =(H ) 时,反应达到平衡状态 2 2 3 2 2 3 23 3 2 3 22 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 3 23 3 2 3 22 2 2 2 2 3 2 2 1 (4)在一定温度在容积均为 L 的个恒容密闭容器按如下方式加入反应,段时间后达到平衡。容器反应物投入量甲 mol CO mol H乙 、 mol H 、c CH 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 倍则温度下,反应的平

8、衡常数 K=_,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相,且起始时维持化学反应向逆反应方进,则乙容器中 c 的 值范围为_。(5)CO 与常生产生活相关检测汽车尾气中 含量可用 析仪,作原理类似于燃料电其中电解质是氧(Y O 和氧化锆 (ZrO 能导 O2-,负极的电极反应式_ _。碳酸二甲酯 O) 性小是种绿色工产,用 合(CH O) 其电化学合成原理为4CH OH+2CO+O2(CH O) CO+2H 装如图 所:写出阳极的电极反应:_。 K 时向 L 密容器中充入 mol 和定量 H 的合气发生反应CO CH OH(g)+H O(g),种气体的平衡转化(起的物质的量之比 关系如图所

9、示:(1)能表示 CO 的平衡转化率的曲线填L ”或L ”),a 的值是。2 23 3 2 2 3 3 3 2 2 p 2 2 2 2 2 2 2 32 23 3 2 2 3 3 3 2 2 p 2 2 2 2 2 2 2 3(2)已知该温度下 b=0.5,则化学平衡常数 K=_。(3)反应 A(g)+b C(g)+dD(g),一时刻的瞬时速率计算公式如:正反应速率为 = c b(B); 逆反应速率为 (C) (D),中 k 为率常数 和 H 合甲醇的反应在上述条件下 k k =_在化作用用 NH 消 污的反应原理为 4NH (g)+6NO(g) (g) +6H O(l) kJmol-1。在压

10、强恒为 P 的闭体系, 与 NO 物质的量之比分别为 X、(其中 XYZ),在同温 度条件下得到 NO 除率(即 NO 转率曲如图所示。(1)NH 与 的质的量之比为 X 时应的曲线为填a”“b或c”)。 (2)曲线先升高后降低的原因。 件, =2.125, 4NH (g)+6H O(l)的平衡常数 K 列计算式可)。10.大环境中 NO 的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 NO 的反应为C(s)+2NO(g) (g)+CO (g)回答下列问题(1)该反应在常温下可以自发进,反应的 H_0(“”“=或有于提高 NO 平转化率的 条件是任一)。(2)以上反应可分为如下四步反应历写其中第三

11、步的反:第一步:2NO(g) (NO) (g) 第二步:C(s)+(NO) (g) O(g) 第三步: 第四步: (3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分加CaO/CLa /C,入 NO使其浓度达到 molL-1。不同温度下测得第 小时 NO 去率如图所:2 32 2 2 2 2 4 4 2 4 2 2 2 2 2 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 32 2 2 2 2 4 4 2 4 2 2 2 2 2 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 据图分析 以下三种情况下反应的活化能最小的_( ab、c 表);CaO/C、La O

12、 去除 效比 更,依据是_(写条)。上述实验中, ,若测得 CaO/C 对 NO 的去除率为 则可能采取的措施是。 及分离出 C.恒容下向体系中通入氦气压体寻更好的催化剂490 的反应速率 molL-1该度下此反应的平衡常为 121,则反应达平衡时 NO的去除率为_保留二位有效数字)。 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业常采用催化还原法、吸收法或电解法处理O 。 用催化还原 法不仅可消除 污染而且可得到有经济价值的单质 。(1)已知 CH 和 的烧(分别为 kJmol-1和 则 CH 催还原 SO 反应 (g)+2SO (g) O(l) _kJmol(2)在恒容密闭容器用 还 生 S 的

13、应分两步完成如图 所示),该过程中相关物质的物质的量 浓度随时间的变化关系如图 所示分析可知 X 为填化学),0t 时段的温度为t 时间段用 表的学反应 速率为。(3)焦炭催化还原 生成 ,学方程式为 2C(s)+2SO (g) S H或”)k 增大的倍数。 (4)利用如图所示装(极均为惰性电极)可吸收 。3 2 33 42 33 1 3 3 2 3 2 2 3 2 2 3 2 33 42 33 1 3 3 2 3 2 2 3 2 2 2 2 3 p 2 2直流电源 为_极电时。电极 B 电极反应式为 。12.中是世界上最大的储藏,超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。 (1)工业上可以采用铝热

