2022学年重庆市沙坪坝区XXX中学九年级下学期期中化学试卷（含答案）

1、2022年重庆一中九年级（下）期中化学试卷一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项富恶化提议，将正确选项的序号填涂在答题卡上1（2分）下列过程只涉及物理变化的是（）A干冰升华B蜡烛燃烧C牛奶变酸D粮食酿酒2（2分）复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是（）ANH4HCO3BKNO3CCO（NH2）2DCa（H2PO4）23（2分）常温下，下列物质易导电的是（）A酒精B食盐水C大理石D氯化钾固体4（2分）生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是（）A厨房清洁机B蒸馏水C柠檬汁D肥皂水5（2分）下列物质对应的用途错误的是（）A

2、氯化钠 配制生理盐水B熟石灰 用作建筑材料C小苏打 烘焙糕点D苛性钠 中和酸性土壤6（2分）下列各组气体都可用碱石灰（主要成分为火碱和生石灰）干燥的是（）ANH3 H2BSO2 H2CHCl N2DCO2 O27（2分）酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（）A酸中一定含有氧元素B金属与酸一定能发生置换反应C酸碱中和反应属于复分解反应D与酸反应生成盐和水的物质一定是碱8（2分）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（）A测定时将pH试纸直接伸入待测液中B与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6C用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小D石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度9（2分）

3、通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）ACa（OH）2NaOHBNaNO3Na2CO3CH2SO4HClDAl2O3AlCl310（2分）下列实验操作正确的是（）A量取液体体积时仰视读数B溶解固体时在量筒中进行C稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中D溶解固体时用温度计搅拌加速溶解11（2分）用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（）ACO2中混入CO（通入过量O2并点燃）BCO中混有O2（通过足量灼热CuO）CCaCl2溶液中混有HCl（加入过量CaCO3并过滤）DKCl溶液中混有FeCl3（加入适量NaOH溶液并过滤）12（2分）向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加

4、入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（）A滤液中一定无Mg2+B滤渣中一定有ZnC滤液中一定无Cu2+D滤渣中一定无Al13（2分）以下推理正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂BBa（OH）2溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液C某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液D向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO4214（2分）分别将下列各组物质一起放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（）AFeCl3、CaCl2、KNO3BK2SO4、HCl、NaOHCBaCl2、

5、Ba（OH）2、KClDBaSO4、HNO3、MgCl215（2分）稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，下列推断中一定正确的是（）AQ溶液与稀盐酸的反应是置换反应BQ溶液与稀盐酸也能反应CQ溶液中可能含有Cu元素DQ溶液与Zn也能反应16（2分）向一杯CaCl2溶液中依次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是（）每次加入纯碱溶液质量/g2010105每次产生沉淀质量/g8a4aMNA若m2a，则naB若na，则m2aC若n0，则m0D若m0，则n0二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17（3分）用化学用语填空。（1）酸溶

6、液中一定含有的阳离子是 。（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （3）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是 18（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是 （填序号）。碱性的 化合物 均一的 稳定的（2）邓妈带了外伤消毒药品碘酒，它的溶剂是 （填化学式）（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为 ，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为 。（填化学式）19（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强

7、，下图是形成酸雨的其中一条途径：（1）我们把pH 5.6（填“”“”或“”）的降雨称为酸雨。（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 种。（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 （填序号）减少汽车尾气排放 禁止使用化石燃料将燃煤锅炉烟囱加高 开发风能、太阳能等新能源（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为 。（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为 。20（4分）根据下表回答问题：温度/204060溶解度NaCl36.036.637.3KNO331.663.9110（1）60，100g水中最多能溶

8、解KNO3的质量为 。（2）下列说法正确的是 （填序号）A.20时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%B.40时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaClC将40时KNO3的饱和溶液降温到20，析出32.3gKNO3固体D将40时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaClKNO3（3）20时，按下列图示操作：在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有 （填字母）比较溶液A、B中KNO3的质量分数：A B（填“或”或“”）21（4分）某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢滴加稀硫酸，经测定，溶液p

9、H随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中OH+浓度越大，溶液碱性越强；H+浓度越大，溶液酸性越强）（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式 （2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量 （填“不变”或“变大”或“变小”）（3）写出D点对应溶液的溶质 （填化学式）（4）图2中纵坐标可表示 （填序号）溶剂质量 溶液质量 NaOH溶质质量分数三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22（5分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。（1）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为 。（

10、2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是 （填序号）将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 将蒸发皿放在石棉网上加热蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 过滤后滤液仍浑浊应重新过滤（3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应 （填序号）A增加适量砝码 B减少适量砝码 C增加适量精盐 D减少适量精盐（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）粗盐溶解时不充分 过滤时滤纸破损蒸发时溶液飞溅 配溶液时称量的精盐仍潮湿23（6分）某化工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。实验一实验二步骤试剂现象步骤试剂

11、现象取少量废水于烧杯/取少量废水于烧杯/滴入少量酚酞 滴入过量BaCl2溶液产生沉淀继续滴加过量稀盐酸产生气体过滤得滤液和滤渣/继续滴加少量AgNO3溶液产生沉淀向滤液中滴入少量酚酞无明显现象过滤取滤液/继续滴少量AgNO3溶液产生沉淀向滤液中滴少量BaCl2溶液无沉淀向滤渣中滴过量稀盐酸沉淀不消失根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：（1）实验一步骤所对应的现象为 。（2）实验一步骤产生气体的反应的化学方程式为 。（3）废水中一定无 （填化学式，下同），可能有 。（4）媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为 。（5）实

12、验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂 （填序号）中任意一种替换。A铁粉 B硝酸铜溶液 C紫色石蕊 D稀硝酸24（7分）某同学完成了镁条与稀盐酸反应的实验后，为验证剩余溶液的组成，取剩余溶液60g，向其中缓慢滴加10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量变化如图所示。（1）该同学完成镁条与稀盐酸反应的实验时，稀盐酸 过量（填“是”或“不是”）（2）求A点对应溶液中MgCl2的溶质质量分数（写出必要的计算过程）（3）当加入NaOH溶液240g充分反应后，溶液中钠元素的质量为 g。2022年重庆一中九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有

13、一个选项富恶化提议，将正确选项的序号填涂在答题卡上1（2分）下列过程只涉及物理变化的是（）A干冰升华B蜡烛燃烧C牛奶变酸D粮食酿酒【解答】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有生成其他物质，是物理变化，故A正确；B、蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，是化学变化，故B错；C、牛奶变酸有酸性物质生成，属于化学变化，故C错；D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。故选：A。2（2分）复合肥能同时为植物提供两种或两种以上的营养元素，下列属于复合肥的是（）ANH4HCO3BKNO3CCO（NH2）2DCa（H2PO4）2【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故不符

14、合题意；B、KNO3中只含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意；C、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故不符合题意。故选：B。3（2分）常温下，下列物质易导电的是（）A酒精B食盐水C大理石D氯化钾固体【解答】解：A、酒精不能导电，故选项错误。B、食盐水含有能自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故选项正确。C、大理石的主要成分是碳酸钙，不导电，故选项错误。D、氯化钾固体是由钾离子和氯离子构成的，但不能自由运动，不能导电，故选项错误。故选：B。4（2分）生活中很多物质都具有酸性或碱性，下列物质显酸性的是

15、（）A厨房清洁机B蒸馏水C柠檬汁D肥皂水【解答】解：A、厨房清洁机，显碱性，故选项错误。B、蒸馏水的pH7，显中性，故选项错误。C、柠檬汁，显酸性，故选项正确。D、肥皂水，显碱性，故选项错误。故选：C。5（2分）下列物质对应的用途错误的是（）A氯化钠 配制生理盐水B熟石灰 用作建筑材料C小苏打 烘焙糕点D苛性钠 中和酸性土壤【解答】解：A、氯化钠可用来配制生理盐水，正确；B、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，用作建筑材料，正确；C、小苏打（碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分，可用于烘焙糕点，正确；D、改良酸性土壤，由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，同时价格高，通常加入熟石灰；错误；故选：D。6

16、（2分）下列各组气体都可用碱石灰（主要成分为火碱和生石灰）干燥的是（）ANH3 H2BSO2 H2CHCl N2DCO2 O2【解答】解：A、NH3、H2都不能与碱石灰反应，故此选项正确。B、二氧化硫气体是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故此选项错误。C、氯化氢是酸性气体，能与碱石灰反应，故此选项错误。D、二氧化碳是酸性氧化物，能与碱石灰反应，故此选项错误。故选：A。7（2分）酸、碱、盐是重要的化合物，下列有关说法正确的是（）A酸中一定含有氧元素B金属与酸一定能发生置换反应C酸碱中和反应属于复分解反应D与酸反应生成盐和水的物质一定是碱【解答】解：A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，

