酸的化学性质 优质课比赛一等奖-完整精讲版课件

1、哈美加外校欢迎您有一谜语：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧；高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”你知道这人是谁吗？看谁猜得出第三单元 课题1常见的酸和碱 第3课时授课教师：曾光酸的化学性质1.掌握酸的4点化学性质2.记忆有关反应现象，会写有关化学方程式 3.了解酸具有相似化学性质的原因学习方法1.合作探究实验，学会描述实验现象2.通过自主学习、合作探究、教师释疑对 知识进行系统学习 请你设计并进行实验： 探究实验 有两瓶未贴标签的无色溶液稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以区分出来？学生分组：4人一组，每张实验桌上摆放试管若干、点滴板、胶头滴管、药匙、镊子、石蕊溶液、酚酞溶

2、液、铁粉、生锈严重的铁钉、大理石等。实验准备实验报告实验步骤现象结论化学方程式方案一方案二方案三方案四方案五实验报告 方案一取少量的两种待测液于两支试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液 实验步骤现象结论化学方程式若紫色石蕊溶液变为红色则该待测液是稀盐酸若紫色石蕊溶液不变色则该待测液是氯化钠溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸 酸的化学性质1：酸能与指示剂作用学生实验紫色石蕊溶液变为红色紫色石蕊溶液变为红色 不变色 不变色 点滴板的作用： 节约药品、对比实验、 现象明显、便于观察.实验报告 方案二取两种待测液分别于盛有铁粉的试管中则该待测液是稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2则该待测液是

3、氯化钠溶液若无明显变化实验步骤现象结论化学方程式若黑色固体表面有气泡产生，黑色固体逐渐减少，放热，溶液由无色变为浅绿色Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属 【注意】： 稀盐酸、 浓盐酸、稀硫酸金属活动性顺序表中， 排在氢前面的活泼金属固体表面产生气泡；酸足量时，金属消失； 铁粉为黑色固体.（3）描述现象要注意的问题：（1）酸的种类：（2）金属的种

4、类：酸的化学性质2：酸能与活泼金属的反应实验报告 方案三取少量的两种待测液分别加入到盛有生锈严重铁钉的试管中实验步骤现象结论化学方程式若红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色，铁钉变得光亮则该待测液是稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O若无明显变化则该待测液是氯化钠溶液学生实验 现 象 化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色，铁钉变得光亮红褐色固体消失，溶液由无色变成黄色，铁钉变得光亮补充实验 氧化铜+盐酸 氧化铜+稀硫酸实验现象化学方程式黑色固体减少，溶液由

5、无色变成蓝色黑色固体减少，溶液由无色变成蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3+3H2OCuO + H2SO4=CuSO4+H2OCuO + 2HCl = CuCl2+H2O酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应盐金属氧化物一起来帮忙： 工人师傅在用盐酸除铁锈时，需要注意什 么问题呢？原因是什么？不能将金属制品长时间浸在酸中。原因是：在酸与铁锈的主要成分反应后，酸还能与铁反应，进而腐蚀铁制品。广告时间提示：细致看广告中出现的化学物质， 联想涉及到的化学反应。碳

6、酸钙 书写方程式： 实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 泡沫灭火器反应原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2酸的化学性质4 酸能与某些盐反应包括碳酸盐实验报告 方案四取少量的两种待测液分别于盛有适量的大理石的试管中若白色固体表面有气泡产生，白色固体逐渐减少则该待测液是稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2若无明显变化则该待测液是氯化钠溶液实验步骤现象结论化学方程式 酸的化学性质 能与指示剂反应能与金属氧化物反应能与氢前金属反应能与某些盐反应归纳小结？能与碱反应观察思考：为什么酸具有相似的化学性质呢？不同的酸溶液中都含有相同的H+酸溶液中都含有相同H+能与指示剂反应能与活泼金属反应能与金属氧化物反应能与某些盐反应归纳总结【学以致用】右图中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。（1）溶液X是_（填“酸”、“碱”或“盐”），试剂A的名称 是_ _ _ （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_ （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的