2021届广东省名校联盟高三下学期开学考试化学试题(新高考)

1、1 高中化学月/段考试题1 广东省名联盟 2021 高三下学期开学考试新高考）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na Cl 35.5 V 51 56一、选择题：本题共 小题，共 44 分。第 110 小，每小题 2 分第 1116 题，每小 题 4 分。每小题只有一个选项符合题目求。化学与活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的( )硅吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂氢化碱性不强，可用作胃酸中和剂C.次氯酸钠具有强氧化性，可用织物的漂白剂葡糖具有氧化性，可用于工制镜漂白粉水中可与溶解的 CO 发反应： Ca(ClO) O 2 2 2下列表示相关微粒的化学用语错误的(

2、)CaCO 2HClO 。 3中数为 的氧原子为 O8C. CO 的电子式为 的构示意图为 HClO 的构式为 H 下列成或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法不正确的 ) 炉纯过观察火焰的颜色来判断炉内的温度水石 CO H O 2 3Ca 32(以大理石为例)C.恨铁不成钢钢的性能远优铁真不怕火炼单质金的熔点很高我国在索太空、开发深海、建设高铁、 技联通等面取得举世瞩目的成就，这些 成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A长征五号运载火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C络强国战略铺设光缆线路超三千万公里，光缆的主要成分是晶

3、体硅D 手电池工作时，电池中化学能完全转化为电能Li Ti Ti O , 、K Ti O 均是原电池中的正极材料制备方法为在三乙烯四胺 5 12 2 7 3 1高中化学月/段考试题（分子式为 H N 作为助溶剂水法合成 TiO 然后控温 160分别在 LiOH 溶、 18 4 NaOH 溶、KOH 液中反应 6 时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的( )A.6 种B.7 种 种D.9 种下列装能达到实验目的的( )配 NaCl 液检石油分解产生了不饱和烃C.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠混合液用瓷蒸发皿加热 溶液获得纯净的 NaOH 固汉黄芩是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特

4、作用。下列有关汉 黄芩素的叙述正确的( )能Na CO23溶液反应放出气体该质3溶液不显色C.l mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2 mol Br2高中化学月/段考试题与量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的 ) A L 烷含有的共价键数为 NAB.2 D162 和 中含有的中子数均为 AC.过氧化钠与水反应时，生成 氧转移的电子为 NA常下 的 溶中含有的 数为 N下列操不能达到实验目的的( )选项目的A操作ABCD检验淀粉是否水解制备氢氧化铁胶体鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液证明金属性：ZnFe先中和过量的酸加新制氢化铜悬浊 液，加

5、热向 10 mL 沸中加入 mL 饱氯化铁溶 液，继续煮沸一段时间逐滴向两种溶液中滴加稀盐酸将锌片和铁片平行插入稀硫酸中用导线 将二者相连含钯（）催化剂可用于石油化工行业催化加氢和催化氧化。从失活的含钯催化剂（含 、 Al O 和机物）中提取 Pd 的种流程如下： 下列说法错误的 )A.焙烧的主要目的是除去有机物C.上述流程中含钯物种均难溶于金 Pd 的原性弱于金属 AlD.“高温钯过中可能产生白烟我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两 10电子离子、一种 电子离子。X、YZ、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在 同一族。下列说法不正确的是( )3高中

6、化学月/段考试题常下X、Y、ZM 的单质均为气体在盐，存在极性共价键和非极性共价键C.X、Y 形的最常见化物的水溶液显碱性D.M 的化物对应的水化物均为强酸化工生产中含 Cu水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 ，列有关该反应的推理正确的是( )A该反应达到平衡时， 2) 2)B平衡体系中加入少量 CuS(s)后 c(Mn 2 变C衡体系中加入少量 后， 2) 变D反平衡常数表达式： K K (CuS)K (MnS)研究人员提出了一种基于 Li 元的电化学过程来合成氨的工艺路线，如图所示下列说 法错误的是( )第步每生成 mol 氧转移的电子数为 N (A 为阿伏加德罗常数的) A第步现

7、了能量转化：可再生能电化学能C.第二步反应方程式为 6Li 高温2Li N4高中化学月/段考试题该艺的总反应为N 222NH3我国科学家提出了由 CO 和 转为 CH COOH 的化反应历程程意图如下： 下列有关说法错误的( )原到产品的总反应属于加成反应CH COOH分子中最多有 个原子共平面C.出热量并形成了 键CH CH COOH 3过程中，有两种类型的化学键断裂利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N 装如所示下列说 5法正确的是( )电 b 反应式是O 4e2H 4OH乙置 极附近溶液的 增 电上的电极反应式为N O 2e H O N O 2H 每移 2mol e 生

8、2molN O 5和 H 向 mL H SO 溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水测得混2 合溶液中 c 如图所示，下列说法错误的( )5高中化学月/段考试题水电离程度： Kh 4C. 点足 c 4 d 点足 4 3 2二、非选择题：共 56 分。 1719 题必考题考生都必须作答。第 题选考题， 考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。（13 ）锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂（主要含 Z、 ，还含有少 4 、 、 、 ）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题已知： 的活泼性强于 Ni 。（1 O 4可写成 3，则 4与 H 反应的化学方程式为_。 （2净化操作分为两步：将溶液中少量

9、的 氧，下列试剂中可选用的_填字母标号）。新氯水 溶液C.溶液溶液加入 ，调节溶液 为 3.36.7加热到 左右并不断搅拌，加热搅拌要目的是。（3净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原 因是_。6高中化学月/段考试题（4净化中加入过量 Zn 的的是。（14 分学小组探究 溶与 液的反应产物用如图装置进行如下实验： 2向盛有 溶的三颈瓶中滴加一定量 3 S 溶搅拌能到 2臭鸡蛋气味，产生沉淀 A。向盛有 B S 溶液的三颈瓶中滴少量 0.1mol 2 溶搅拌产生沉淀 3已知： 为黑色固体，且不溶于水和盐酸。K K K (FeS) 。回答下列问题：（1）NaOH 溶

10、的用_。小组同学猜测沉 AB 可为 硫物或它们的混合物们设计如下实验进行探究： 实验一、探究 A 的分取沉淀 A 小烧杯中，进行如下实验：（2试剂 X 是。此推断 A 的分是（填化学式）。 实验二、探究 B 的成分取沉淀 小烧杯中，进行如下实验：7高中化学月/段考试题（3向试管 a 中入试剂 Y，察到明显现象，证明溶液中存在 Fe 。试剂 Y 是，明显现象是_由推断 B 的分（填化学式（4请分析中实验未得到 Fe(OH)的原因_。（15 ）乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：脱羧基反应： 。在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强_(“高压或常压)其 中温度与气体产率的关系如图：约 650之前羧基

11、反应活化能低反应速率快很达到平衡故氢气产率低于甲烷； 650之后氢气产率高于甲烷，理由_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而 产率下降， 请用化学方程式表示。保持温度为 压强为不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸 20%，脱羧反应消耗乙酸 ，则平衡时乙酸体积分数为_结保留 1 位数羧基反应的平衡常数 为_kPa(结保留 1 小数)。8高中化学月/段考试题光催化反应技术使用和_填化学)直接合成乙酸，且符合“绿色化学的求原子利用率 。若室温下将的溶液和溶液等体积混合复室温后有，则乙酸的电离平衡常数_(含的代数式表示。（

12、二）选考题：共 14 分。考生从 道中每科任选一题作答。如多做，则每科按所做 的第一题计分。（14 ）硫、钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：（1基态钒原子的价层电子排布图_，钒有+2、+3、+5 等种化合价，其中最稳定的化合价是， VO4的空间构型_。（22-巯基烟酸氧钒配合物（图甲）是作用小的有效调节血糖的新型药物：该药物中 N 原子的杂化方式是2-巯基烟酸（图乙水溶性优于 2-巯基烟酸氧钒 配合物（图乙）的原因是。（3某方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙所示晶的化学式图为该晶胞的俯视图，该晶孢的密度为 / cm（列出计算式即可）。（14 ）卡托普利）是一种血管紧张素转化抑

