2021-2022学年黑龙江省绥化市榆林第二实验中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省绥化市榆林第二实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A根据萃取的原理判断；B分液时要避免液体重新混合而污染；C蒸馏时，使

2、用温度计的目的是测量馏分的温度；D配制溶液时，应尽量减小实验误差解答：解：A萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；C蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的

3、原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大2. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D3. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ） XYZANO2SO2BaC12BNH

4、3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12参考答案：答案：D4. 下列离子方程式中，正确的是（）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4H+参考答案：AA已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO溶液中通入

5、少量二氧化碳，反应产物为次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正确；B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故B错误；C从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I+2H+H2O2=I2+2H2O，故C错误；DFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe2+5ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4HClO，虎D错误；故选A5. （08山东省济阳县期末）用

6、一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D6. 戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.58.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强210倍。下列有关说法正确的是()。A戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu

7、(OH)2完全氧化CCH3CH=CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D10 g戊二醛完全燃烧需消耗6 mol O2参考答案：CD略7. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：C略8. 参考答案：B9. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)22H=Zn22H2O，Zn(OH)22OH=ZnO222H2O；但Zn(O

8、H)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)24NH3H2O=Zn(NH3)422OH4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()AAlCl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOH DZnCl2、NaOH参考答案：A略10. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案：答案：B11. NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（）常温下，0.1

9、molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA将100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜ABCD参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；在反应KIO3

10、+6HIKI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜【解答】解：常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol?L1FeCl3溶液滴入沸水中可

11、制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大12. （04 年春季卷）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（） ASn2+、Fe3+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、S

12、n2+、Ce3+参考答案：答案：A13. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略14. 将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体

13、（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 （ ） A、40mL B、45mL C、50mL D、无法确定参考答案：A略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2+4OH+2SO42-+ Al3+=2BaSO4+2H2O+ AlO2B向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2 H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2OC向0. 1molLl、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA- +OH-=A2+H2

14、OD向1L lmolL1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2： 2Cl2 +2Fe2+2Br=4Cl-十2Fe3+ Br2参考答案：D试题分析：A、因为加入过量Ba(OH) 2，缺少NH4OH=NH3H2O，故错误；B、SO42完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故错误；C、0.1molL1的NaHA溶液pH=1，说明HA完全电离，因此离子反应方程式为HOH=H2O，故错误；D、Cl22Fe2=2Fe32Cl，根据量的关系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl22Br=2ClBr2，Br有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2C

15、l22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(

16、OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp566828（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。参考答案：(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）（1

17、） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出不影响，溶液的酸碱度控制在范围（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却

18、结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。 (4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。参考答案：(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1略18. (1)若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(2)固体C与水反应生成D的化学方程式为。 烧杯中