河南省周口市项城三高2023学年化学高一下期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ）AOBFCNDC2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B铝能置换出氧化铁

2、中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁CAlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂3、已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第族，下列关于的说法正确的是A铱为非金属元素B中子数与质子数的差为38C铱元素与碘元素位于同一周期D核外含有115个电子4、在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B氨气的百分含量不在变化C断开一个NN键的同时有6个NH键生成D混合气体的质量不随时间的变化而变化5、工业上，合成氨反应N2 + 3H2 2NH3的微观历程如下图所示。

3、用、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A 催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键B 形成N原子和H原子是放热过程C N2和H2全部化合成氨气D使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7、 “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化

4、为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A工业生产环氧乙烷：B水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OHC制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2+ 2H2OD合成甲基丙烯酸甲酯：CH3CCH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH38、 “玉兔”号月球车用94238Pu作为热源材料。下列关于94A94238Pu与92B94239Pu与94C94238Pu与92D94239Pu与949、反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10、乙醇分子中不同的化学键如图，

5、 关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A和金属钠反应键断裂B在铜催化下和O2反应键断裂C在空气中完全燃烧时断裂D在Ag催化下和O2反应键断裂11、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数12、反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是( )A2min内H2的反应速率是0.4 mol(Lmin)B2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比

6、是123C在2min内，N2的反应速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反应速率是0.2 mol(Lmin)13、下列物质反应后出现蓝色的是A淀粉遇碘B乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C蛋白质与浓硝酸作用D在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾14、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。下列说法错误的是A该反应属于取代反应BCH2Cl2不存在同分异构体C二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成15、以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A甲烷与氯气反应制取四氯化碳B氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C以铜和浓硫酸为原料制

7、取硫酸铜D苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯16、下列说法正确的是A石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B煤的干馏、气化、液化属于物理变化C汽油、煤油、柴油是纯净物D天然气、沼气的主要成分均是甲烷二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是_；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种

8、元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_；B的化学式为_。18、已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是_,D分子中官能团的名称是_（2）反应和的反应类型分别是: _（3）反应的化学方程式是_,利用该反应制取乙酸乙酯

9、的原子利用率为_（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是_(用化学方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入_,分离时用到的主要仪器是_19、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_。 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl

10、2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶（3）过程II中H2O2的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是_L（标准状况下）。（5）已知：i. 压强越大，物质的沸点越高。ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O3860时析出NaClO2晶体高于60时分解成NaClO3和NaCl 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_。 请将过程III的操作补充完整_。20、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求

11、回答：（1）B装置有三种功能：均匀混合气体；_。（2）设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。aCH4 bCH3Cl cCH2Cl2 dCHCl3 eCCl4（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（5）E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。21、常温下，完全燃

12、烧0.1moL某气态烃可生成17.6g二氧化碳和9g水，试求该烃的分子式；并写出此烃各种同分异构体的结构简式及名称。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】测试卷分析：C、N、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故F原子半径最小，故选B。考点：考查了原子半径的比较的相关知识。 HYPERLINK /console/media/ccDZOb0E5i-Hu38DP7i20OKKIJu8kj3-EEubGurBC01bkA0fCLWnLKQcBkYdpWDvSJCs8svr5j37rfa_AlXZ4a

13、8xtOsILidfGV7voAVmbjYtjpI6bQtMYPlQeQGs1M9Od4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 视频2、D【答案解析】A. 二氧化锰可作H2O2分解的催化剂，A错误；B. 铝能置换出氧化铁中的铁，但不能用于钢铁工业中大量冶炼铁，B错误；C. AlCl3是电解质，但熔融状态下不导电，可电解熔融氧化铝制铝，C错误；D. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂，D正确，答案选D。3、B【答案解析】测试卷分析：A、铱位于元素周期表中第六周期第族，属于过渡元素，为金属元素，错误；B、中子数为115，质子数为77，中子数与质子数的差为38，正确；C、铱元素位于第六周

14、期，碘元素位于第五周期，二者不在同一周期，错误；D、核外含有77个电子，错误。考点：考查原子结构、元素周期表。4、B【答案解析】分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。详解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B