13、制剂，被应用于治疗高血压和某些 类型的充血性心力衰竭。合成路线如图：9高中化学月/段考试题（1）A 中能团的名称_，AB 的化学方程式为。CD 的应类型是_。（21molD 与 溶反应，最多消_molNaOH。（3卡托普利 E 的分子中有_手性碳原子，下列关于 E 说法不正确的是 。卡托普利的水溶液呈酸性在气中充分燃烧的产物中含有 的子式为 C H NO 16 在属于芳香族化合物的同分异构体（4A 与浓硫酸、甲醇反应生 MM 的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰且只有一种官能团，该同分异构体可能的结构_、_。M 发生加聚反应生成高分子化合物 N 的学方程式为。10HClO高中化学月/段

14、考试题HClO 参*考*答*案 案D析A ，硅胶具有多孔结构，吸水能力强，能作干燥剂，由于无毒，不会污染食品，所以常用作袋装食品的干燥剂，正确B 项胃的主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，正确 项 具强氧化性，可作织物白剂， 正确；D 项葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银反应制镜，错误。案D析中子数为 10 的原子为188 项确； 2的结构示意图为B 项确；CO的电子式为， 项确； 的构式为H O Cl 项误。案D析道家炼丹时炉子里的火焰从红色转成纯青色的时候就认为炼丹功，炼丹者通过观察炉火的火焰颜色判断炉内温度A 正；空气中的 可 在中缓慢反应 3成可溶于

15、水的 Ca 32，长时间的反应会使石头穿孔， B 正；钢属于合金，其性能比铁好 正真不怕火炼是指在高温下金也很难发生化学反应单质金的化学性质稳 定，而不是单质金的熔点很高D 错。案B析A征五号运载火箭箭体采用铝合金是因为铝合金具有硬度大小且耐高温、 耐腐蚀的特点，故 A 误；B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源可以减少化石燃料的使用，减少环境污染，有利 于生态文明建设，故 B 正；C缆的主要成分是二氧化硅，故 C 误；D手机电池工作时池化学能部分转化为电能有部分会转化为热能 错； 答案选 B案A析该过程中涉及的元素中 C、O、N、LiNa 属短周期元素，A 项确。案B11高中化学月/段考试题析

16、配制 0.1mol/L NaCl 溶液，定容时仰视刻度线会使配制溶液的浓偏小，眼睛应平视刻度线A 错；石蜡油在碎瓷片上分解，生成的气体使溴的四氯化碳溶液褪色，说明产生了不饱和烃B 正；葡萄糖为小分子，萄糖与氯化钠的混合液均可穿过半透膜，因而不能分离C 错；陶瓷蒸发皿的主要成分中含有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅应，会 腐蚀陶瓷蒸发皿 错。案C析汉黄芩素分子中含有酚羟，能与N CO23溶液反应，但不能产生二氧化碳气体，A 错；分子中含酚羟基， 溶液显色B 错；酚羟基邻对位上的H 原与溴发3生取代反应双与溴发生加成反应 1 mol 该质与溴水反应消耗 2 mol Br ，C 确；与足量H2发生加成反

17、应后，产物分子中不存在碳碳双键和羰基，官能团的种类减少 2 种D 错。案B析A 项未明是标状况错B 项 和 H 18 O 的尔质量均为 20 ， 2 mol和 H182 中含有的中子数均为 N ， A O和 H182 中有的中子数均为 N ，正确 项过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧转移的电子数为 ， A A错误；D 项 溶的体积未告，无法计算 OH 数错误。案B析先中和过量的酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，如果淀水解，产物中含有醛基，可生成砖红色沉淀A 项作能达到实验目的；饱和氯化铁溶液加入量过大，生成的是沉淀能到胶体向水中滴加几滴饱和氯化铁溶液续沸至溶液呈红褐色，立即停止加热B 项能

