华师大九年级科学酸碱盐知识点

1、华师大九年级科学酸碱盐知识点华师大九年级科学酸碱盐知识点TTAstandardizationoffice【TTA5AB-TTAK08-TTA2C】第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂简称指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液在酸溶液中在碱溶液中指示剂石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔如右图所示，千万不要直接凑近鼻子闻，由于这样做很危险!一、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口

2、有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：1盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，构成盐酸小液滴。纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。2浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因而，实验室常用浓硫酸作枯燥剂。如右图所示。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是由于吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性，溶质减少，溶剂不变。因而，浓盐酸和浓硫酸

3、都要密封保存。二浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：由于浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不把握好浓硫酸的这一“个性，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成无腐蚀性的物质。三、酸的化学性质1.酸能与酸碱

4、指示剂反响：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。2.活泼金属+酸=盐+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2亚铁溶液浅绿色2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H23酸+金属氧化物=盐+H2O在工业上，可利用此性质除去金属外表的锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(三价铁溶液黄色)铁锈逐步消失，溶液由无色渐渐变成黄色CuO

5、+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐反响条件：生成物中有沉淀或气体或水。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5、酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、常见的碱一几种常

6、见的碱1氢氧化钠NaOH：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要十分小心，假如碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐步溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的枯燥剂。氢氧化钠的用处：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因而，氢氧化钠一定要密封保存。2氢氧化钙CaOH2俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO俗名生石灰，参加少量水。CaO+H2O=CaOH2

7、现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。应用：由于氧化钙易与水反响，故能够作枯燥剂。状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都能够作枯燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作枯燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择枯燥剂时，被枯燥的气体不能与枯燥剂发生反响。3碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反响：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。2：碱+某些非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等=盐+H2OCaOH2+CO2=CaCO3+H2O石灰水检验二氧化碳的反响2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。S

8、O2、SO3与碱的反响与上面的反响类似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠3：碱+盐=新碱+新盐反响条件：反响物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34

9、：酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O五、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液的酸碱性与pH的关系见下列图pH7溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH7溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH7溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管或玻璃棒把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。讲明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完

10、成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反响，或与空气中的某些物质反响，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。2.不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。试纸不能用水湿润。假如pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。六、酸和碱各自都具有类似化学性质的原因组成类似盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有一样的H+，所以酸有一些类似的性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有一样的OH-所以碱具有一些类似的性质。酸：在水溶液中能解离出唯

11、一的阳离子H+的化合物叫酸。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH-的化合物叫碱。七、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐一.氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。3.氯

12、化钠的用处：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于去除公路积雪。4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，到达饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率。【探究步骤】1.溶解。称取5g粗盐；量取5mL水。注意：逐步参加并搅拌，直到粗盐不再溶解。2.过滤。注意：一贴、二低、三靠；假如浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：要不断搅拌；蒸发中出现较多固体的时候，停

13、止加热。4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。三、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，由于有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤经过中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上玻璃棒起引流的作用；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸

14、发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。(四)、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠化学式：Na2CO3俗名：纯碱、苏打。用处：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。用处：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸太多，但不能治疗胃溃疡。3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。用处：装饰材料。实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳。反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2H2CO3NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2

15、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，产生CO2气体。或HCO3-的检验：取少量未知物于试管中，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。AB+CDAD+CB复分解反响发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：1生成物中有水，一眼就看出来了；2气体的生成在初中阶段只要三种：生成物中有H2CO3=H2O+CO2NH4OH=H2O+NH3H2SO3=H2O+SO23沉淀的判定只要背会酸、碱、盐的溶解性表。(五)、盐的的一些性质在化学上，把含有一样离子

16、的盐给以一个统称如：1盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝色；铁盐溶液一般呈黄色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫红色；其它盐溶液一般为无色。2酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。2、碱：只要氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。3盐的化学性质金属+盐新盐+新金属反响条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2盐+酸新盐+新酸反响条件：生成物中有沉淀或气体或水。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2盐+碱新盐+新碱反响条件：反响物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa