混合物的分离提纯(1)课件

1、自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）分离、提纯混合物纯净物混合物的分离与提纯思考与交流（教材P5）1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？3、如何从铁屑和铜屑的混合粉末中提纯出铜屑？思考：分离和提纯有什么不同？分离是把混合物中的几种成分分开，分别得到纯净的物质。提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。教材P5学与问海盐岩盐湖盐井盐粗盐讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。硫酸盐CaCl2 、MgCl2实验11 粗盐提纯溶解过滤蒸发蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些

2、仪器？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。思考：3.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ 粗盐溶解悬浊液(NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )过滤不溶性杂质(泥沙) NaCl (MgCl2、CaCl2、Na2SO4 )蒸发产品不纯！讨论1：1.试剂：2.反应方程式：排除CO32、SO32-、Ag+离子的干扰Ba2+ + SO42-BaSO4如何检验SO42- ?

3、HCl BaCl23.酸化的作用：SO42-的检验： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。结论：存在SO42-离子总 结：排除CO32，SO32-, Ag离子的干扰(对于未知溶液)实验1-2如何精制食盐水？除去可溶性杂质离子:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+思考与交流过量的离子必须设法除去！杂质试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2NaOH + HCl Na

4、Cl + H2OBaCl2过量的处理：1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl也可以是: BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 1.只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2.最后加入的盐酸可以适量也可以过量小结：提纯物质的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯物理

5、还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则1.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,下列可以使用的方法为( )A. 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B. 加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C. 加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D. 加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D2.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B. K