18、达到实验目的；碳钠和碳酸氢钠溶液中，分别滴加稀盐酸，前者先无气体生成后有无色气体生成后直接生成无色气体C 项作能达到实验目的将片和铁片平行插入稀硫酸中再导线将二者相连锌片会溶解铁浸入稀硫酸部分有无色气泡生成，说明锌做负极，铁做正极，金属性， 项作能达到实验目的。 案C析 焙杋物转化为挥发性物质而除去A 项确；由流程图知，稀硫酸不能溶解 单，金属 的原性弱于金属 项确；王水溶解后含钯物种存在于溶液12= 高中化学月/段考试题= 中C 项误高炼钯过中生成的 NH 和 HCl 冷生成 而生白烟 项确。案析 H 、N O Cl 常下均为气体A 确；在该盐中， NH 2 2、H 4 内都存在极性共价键，

19、五氮阴离子中含有氮氮非极性共价键B 正； NH 的水溶液是氨水，溶液显碱性，C 确； 的氧化物对应的水化物有 HClO、 HClO 等HClO 弱酸D 错。案C析该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但 c A 错；因 为体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故 B 错；C.根据反应物的浓度增大，平衡向移动，所以 C 正；已 Cu(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+ 由反应可知，反应的平衡常数K =c c =K (MnS)K (CuS)，故 错。故选 。案析据第一步的反应原理 4LiOH(熔)通电4Li O O 知O 元的化合价 由2 价至 ，每生成 1 mol2转移的电子数为 4

20、N ，A 正；阳能、风能转化为电A能，通过第一步的反应原理可知，该反应为电解原理，即由电能转化为化学能，故能量转化形式为可再生能电能化能B 正；根据示，第一步生成了 Li，第三步中的反 应物为 Li N ，此第二步反应生成了 Li N ，二步反应的化学方程式为 6Li N高温2Li N C 正；根据艺路线通电可知，该工艺的第一步反应为 通电4LiOH(熔) 4Li O 第二步反应为 6Li N 高温2Li N 第三步反应为 Li N 3H 3LiOH NH ，合三步反应，因此总反应为 133 高中化学月/段考3 6H 一定条件4 NH 3O ， 错。 案析由 CO 和 CH 转为 CH COO

21、H 的应方程式为 CO ，属于 4 2 3加成反应A 正确 CH COOH 最多有 6 原子共平面B 错；根据图示的总能量高于的总能量出能量比和放出热量并形成了 CC 正；CH 选择性活化变为 CH 过中，有 1 个 键生断裂的同时有一个 键 裂成 键 正。案析电极 入氧气，氧气发生还原反应，所以 极为原电池的正极，其中的 透过质子膜而进入右侧极室，右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成H，而应生成水反应式为 O A 错甲中 a 电为负极则 d 电是阴极， 阴极上氢离子放电生成氢气左氢离子经隔膜转移到右侧水分子不能通过隔膜所以 极附近溶液的 pH 不， 错； 电为阳极 N O 在极失电子生成

22、 N ，极 4 2 5反应式为 2HNO ，C 错；甲池涉及的反应中硫元素的化合价由+ 升+6生成 2mol SO 转 电每转移 2mol e 4生成 H SO ， 乙池中氮元素的化合价由+4 升+ C 项分析转移 e D 正。案C生成 N ， 析 点酸碱恰完全反应42SO4溶液促进水电离， c 点溶液呈中性，盐对水电离的促进作用与氨水对水电离的抑制作用恰好抵消，此时不影响水电离， 点液呈酸性，酸的电离为主，抑制水电离，所以水的电离程度： ， A 确； 点时Kh4c c 4 知的数量级为0 ，14高中化学月/段考试题B 正；根据电荷守恒， 点足 44故 ， 错误； 点液是42SO4和 NH O

23、 的质的量之比 为 1:2 混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得 44c 4 3 2 4c 4 3 2案（） ZnFe SO 4H （ ） （2B（2 分；促进 水转化为沉淀，并使过量的 H 分解除去3 分 2（3 胶具有吸附性 分）（4使 Ni 转化为 Cu、Ni 而去3 分析（1） 可成 ZnO O ， O 与 反的化学方程为 4 2 3 4 ZnFe 4H SO 。（2氧化 的同时要注意不能引入新的杂质用氯水会引入氯离子A 误；H O属于绿色氧化剂不会引入新的质又能氧化 B 正；FeCl 不能氧化 Fe C 错；使用高锰酸钾会引入钾离子和锰离子D 错。加入 ZnO，可以促进 水解，加热到6