14、还原法生产钨铁合已知 (s)+2Al(s)W(s)+Al O (s) H13Fe (s)+8Al(s)9Fe(s)+4Al O (s) 2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式_(反应热写为 并含 H 、 的代数式表示;在反应中若有 0.1 mol 参加反则转移电子。(2)自然界中钨主要存在于黑钨矿(主要成分是铁和锰的酸),中制备出黄WO )后用 H 逐级还原WO WO W,总应为 (g)+WO 下平衡时 H 的积分数线如图所: O(g) H,实测得一定条件由图可知该反应的 H填或”“”“”) 如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平下列说法错误的填序)。 (H )=v (H O) 加 WO 则

15、H 的化率增大C.容器内气体的密度不变,一定达到平衡状态容器压强不变时,一定达到平衡状态由图可知 K 时,气的平衡转化率 K)用平衡分压代替平衡浓度计已知:平衡分压=p 气体物质的量分数。已知在高温下,氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极的水钨化合物 (OH) 因此在反应中要适 当加快氢气的流原因是_。2 22 22 2 2 2 2 22 22 2 2 2 2 13.乙醇是工业常见的机原,常用来制取纺织工业的乙二醛和化妆品行业的醛酸。 (1)乙二( CH OH)气相催化氧化法制取乙二(OHCCHO),要反应为HOCH (g)OHC O(g) 则 H=_kJmol-1。化学键OHCHCC O O

16、 CC键能(-1 493当原料气中氧醇比氧气和乙二醇的物质的量之)一定时,二醛和副产物 CO 的产率与反温度的关系 如图 1 所示,则反应中应控制的适宜温度填字母)。a.低 450 b.450 c.于 、mn 点_是平衡, 是逆反应速率最快的点。温度超过 时,二醛的产率直线下降的原因_。(2)将乙二醇氧化为乙二酸,利用乙二酸(HOOCCOOH)过电解制备乙醛酸阴的电极反应式为 。(3)液相氧化制备乙醛酸是近年研究的热点。向 25 L 某度的乙二醛溶液,入适量的催化剂 V O /C,0.1 molL-1的流速通入氧气,得溶液中乙二醛的浓度、溶液的 随间变化的关系如图 所示图中曲线_(填a或b”)

17、示溶液的 pH 随间变化的曲线。V /C 表将催化剂覆盖在纳米碳纤维其目的_。写出制备乙醛(的化学反应方程式_ _,a 2 2 2 3 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 3 2 2 2 3 1 2 3 1 2 1 2 3 2 a 2 2 2 3 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 3 2 2 2 3 1 2 3 1 2 1 2 3 2 根据图中数据算出 h 内醛酸的平均生成速率 COOH)=_;该验条件下乙醛酸的电离 常数 K 。14.甲是一种可再生能具有广阔的开发和应用前。(1)可用 Pt/Al O Rh/SiO 等作催化采如下反应来合成甲醇: (g)+CO(g) CH OH(

18、g) H0。 如表所列数据是各化学键的键,反应的 用字母的代数式表)。化学键HHCOCH C OH键能/(kJmol-1a 在一定条件下,将 mol 和 2 mol H 通密闭容器中进行反应当改变某一外界条(温度或压强) 时,CH 的积分数 OH)变化趋势如图 示:X 轴 点的数值比 点_填大或小。同学认为如图中 Y 轴表示温,你认为他判断的理 由是_。(2)用 和 H 合成甲:3H (g)+CO (g) CH O(g)H= -1。在 T 甲、乙、丙三个 2 L 的容闭容器按不同方式投入反应,得平衡时有关数据如:容器起始反应物投入量 -1甲 mol H mol (g)c乙 mol CH OH(

19、g) mol H O(g)c丙 mol CH OH(g) mol H O(g)c平衡反应的能量变化/kJxyz数据体系压强3反应物转化率甲容器 20 s 达平时测得 x=29.4,则甲中平均反速率 v(CO 。 下列说法错误的是_(填字母编号)。2 3 1 3 2 1 2 2 22 3 2 3 1 3 2 1 2 2 22 3 p 3 2 2y C.p D. (3)甲醇与水蒸气重整可以制氢已知甲醇分解反:CH 水蒸气变换反应: O(g) =+90.64 kJmolCO (g)+H (g) -1科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理得到甲醇在 )面发生解离时四个路径与相对能量关系

