高二化学共价键与分子的立体构型市公开课获奖课件

1、分子立体构型第1页第1页在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子都不显电性。这样共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。非极性键第2页第2页在化合物分子中，不同种原子形成 共价键，因为不同原子吸引电子能力不同，共用电子对必定偏向吸引电子能力强原子一方，因而吸引电子能力较强原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱原子一方相对地显正电性。这么共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性键第3页第3页共价键分类极性键非极性键第4页第4页极性键判断办法 由不同元素原子形成共价键普通是极性键，如HCl、CO2 、 CCl4、SO42、OH等都含有极性

2、键。第5页第5页非极性键判断办法 由相同元素原子形成共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）、一些共价化合物（如乙醇、乙烯等）和一些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。第6页第6页极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个分子来看，电荷分布是不均匀，不对称，这样分子为极性分子。极性分子和非极性分子第7页第7页非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分子来看，电荷分布是均匀，对称，这样分子为极性分子。极性分子和非极性分子第8页第8页键极性与分子极性区别与联系概念键极性分子极性含义决定原因联系阐明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分

3、子极性分子和非极性分子1. 以非极性键结合双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合多原子分子，是否是极性分子，由该分子空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。第9页第9页常见分子构型及其分子极性（一）类型实例结构键极性分子极性形状X2型H2非极性键非极性分子直线型N2非极性键非极性分子直线型第10页第10页类型实例结构键极性分子极性形状XY型HF极性键极性分子直线型NO极性键极性分子直线型常见分子构型及其分子极性（二）第11页第11页常见分子构型及其分子极性（三）类型实例结构键极性分子极性形状X2Y型CO2极性键非极性分子直线型SO2极性键极性

4、分子角型H2O极性键极性分子角型H2S极性键极性分子角型第12页第12页常见分子构型及其分子极性（四）类型实例结构键极性分子极性形状XY3型BF3极性键非极性分子平面三角型NH3极性键极性分子三角锥型第13页第13页常见分子构型及其分子极性（五）类型实例结构键极性分子极性形状XY4型CH4极性键非极性分子正四周体型CCl4极性键非极性分子正四周体型第14页第14页小结化学键离子键共价键非极性键极性键极性分子非极性分子非极性分子第15页第15页练习1. 以下化学键中，都属于极性共价键是： A. 共价化合物中化学键 B. 离子化合物中共价键 C. 同种元素原子间共价键 D. 不同元素原子间共价键第16页第16页2. X、Y、Z是三种常见短周期元素，能够形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y离子和Z离子有相同电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为_ （2）Z2Y相应水化物碱性比LiOH_ （3）Z2X属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应 化学方程式为_ （4）Z2Y2中含有_ 键和_键，它溶于水时发生 反应化学方程式为_S2强离子Na2S Cl22NaCl S离子非极性共价2Na2O2 2H2O4NaOH O2第17页第17页相同相溶极性分子易溶于极性溶剂中；