15、正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个NN键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。5、D【答案解析】A.由图中可以知道，催化剂在吸附N2、H2时，没有形成新的化学键，故A错误；B.由图中可以知道，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到N原子和H原子，断裂旧的化学键需要吸收能量，故B错误；C.该反应为可逆反应，可逆反应有一定放

16、热限度，反应物不可能转化为生成物，所以N2和H2不可能全部化合成氨气，故C错误；D.使用合适的催化剂，催化剂能够加快化学反应速率，能提高合成氨反应的效率，故D正确。故选D。6、D【答案解析】A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，故C错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；所以本题答案为：D。7、C【答案解析】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成

17、物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。8、D【答案解析】A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.94239Pu的质量数A=239、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=239-94=145，94238Pu的质量数A=238、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=238-94=144，核内质子数相同，但中子数不同，故C.两者的质子数不同，9

18、4238Pu与92238U属于不同的元素，其化学性质不同，故D.两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的电子层结构，故D正确。故选D。【答案点睛】质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。9、A【答案解析】分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu + O2 +CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3是

19、由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。10、B【答案解析】A乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键断裂，故A正确；B乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B错误；C燃烧是有机物最剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故C正确；D乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，乙醇中的键断裂，故D正确；故答案为B。11、C【答案解析】AO2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；BO2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；C根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D等物质

20、的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；答案选C。12、C【答案解析】分析:经2 min内N2浓度减少了0.6 molL1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量；详解: 经2 min内N2浓度减少了0.6 molL1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),A. 2min内H2的反应速率=3 v(N2)= 0.3 mol(Lmin)3=0.9mol(Lmin),故A错误；B.反应速率之比等于化学计量数之比,则2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是132，所以B选项是错误的；C.根据以上

21、分析，在2min内，N2的反应速率是0.3 mol(Lmin)，故C正确；D.化学反应速率是一段时间内的平均速率,不是瞬时速率，故D错误；所以C选项是正确的点睛：该题是高考中的常见考点之一，测试卷基础性强，侧重对学生能力的考查。学生只要记住反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后直接列式计算即可。13、A【答案解析】A.淀粉遇碘变蓝色，故A正确；B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯，不变蓝色，故B错误；C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，故D错误；故选A。14、C【答案解析】A由合成反应可知，反应属于取代反应，选项A

22、正确；B甲烷为正四面体结构，故CH2Cl2不存在同分异构体，选项B正确；C甲烷为正四面体结构，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均处于同一平面，选项C错误；D二苯基甲烷中含有两个苯基，故1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成，选项D正确。答案选C。15、B【答案解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%，B正确； C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全

23、部转化为所需产物，D错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。16、D【答案解析】分析：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；纯净物只含一种物质，由两种或两种以上物质组成的为混合物；根据物质的成分、定义分析判断正误。详解：A、利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，选项A错误；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解

24、的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，选项B错误；C、汽油、煤油、柴油都含有多种成分，所以都是混合物，选项C错误；D、天然气、沼气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了化学变化、物理变化及混合物和纯净物的区别，难度不大，主要煤的干馏和石油分馏的区别。二、非选择题（本题包括5小题）17、 H H2O H2S 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4 H2O NH4+、Fe2+、SO42- （NH4）2Fe（SO4）26 H2O【答案解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素

25、周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x1，W的原子序数为x9，四种原子序数之和为32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2，加入NaOH，产生刺激性气体

26、，说明原溶液中含有NH4，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42，因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2、NH4、SO42；根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x1，W的原子序数为x9，四种原子序数之和为32，因此有1xx1x9=32，解得x= 7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系

27、，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。18、CH2=CH2 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O 83% 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 【答案解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据

28、(1)的分析，反应为加成反应，反应是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应是酯化反应，反应方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(8818)g，因此原子利用率为88/(8818)100%=83%；（4）试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOHNa2CO3=2CH2COONaCO2H2O；除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之

29、析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。19、+3 既具有氧化性又具有还原性 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶 还原剂 11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤 【答案解析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2Cl

30、O2+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38析出NaClO23H2O。【题目详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时

31、，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案为：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O； 由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+