北京专用中考化学 专题七 五年中考 考点3 金属资源

1、北京专用中考化学 专题七 五年中考 考点3 金属资源黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁( FeS2下列说法错误的是 A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的 SO2D向制得的 100 克 98% 的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 49% 的稀硫酸铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A铁的金属活动性比铝强B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收价值D自行车链条涂油有防锈作用小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。(1) 【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度

2、更 ，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作的。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。(2) 【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验： 实验步骤实验现象【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成的。(3) 【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 ；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐

3、溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 （填一种即可）。(4) 【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 （填序号）图标的垃圾桶内。某合金主要成分为 Zn 、 Fe 、 Cu 及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2(1) 滤渣 I 中一定有 。(2) 加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。(3) 调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。(4) 焙烧 Zn(OH)2 发

4、生分解反应的化学方程式为 2022 年 1 月 3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”,又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。(1) 钼能制成细丝，是利用了钼的 性。(2) 钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。(3) 我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿( MoS2 MoS2 I高温 MoOi 完成过程 I 中反应的化学方程式：2MoS2+7ii 过

5、程 II 分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1:1:1:1 写出下列化学方程式：第一阶段 。第二阶段 ，该反应的基本反应类型为 。世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，分别取 3 枚洁净无锈的铁钉放入试管中，进行如下实验：(1) 进行实验一时，老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。(2) 大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈的现象，得出铁生锈的条件是 。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已

6、塞紧，产生这种现象的原因可能是 。(3) 工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是 （用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 （写一种）。盐酸除铁锈（Fe2O答案1. 【答案】D【解析】反应为铁的冶炼，反应原理为 3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2，该反应定条件不是置换反应，反应、的化学方程式分别为 2SO2+O2=一定条件2SO3，SO3+H2O=H2SO4，均为化合反应，故A正确；反应的反应物为 FeS2 和 O2，生成物为 Fe2O3 和 SO2，反应物中 Fe 、 S 、 O 元素的化合价分别为 +2 、 -2. 【答案】D【解析】铁的金属活动性比铝弱

7、，故 A错误；铝化学性质比较活泼，所以铝在自然界中以化合物形式存在，故 B 错误；锈蚀的铁制品可回收，故C错误；自行车链条涂油能阻止铁制品与水、空气接触，防止铁制品生锈，故D正确，3. 【答案】(1) 大(2) 氢氧化钠；Fe+2HCl=FeCl(3) 无法确定易拉罐中是否含有镁；Al（或 Fe 等，写名称也可）(4) B【解析】(1) 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度更大。(2) 根据题中信息、实验现象和结论推断，所加溶液能与铝作用生成气体，可能是酸溶液或 NaOH 溶液，但加入的溶液能与铝反应放出气体但不与铁反应，故加入的是氢氧化钠溶液。发生的反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学

8、方程式为 Fe+2HCl=FeCl(3) 小明的实验方案无法确定是否含有镁，故不严谨。可补充，实验，取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，可加入金属活动性比镁弱且不弱于铁的金属的盐溶液，若无金属析出，则证明没有镁，故可以是铝或铁的盐溶液。(4) 废弃易拉罐属于金属材料，可回收，故应放入“可回收物”垃圾桶。4. 【答案】(1) 铜（或 Cu）(2) 产生氢气容易引起爆炸；Zn+CuSO(3) Zn(OH)2 与 NaOH(4) Zn(OH)【解析】(1) 合金中的 Cu 不与稀硫酸反应，故加入稀硫酸过滤后，滤渣 I 中一定有 Cu。(2) Zn 、 Fe 均能与稀硫酸反应产生氢气，氢气为易燃气体，

9、故必须通风且远离火源，防止氢气浓度达到爆炸极限并遇到明火而引起爆炸；合金中的 CuO 能与稀硫酸反应生成 CuSO4，Zn 的金属活动性比 Cu 强，能置换出 CuSO4 (3) 根据题给信息可知 NaOH 过量会导致产物 Zn(OH)2(4) 由题给流程图可知，Zn(OH)2 分解可得氧化物 ZnO5. 【答案】(1) 延展(2) 不活泼(3) i SOii MoO3+【解析】(1) 钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。(2) 钼丝表面镀金，利用了金的金属活动性较弱，化学性质不活泼，其镀在钼的表面可以防止钼与其他物质发生反应。(3) i 由化学方程式可知，反应物中出现了 2 个钼原子，4 个硫

10、原子、 14 个氧原子，生成物中出现了 2 个钼原子、 6 个氧原子，生成物中尚缺少 4 个硫原子和 8 个氧原子，根据质量守恒定律，空格处的化学式应为 SOii 第一阶段是 MoO3 和 H2 在高温的条件下反应生成 MoO2 和 H2O，反应的化学方程式为 MoO3+H2=高温MoO2+H26. 【答案】(1) 除去水中的氧气(2) 铁与氧气和水共同作用；生石灰的量不足；生石灰已失效；铁钉与生石灰直接接触（其他合理答案均可）(3) Fe【解析】(1) 镁带的作用是除去水中的氧气，使铁钉不与氧气接触。(2) 实验一中铁钉只与水接触没有生锈；实验二中铁钉只与氧气接触没有生锈；实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀，故铁生锈的条件是与氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等，会导致试管中的空气不干燥，使实验二中的铁钉表面出现少量铁锈。(3) 铁锈的主要成分是氧化铁，用其进行