17、酸中不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。B、金属与酸不一定能发生置换反应，如铜与稀盐酸不反应，故选项说法错误。C、中和反应是复分解反应中的一种，酸碱中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。D、与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项说法错误。故选：C。8（2分）用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（）A测定时将pH试纸直接伸入待测液中B与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6C用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小D石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸

18、取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液pH不可能精确为5.6，故选项说法错误。C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；故选项说法错误。D、利用石蕊试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项说法正确。故选：D。9（2分）通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）ACa（O

19、H）2NaOHBNaNO3Na2CO3CH2SO4HClDAl2O3AlCl3【解答】解：A、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能由一步反应实现，故选项错误。B、硝酸钠转化为碳酸钠，假设能实现，对应的生成物是碳酸钠和硝酸盐，碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，不能通过一步反应实现，故选项正确。C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能由一步反应实现，故选项错误。D、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，能由一步反应实现，故选项错误。故选：B。10（2分）下列实验操作正确的是（）A量取液体体积时仰视读数B溶解固体时在量筒中进行C稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中D

20、溶解固体时用温度计搅拌加速溶解【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视读数，故选项说法错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。D、溶解固体时应用玻璃棒进行搅拌，故选项说法错误。故选：C。11（2分）用括号中的方式除去下列物质中所含杂质，正确的是（）ACO2中混入CO（通入过量O2并点燃）BCO中混有O2（通过足量灼热CuO）CCaCl2溶液中混有HCl（加入过量CaCO3并过滤）DKCl溶液中混有FeCl

21、3（加入适量NaOH溶液并过滤）【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误B、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时，可能会发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、FeCl3能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。12（2分）向Cu

22、（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，下列说法正确的是（）A滤液中一定无Mg2+B滤渣中一定有ZnC滤液中一定无Cu2+D滤渣中一定无Al【解答】解：A、Al和Zn的金属活动性比镁弱，不能与硝酸镁发生置换反应，则滤液中一定有Mg2+，故选项说法错误。B、向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则Al和Zn一定全部参加了反应，则渣中一定没有Zn，故选项说法错误。C、滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定有Cu2+，故选项说法错误。D

23、、向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Al和Zn的混合固体，充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则Al和Zn一定全部参加了反应，则渣中一定无Al，故选项说法正确。故选：D。13（2分）以下推理正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸可以做干燥剂BBa（OH）2溶液可以使酚酞变红，则可以使酚酞变红的一定是碱溶液C某物质饱和溶液降温析出晶体，则析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液D向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可以做干燥剂，故选项推理错误。B、Ba（OH）2溶液显碱性，可以使酚

24、酞变红，但可以使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。C、某物质饱和溶液降温析出晶体，析出晶体后的溶液不能继续溶解该物质，一定是该物质的饱和溶液，故选项推理正确。D、向某物质加入氯化钡和过量硝酸，出现白色沉淀，则原溶液中不一定含有SO42，也可能含有硝酸银，故选项推理错误。故选：C。14（2分）分别将下列各组物质一起放入过量水中，一定能得到无色透明溶液的一组是（）AFeCl3、CaCl2、KNO3BK2SO4、HCl、NaOHCBaCl2、Ba（OH）2、KClDBaSO4、HNO3、MgCl2【解答】解：根据题意，各组的溶液混合，有化学反应发生，一定能得到无色透明

25、溶液；物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、三者之间不反应，但FeCl3显黄色，故选项错误。B、NaOH与盐酸能发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，且不存在有色离子，一定能能得到无色透明溶液，故选项正确。C、三者之间不反应，且不存在有色离子，一定能得到无色透明溶液，故选项正确。D、硫酸钡难溶于水、难溶于硝酸，溶液变浑浊，故选项错误。故选：BC。15（2分）稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，下列推断中一定正确的是（）AQ溶液与稀盐酸的反应是置换反应BQ溶液与稀盐酸也能反应CQ溶液中可能含有Cu元素DQ溶液与Zn也能反应【解答】解：A、Q溶

