2023学年海南省五指山中学化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置能够组成原电池的是（ ）A BC D2、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）AFeSBFe3O4CFeCl2DFeCl33、反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A降温B减压C减

2、少E的浓度D加压4、在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.3mol/(Ls)Bv(B)=0.5mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Lmin)5、图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正向进行的反应 Bt1t2,X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化6、下列实验能达到预期目的的是（ ）A用分液漏斗分离溴和苯B分馏石油时，将温度计插入石油液面下C取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D直接往淀粉水

3、解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物7、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气8、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D往溴水中加苯，

4、溴水层褪色苯与溴发生了取代反应AABBCCDD9、下列反应的离子方程式正确的是A钠投入水中：Na2H2ONa2OHH2BSO2通入氨水中：SO22OHSO32H2OC铁投入稀硫酸中：6H2Fe2Fe3+3H2D乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O10、SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D使用催化剂的目的是加快反应速率，提

5、高生产效率11、书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是A多糖、石墨、蛋白质、无机盐B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃12、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃13、电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌

6、B汞C石墨D二氧化锰14、某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等15、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A显蓝色，无红色沉淀B不显蓝色，无红色沉淀C显蓝色，有红色沉淀D不显蓝色，有红色沉淀16、反应C（s）+H

7、2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（）A增加 C的质量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_，其在元素

8、周期表的位置:第_周期，第_族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_ (填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_ 。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_ 。(4)工业制取E的化学反应方程式为_。18、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是_。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）

9、变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是_。（4）乙醇转化为A的化学方程式是_。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_。19、小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：（1）仪器A的名称是_，应盛放下列药品中的_。a稀硫酸 b亚硫酸 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器B的名称是_，应盛放下列药品中的_。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_

10、，即可说明_比_酸性强，非金属性_比_强，B中发生反应的离子方程式为_。20、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2； 猜想2：气体为SO2； 猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列_试剂(填编号)。 A、NaCl溶液B、KMnO4溶液C、澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）C中品红溶液的作用

11、是：_。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_。21、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的药品顺序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤中已获

12、得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项)A12 B13 C12023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反

13、应。详解： A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选项C错误；D、没有形成闭合回路，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。2、C【答案解析】A铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+SFeS，故A不选；B铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；C氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；D铁和氯气化合反

14、应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故D不选；答案选C。3、A【答案解析】A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；4、A【答案解析】v(D)=1mol/(Lmin)=160 mol/(Ls)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【答案点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物

15、质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。5、D【答案解析】分析：A可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；Bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；Ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；Dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。详解：A可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；Bt1t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转

16、化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；Ct2t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；Dt2t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。6、C【答案解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下

17、进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。7、C【答案解析】测试卷分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。8、B【答案解析】A项、能够

18、和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故A错误；B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B正确；C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气体，故C错误；D项、溴水与苯不反应，故D错误；故选B。9、D【答案解析】A选项，钠投入水中离子方程式是2Na2H2O2Na2OHH2，故A错误；B选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO22 NH3H2OSO322NH4H2O，故B错误；C选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2HFeFe2+H2，故C错误；D选项，乙醛与新制的Cu(O

19、H)2共热：CH3CHO2Cu(OH)2OH=CH3COOCu2O3H2O，故D正确；综上所述，答案为D。10、D【答案解析】A. 升高温度一定会使反应速率加快，A错误；B. 由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；C. 当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。【答案点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确

20、定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。11、C【答案解析】分析：本题考查物质的成分，难度不大，平时注意知识的积累即可。详解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐。故选C。12、B【答案解析】A项，甲烷和Cl2发生取代反应，而乙烯中含碳碳双键与Br2发生加成反应，反应类型不同，A错误；B项，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，B正确；C项，乙

21、醇、乙酸均能与Na反应放出H2，乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能图是羧基，二者分子中官能团不同，C错误；D项，分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，D错误。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解题关键。A中烷烃的特征反应为取代反应，烯烃的特征反应为加成反应；B项考查化学与生活知识，涉及乙醇的氧化和酯化反应；C项考查羟基、羧基的性质；D项注意分馏、裂化、裂解概念的区别。13、B【答案解析】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的

22、元素； B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境； C. 石墨无毒，对环境无影响； D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。14、D【答案解析】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产

23、生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意根据原电池中的正负极的反应式，结合得失电子守恒计算。15、B【答案解析】据淀粉的性质和渗析原理解答。【题目详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热)，无红色沉淀。本题选B。【答案点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通

24、过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。16、B【答案解析】A. C是固体，增加 C的质量反应速率不变，A错误；B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确；C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 C 二 A NH3 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 H2-2e+2OH =2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然

25、界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期A族，故答案为：C；二；A；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3CH4，元素C和D

26、可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融) Mg + Cl2，故答案为：MgCl2(熔融) Mg + Cl2。18、化学加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O【答案解析】（1）

27、乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，测试卷基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。19、 分液漏斗 a 圆底烧瓶 d CO2 H2SO4 H2CO3 S C CO

28、【答案解析】分析：要通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，则需要利用稀硫酸与碳酸盐反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此解答。详解：（1）根据仪器构造可知仪器A的名称是分液漏斗。硫的最高价含氧酸是硫酸，则应盛放稀硫酸，答案选a。（2）根据仪器构造可知仪器B的名称是圆底烧瓶；由于硫酸钙微溶，所以应盛放碳酸钠，与稀硫酸反应制备二氧化碳，答案选d。（3）仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了二氧化碳，即可说明硫酸比碳酸酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为CO32+2HCO2+H2O。20、

29、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42- + 2Cl-+ 4H+【答案解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）A中品红褪色，说明气体含有SO2；C中品红不褪色且D中澄清

30、石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。点睛：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，明确物质的性质和反应现象是解题的关键。注意探究实验的一般思维流程：明确实验目的根据物质的组成、结构和性质提出假设设计实验、验证假设观察现象、记录数据分析比较现象和数据综合归纳概括总结得出结论。21、 BC 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+ +2Br-SO42- 2NaCl(熔融) 2NaCl2 C【答案解析】分析：(1)要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子；(2) 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料