20、如图 所示,中附在 Pd()表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程 式为_。 K 时,向一刚性密闭容器中充入 5.00 CH OH 其分解t 后达平衡时容器中压强变为 10.00 其平衡常数分压 K 。在 0.1 下将进料量 mol 且 n(CH OH)n(H 1.3 的混合气体充入一性密闭容器中反应。 实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下原因是 。答案分析2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 1 分：(1)653 K 反应达到平衡,v = c K= = Lmol。(NO) (O )= = c ),该温度下的平衡常数(2)正反应速率 = c (

21、NO) c(O ),将数据代入,算得到v =2.61030.0062 molL-1s2.710-2molL-1s-1。答案:(1) -1(2)2.710分：据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 2,又因为压强之比是物质量之 所以消耗五氧化二氮,少的压强是 2.9 5.8 kPa,此时五氧化二氮的压强是 35.8 kPa=30.0 因此此时反应速率 =2.010-330=6.010-2 ;答案: -2分：设反应消耗 物的量为 x开始反应H S(g) + (g) mol 0.10 molx COS(g)+H O(g) x 平衡() mol(0.10-x) mol x = 解得 x mo

22、l,以 的衡转化率是 = 由于该反应是反应前后气体体积相等的反,所以在该条件下反应达到平衡时化平衡常数K= =;2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 21 2 2 4 2(2)根据题目提供的数据可知温度由 K 升高到 620 K 时化反应达到平水的物质的量分数由 变为 0.03,所以 H 的转化率增大, 。据题意可知:高温度,学平衡向正反应方向移动,据平衡移

23、动 原理:升高温,学平衡向吸热反应方向移动,以该反应的正反应为吸热反故 H0;(3)增大 S 的度平衡正向移,加入量远远大于平衡移动转化消耗,以 H 转化率降低A 错误;增大 CO 的度平衡正向移动,使更多的 H 应,所以 H S 转率增, 正;COS 是生成物,大生成物的浓度平衡逆向移, S 转率降低C 错;N 是反应体系无关的气体,入 N 不使化学平衡发生移, 所以对 H 转率无影响, 错。答案: -3(2) 分：据示意图中 H+的流动方向可以判断电源的正负极情左侧为负极右侧为正极。根据示意图中负极区物质的转化可以写出相应的方程:+e-4Fe 3+ 在应, molO 得 4 mol 电所以

24、转移 mol 电时消耗氧气 0.25 在准状况下的体积 5.6 L。答案:+e-、4Fe2+ 3+ O 5.6分：据图 为极通电后左区产生浅绿色溶液,Fe 电生成 Fe2+电极反应为 -随后生成无色气体,说明 与 N发生氧化还原反应得到 N ,同时生成 Fe反为2+ + 6Fe O+N 可得关系式:3FeNaNO 当 Fe 电消耗 11.2 理论上可处理 的质量为=4.6 则废水的质量为=100 。答案:分：根据燃烧热书写热化学方程:.C H O (g).C H (g) (g)+3H O(g) H=-1 kJmol-1 (g)+2H O(g) H=-1 kJmol-1 (g)+ H O(g)H

25、 -1由方程式-可得到反应 C H (g)C H H =-1 560 -1-(-1 411 kJmol-1)-(- 286kJmol-1)=137 kJmol-1由知反应吸升高温度平衡右,转化率增大减小压强 增大体积)向气压增 加的方向正向移动转化率增大。设通入乙烷和氢气的物质的量为 1 mol,C H (g) (g)+H (g)p 1 2 1 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 p 1 2 1 2 2 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 起始(mol)转化(mol) 平衡(mol)1- 1+平衡时气体总物质的量为()+(1+反应

26、的平衡常数 K = p(2)设开始甲烷的浓度为 molL由速率方程 r=k,则 r =,烷的转化率为 时烷的浓度为(1-)molL-1则 r )k)r 。由速率方程知甲烷浓度越大,r 越, H 浓度无关A 正确,B 错误;反应进行甲烷浓度减小,r 减小乙烷的生成速率逐渐减小C 错误降低反应温度反速率减小即 减, 正确。(3)由装置图知为电解装,极 A 为极,球棍模型可知反应物为 CO ,物为 固体电解质传递 O2-,则电极反应式为 -CO+O2-球棍模型知阳极的反应物为甲烷,成物为乙烷乙烯和水生成的乙烯和乙烷的体积比为 1,即物质的量之比为 2设质的量别为 1 由子守恒知消耗的 CH 的质的量

27、为 转电子的物质的量为 2 mol21=10 mol,消耗的 CO 的质的量为 则耗的 CH 和 CO 的物质的量之比为 体积比为 6。 答案:+137 升高温度 减压(增大体 (1-) AD CO +2e-CO+O2-6分：根据盖斯定: - 可得 CO 与 H 合成气态甲醇的热化学方程式 CH OH(g) =(- kJmol=-90.1 -1(H (CO)=52 时相于增大 浓,衡正移CO 的化增则 n )(CO)=21 时衡逆移CO 转化率减小,则图中表示 (H )n(CO)=21 的化曲线为曲线 b;(3)催化剂加化学反应才能加快反应速率,故 错;恒温恒压的平衡体系中充入氩体积增大,压减

28、平衡逆移,CH 的率降低故 确;根据反应速率与计量系数成正当 2v(CO) (H ) 时反应达到平故 c 正确;(4)已知甲中反应物投入量为 mol 、6 mol H ,消耗 的质的量为 x mol则2 3 3 2 2 3 3 22 3 2 3 3 2 2 2 2 32 2 2 3 3 2 2 3 3 22 3 2 3 3 2 2 2 2 32 2 32 2 OH(g)(单位mol)起始量: 转化量: x平衡量: -x 62x 根据理想气体方:PV=nRT,压强与物质的量成正即= 则=0.75,解 x平常数 K= =0.25;依题意甲、乙为等效平且起始时维持反应逆向进,以全部由生成物投料,c

29、小 CO初始的物质的量为 不能低于平衡时 OH 的质的量 所以 c 取值范围为 1c2;(5)负极 CO 发生氧化反应与 2-合生成 CO 负极电极反应式为 CO+O2-2e-CO ;阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反,据电子转移、电荷守恒书写电极反应为2CH OH+CO-2e O) 。答案:(1)CO(g)+2H (g) H -1(2)曲线 (H )n(CO)=21 时当于平衡逆移, 转率减小 (3)bc c2(5)-CO2 OH+CO-2e- CO+2H+分： 的度越,其转化率就越则 L 代表 CO 的衡转化率曲线;由题意M 点两种反应物的转化率相等,反应物按照化学计量数比进行投料

30、,转化率相等则 的值为 。因该温度下 b=0.5,所以平衡时 、 、CH 、 O 的物质的量分别为 mol3 mol、1 、1 mol,容器体积为 1 L,衡时 CO 、 CH OHH O 的质的量浓度分别为 1 molL、3 molL、 molL 常数 K=1/273.710-2。(3)平衡时满足 ,则有 k c b cc(C) c(D),k k =27 答案:(1)L 1/3 (2)1/27( -2 27、1 molL-1,则化学平衡3 3 3 3 2 2 p 2 2 2 2 2 2 2 2 2 32 2 3 3 3 3 2 2 p 2 2 2 2 2 2 2 2 2 32 2 分：(1)

31、NH 与 的质的量之比越大,NO 的脱除率越,相同温度下不同 NH NO 物的量之比对应的 的除:XYZ则 X 对曲线 c,Y 对曲线 Z 对应曲线 。 脱率会受速率、平衡移动等因素的影响。温度低于 900 时,应速率较随着温度升高反应速率加NO 脱除率逐渐升;度高于 900 ,反应 H0,继续升高温度平衡向左移动,NO 脱除率又下降。(3)强为 P,根据曲线 上的最高 点的数据(900,0.75)行计算曲线 上 NH 与 NO 的质的量之比为 Z列段:4NH (g)+6NO(g)初物质的量 2.125 变物质的量 (g) + O(l) 0 末物质的量 1.625 0.75压强.65 01 0