26、液与稀盐酸，肯定不是单质与化合物之间的反应，不属于置换反应，故选项说法错误。B、由题意，稀盐酸、Fe和Q溶液两两混合均能发生化学反应，则Q溶液与稀盐酸也能反应，故选项说法正确。C、由盐酸的化学性质，含铜离子的溶液与盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，Q溶液中不可能含有Cu元素，故选项说法错误。D、Fe和Q溶液能发生置换反应，锌的活动性比铁强，也能与Q溶液反应，故选项说法正确。故选：BD。16（2分）向一杯CaCl2溶液中依次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是（）每次加入纯碱溶液质量/g2010105每次产生沉淀质量/g8a4aMN

27、A若m2a，则naB若na，则m2aC若n0，则m0D若m0，则n0【解答】解：根据前两次可以确定每加入10g的纯碱溶液得到沉淀4ag。A、若m2a，则表示氯化钙已经完全反应，则n0，而非a。错误。B、若na，根据前面分析，则前三次依然是氯化钙有剩余，则加入10g碳酸钠溶液对应4ag沉淀，则m4a，而非2a。错误。C、若n0，表示最后加入10g后已经完全反应，但是不知道是前一个10g就完全反应，还是后一个10g中间的就完全反应，所以无法判断m的数值。错误。D、若m0，表示第一个10g就已经完全反应，则继续加入碳酸钠溶液，无沉淀产生，则n0正确。故选：D。二、填空题（本大题包括5个小题，共20分

28、）17（3分）用化学用语填空。（1）酸溶液中一定含有的阳离子是H+。（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3（3）生成FeCl3的中和反应的化学方程式是Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O【解答】解：（1）酸溶液中一定含有的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，其化学式为：NH3。（3）盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O。故答案为：（1）H+；（2）NH3；（3）Fe（OH）3+3HClFeCl3+3H2O。18（4分）人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去

29、湖边野炊。（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是（填序号）。碱性的 化合物 均一的 稳定的（2）邓妈带了外伤消毒药品碘酒，它的溶剂是C2H5OH（填化学式）（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为CaCO3。（填化学式）【解答】解：（1）苏打水属于溶液，溶液属于均一稳定的混合物，故选：；（2）碘酒的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成

30、碳酸钙沉淀和水，所以往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为CaCO3。故答案为：（1）；（2）C2H5OH；（3）CaO+H2OCa（OH）2，CaCO3。19（5分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：（1）我们把pH5.6（填“”“”或“”）的降雨称为酸雨。（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有3种。（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有（填序号）减少汽车尾气排放 禁止使用化石燃料将燃煤锅炉烟囱加高 开发风能、太阳能等新能源（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学

31、方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。【解答】解：（1）我们把pH5.6的降雨称为酸雨。故填：；（2）在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；（3）减少汽车尾气排放可以减少酸雨的发生，正确；减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；将燃煤锅炉烟囱加高不能减少污染物的排放，错误；开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；故选：；（4）二氧化硫与氢

32、氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI。20（4分）根据下表回答问题：温度/204060溶解度NaCl36.036.637.3KNO331.663.9110（1）60，100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g。（2）下列说法正确的是D（填序号）A.20时，KNO3饱和溶液的质量分数为31.6%B.40时，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaClC将40时KNO3的

33、饱和溶液降温到20，析出32.3gKNO3固体D将40时NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20，降温后两溶液质量分数的大小关系为NaClKNO3（3）20时，按下列图示操作：在溶液A、B、C中，KNO3溶解达到饱和状态的有AB（填字母）比较溶液A、B中KNO3的质量分数：AB（填“或”或“”）【解答】解：（1）60时，KNO3的溶解度是110g，所以60，100g水中最多能溶解KNO3的质量为110g；（2）A、饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关，20时，KNO3饱和溶液的质量分数为：31.6g100gB、40时，136.6gNaCl饱和溶液中一定含有36.6gNaCl，没说是否饱和不

34、能判断，故B错；C、需要知道饱和溶液的质量才能算，故C错；D、饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，20，NaCl的溶解度大于KNO3，所以降温后两溶液质量分数的大小关系为NaClKNO3，故D正确；（3）在20时，KNO3的溶解度是31.6g，所以加入40g硝酸钾后，属于饱和溶液，A、B都是硝酸钾的饱和溶液；60时，KNO3的溶解度是110g，所以C是不饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度有关，A、B都是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数相等。故答案为：（1）110g；（2）D；（3）AB；。21（4分）某恒温容器中盛有NaOH饱和水溶液且仍有部分NaOH固体剩余，向容器中缓慢