24、0，可以除去过量的 O 。因此其实验目是促进 Fe 2 水解转化为沉淀，并使过量的H 分除去。 2（3 Fe 水解生成的 Fe(OH) 胶粒具有吸附性，可以吸附溶液中的悬浮杂质同沉淀。（4净化的溶液中含有 和 Ni 杂质离子，其活动性比 Zn 要弱，因此加入过量的 可使 Cu Ni 转化为 、Ni 而去。案（）吸收 体（2 分）（2 或二硫化碳2 分； 、 （ 分） 15高中化学月/段考（3铁氰化钾溶液（或 NaOH 溶） 分）；产生蓝色沉淀（或产生白色淀、转化为 灰绿色，最后红褐色）（ 分； S （ ） （4 析（1臭鸡蛋气味的气体是 H ，具有毒性会污染空气，所以使用 溶进行尾气处理。（2

25、） 可于 ，热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀 HCl 产臭鸡蛋气味气体说明含有 ， A 是 S 和 FeS 的合物。（3 Fe 可用 K36溶液检验，若含有 F 则生成蓝色沉淀，也可用 NaOH 溶检验，若含有 Fe 则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质入足量 HCl 产淡黄色物质说明有硫生成氧化得到，则 B 是 。 鸡蛋气味气体说明有 H 成，所以硫是由 （4产生 Fe(OH) 沉淀则子积小于溶度积常数 c 案 （ 分）常压（ ）随着温度升高，热裂解反应速率加快且反应正向移动，同时脱羧基反应逆向移动2 分 H O(g)2H

26、 (g) (g) 分） 2 (3)9.1% ）； 0.8 p （ ）CO （1 分） 2 b（3 分析(1)盖斯定律可知，2CO(g) (g) CH (g) (g) 213.7kJ 247.2kJ 。根据 CH COOH(g)3强为常压；2CO(g) 可，该反应为气体体积增大的反应，选择的压2163 高中化学月/段考试题3 热裂解反应： COOH(g) 2CO(g) (g) 是热反应升热裂解反应速率加快，3 同时反应正向移动，脱羧反应： CH COOH(g)3CH (g) (g) 是热反应升温脱羧 4 2反应逆向移动，故 之后氢气产率高于甲烷；一氧化碳能与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气在酸气中掺

27、杂一定量的水气率显著提高而一氧化碳的产率下降的学方程式为 CO(g) H O(g) H (g) 2 2 假设投入乙酸的物质的量为 a mol ，裂解反应 COOH(g) 2H (g) ，3 到平衡时热裂解反应消耗乙酸 ，故热裂解反应消耗乙酸的物质的量为 COOH ，酸热裂反应生成的一氧化碳和氢气的物质的量为3(CO) 2 ；脱羧基反应 COOH(g) CH (g) (g) 脱羧基反应消3 4 耗乙酸 60%脱基反应消耗乙酸的物质的量为 n COOH mol 羧基反应生3成的甲烷和二氧化碳的物质的量为 4 mol ；酸剩余 0.2 ，乙2酸的体积分数为 0.4 a 0.4 a 0.6 9.1% 4 p2 a 3 0.2a p ， p CH COOH p kPa p ， a 2.2a 11脱羧基反应的平衡常数 K p kPa 11p kPa kPa 由原子守恒可知催化反应技术使用 CH 和O 直合成乙酸符“绿色化学的 2求原子利用率 100%)。由电荷守恒可知 2 32c 3，时溶液中的17a 3 Ar3d3 案键羧a 3 Ar3d3 案键羧 分c / L 、 COOH 1 。K a a b2mol L ，案（） （2 分；+51 分；正四面体（ 分（2 2 （ ）2-基烟酸