金属的电化学腐蚀和防护-完整精讲版课件

1、第四节 金属的电化学腐蚀和防护第二课时 常见的金属腐蚀现象钢铁生锈铜器表面生成一层薄薄的铜绿钢铁锈蚀有哪些危害？（1）使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。（2）使桥梁塌陷（3）石油管道破裂，输气管道和锅炉爆炸（4）使车船、飞机失事，发生灾难性事故。三、金属的腐蚀1、金属腐蚀的定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀耗损的过程。2、金属腐蚀的本质： 金属阳离子失e发生氧化反应 金属原子3、金属腐蚀的种类：化学腐蚀电化学腐蚀（1）化学腐蚀：a、定义：金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。如，钢管被

2、原油中的含硫化合物腐蚀等。b、影响因素：金属越活泼，越易被腐蚀。金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快。氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。（2）电化学腐蚀 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。钢铁生锈电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2OH2CO3 H+HCO 3- 负极Fe(- )正极C(+)总反应:Fe2O3 nH2O（铁锈）Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH-Fe+

3、2H+=Fe2+2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3条件电极反应联系思考与交流？ 铁锅用完后要洗刷干净并保持干燥，如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？ 铁锅是用生铁加工成的，菜汤中NaCl等电解质溶液，这样Fe、C、NaCl电解质溶液一起构成了原电池， Fe作负极： 2Fe4e2Fe2+ ， C作正极： 2H2O O24e4OH， 总反应方程式为：2Fe2H2OO2 2 Fe(OH)2，而生成的Fe(OH)2迅速被O2氧化， 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3， 2Fe(OH)3Fe2O3 nH2O(3n)H

4、2O，这样铁锅就易生成铁锈，加速了铁锅的被腐蚀。四、金属的防护有哪些防止金属腐蚀的方法？金属表面涂油漆金属表面包上一层塑料层在金属表面加油脂在金属表面镀上一层Cr金属的防护常用的方法： 金属的防护方法很多，如制成合金，也可采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离，以防止腐蚀；还可以采用电化学保护法防止金属腐蚀等。3、电化学保护法： 此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐蚀。 这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。锌小结：金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀：酸性较强吸氧腐蚀：酸性较弱或中性金属的防护方法：1、改变金属的内部结构， 如：将钢铁制成不锈钢。2、在金属表面覆盖保护层， 如：涂油漆、镀Zn、镀Sn、镀Cr等。3、在要保护的金属上连接一种比该金属 更易失去电子的金属。 左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极已差不多90年了，却很少生锈，你知道为什么吗？