35、滴加稀硫酸，经测定，溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图1所示，（已知溶液中OH+浓度越大，溶液碱性越强；H+浓度越大，溶液酸性越强）（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（2）从A点到B点过程中，溶液所含溶液NaOH的质量不变（填“不变”或“变大”或“变小”）（3）写出D点对应溶液的溶质Na2SO4、H2SO4（填化学式）（4）图2中纵坐标可表示（填序号）溶剂质量 溶液质量 NaOH溶质质量分数【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）由图1可知，从A点到B点过程中溶液的pH不变，

36、这是加入的硫酸先与氢氧化钠固体反应，溶液所含溶液NaOH的质量不变；故填：不变；（3）D点对应溶液的pH7，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸；故填：Na2SO4、H2SO4；（4）由图2分析，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠与硫酸反应生成水，同时稀硫酸中也含有水，所以溶液中溶剂的质量增大，当氢氧化钠被硫酸完全中和后，继续加入的稀硫酸中仍含有水，随着稀硫酸的加入溶剂的质量还增大，只是增大的幅度变小了。溶液质量也是如此变化；而随着稀硫酸的加入，溶液的质量一直增大，幅度不变；随着稀硫酸的加入，氢氧化钠的质量减少，所以NaOH溶质质量分数也减小，直至为零；故填：。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22（5

37、分）重庆一中化学兴趣小组的同学们在实验室进行粗盐提出实验，并用所得精盐配置50g、5%的NaCl溶液。（1）粗盐提纯实验的操作顺序为CBA（填图中字母），称量精盐并计算产率；A操作中玻璃棒作用为使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅。（2）关于粗盐提纯实验下列说法正确的是（填序号）将粗盐直接放在天平左盘上进行称量 将蒸发皿放在石棉网上加热蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 过滤后滤液仍浑浊应重新过滤（3）配制NaCl溶液时，称量精盐发现天平指针偏左，应D（填序号）A增加适量砝码 B减少适量砝码 C增加适量精盐 D减少适量精盐（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）粗盐溶

38、解时不充分 过滤时滤纸破损蒸发时溶液飞溅 配溶液时称量的精盐仍潮湿【解答】解：（1）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为CBA；在蒸发结晶中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：CBA；使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅；（2）粗盐不能直接放在天平左盘上进行称量，应该在天平左右两盘上放相同大小的白纸，然后将粗盐放在白纸上称量，故错误；蒸发皿可直接加热，不用放在石棉网上加热，故错误；蒸发时，待出现较多量晶体时即停止加热，依靠蒸发皿本身的热量就可将水分蒸

39、干，切不可将水分全部蒸干，故错误；过滤后滤液仍浑浊应重新过滤，故正确。故选：；（3）称量精盐发现天平指针偏左，说明精盐的质量偏大，所以要减少适量精盐直到天平平衡；故填：D；（4）配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小，可能是氯化钠的质量偏小或水的质量偏大造成的。粗盐溶解时不充分对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确；蒸发时溶液飞溅对配制溶液的溶质质量分数没有影响，故错误；配溶液时称量的精盐仍潮，造成氯化钠的质量偏小，水的质量偏大，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故正确。故选：。23（6分）某化

40、工厂排出的废水溶质可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或多种组成，为确认其组成，某化学实验小组进行了如下两组实验。实验一实验二步骤试剂现象步骤试剂现象取少量废水于烧杯/取少量废水于烧杯/滴入少量酚酞溶液变红色滴入过量BaCl2溶液产生沉淀继续滴加过量稀盐酸产生气体过滤得滤液和滤渣/继续滴加少量AgNO3溶液产生沉淀向滤液中滴入少量酚酞无明显现象过滤取滤液/继续滴少量AgNO3溶液产生沉淀向滤液中滴少量BaCl2溶液无沉淀向滤渣中滴过量稀盐酸沉淀不消失根据上述两组实验及其现象，回答下列问题：（1）实验一步骤所对应的现象为溶液变红色。（2）实验一步骤产生气体的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（3）废水中一定无Na2SO4、NaOH（填化学式，下同），可能有NaCl。（4）媛媛为进一步确认废水组成，另取废水进行定量实验，测得其中阳离子与阴离子的个数比约为4：3，由此可知原废水溶质为Na2CO3、NaCl。（5）实验二为相同实验目的，酚酞可用下列试剂B