32、25则反应的平衡常数 K = )5(0.65P4)6=。答案: 温度低于 900 ,反应速率较慢,着温度升高反应速率加快,NO 脱率逐渐升高温度高于 反应 0,续升高温平向左移动,NO 脱除率又下降10.分：(1)反应 C(s)+2NO(g)N (g)+CO (g)常温下可以自发进则满足HT0, H0;有利于提高 NO 平转化率的条件是降低温度平衡向移NO 转率增大或从平衡 体系中移去氮气或二氧化碳平衡正向移;(2)总反应为 N (g)+CO (g),由盖斯定律计算+得到总反应为C(s)+2NO(g)N (g)+CO (g),则应总应(+)得到 O(g) (g);(3)在三个反应器中分别加入

33、C、CaO/C、La O /C,490 下三种情况下反应的活化能最小的是 a,去NO 效最好的是 由图中分析可知 O /C 去除 NO 果好于 原是相同条件下 NO 去除率更 高;或在较低温度下去除 NO 的果好或纯碳活化能高、反应速率慢;由图象可知 时,NO 除率为 45%,若得 CaO/C 对 NO 的除率为 及时分离出 CO 会使平衡正向进行但速率减,不增加 去率故 A 错;压缩体积,增大了浓度反应速率加快,以增大 去率,故 B 正;容下向体系中通入氦,总压增大分不变,衡不故 错;本题中催化剂的催化效果不 同,寻找更好的催化剂可以增大 NO 去除率故 D 正;2 2 2 2 4 4 2

34、2 2 2 2 4 2 2 2 2 22 2 2 2 1 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 22 2 2 2 1 2 2 1 2 2 2 2 2 2 图象可知 时,NO 去率为 初始浓度为 molL则转化浓度为 0.045molL-1v(NO)= =0.022 molL设平衡时生成氮气浓度为 x,起始量(molLC(s)+2NO(g)0.1N (g)+CO (g)变化量(molLxx平衡量(molL.-xxx平衡常数 K x molL反达到平衡状态 去率为100%。答案:(1)0a 点曲线的上方说明反应正向移动v v ; 反应达

35、到平衡, (H )=v (H 根据化学反应速率之比等于化学计量数之v (H )=v (H O),故 A 正 确WO 为加入 WO 不改变气体的浓则 H 的转化率不变, B 错误;据 =反应过程中气的质量是变量容器体积不变,则容器内气体的密度不变,定达到平衡状, C 正确该反应是气体分子数 不变的反应反应过程中容器压强一直不变,故 错。由图可知 K 时, 的体积分数为 设起始氢气的物质的量为 3 (g)+WO (s)起始 转化 平衡 3-3x O(g)3x3x2 2 2 p 3 43 3 12 2 22 2 2 2 2 2 2 2 p 3 43 3 12 2 22 2 2 2 2 2 H 的积分

36、数为 25%= 100%,得 氢气的平衡转化率为100%=75%;H 的积分数为 则 H O 的积分数为 K = =27;因为加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸,高钨的产率。答案: O (s)+4W(s) 9Fe(s)+4WO H H 4H 0.8(2) BD 加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸,提高钨的产率13.分：(1)H=反物键能总和生成物键能总和=4362+346+4134+2356+493-(4132+346+7452+22436)kJmol -1;反应中应控制的适宜温度是此温度乙二醛产率高, 的率要低则 490 为最适宜温度,HOCH CH (g) OHC O(g)该反为放热反,

37、点前反应未达到平, 达到平衡升高温度,衡逆向移故 、 点是平衡点温度越高反应速率越快,则 点速率最大,时正反 应速率等于逆反应速故 的逆反应速率最;由图可知温度超过 ,二醇大量转化为 ,乙二醛的产率直线下;(2)HOOCCOOH 与 COOH 对可知 HOOCCOOH 比 COOH 多个 阴极得到电发生还原反应其电极反应式为 HOOCCOOH+2H-COOH+H (3) L 某度的乙二醛溶液中,起始溶液 pH 因此图中曲线 表示溶液的 时间变化的曲 线V /C 表将催化剂覆盖在纳米碳纤维可以增大接触面加反应速率;乙二醛(CHO)与氧气反应生成乙醛酸(OHCCOOH)则化学方程式为2OHCCOOH;由可知,乙二醛起始浓度为 5 molL,8 h 后浓度为 molL-1则CHO)=2.5 molL-1,根据方程式得出COOH)=2.5 molL-1 h 乙醛酸的平均生成速率 v(OHCCOOH)= 5 molL-1由前面分析可知,COOH 的浓度为a 2 2 2 3 2 3 3 2 2 3 2 2 1 23 23