2022年山东省东营市垦利区九年级上学期期中化学试卷（五四制）（含答案）

1、年级化学试题可能用到的相对原子质量：Cu:64 S:32 O:16 Na：23 H:1 O:16一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1. 溶液在我们的生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是( )A. 黄泥水B. 矿泉水C. 碳酸饮料D. 消毒酒精【答案】A【解析】【详解】A、黄泥水不均一不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，故A正确；B、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、碳酸饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、消毒酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：A。2. 下列图示的实验操作，正确的是A. 稀释浓硫酸B. 配制氯

2、化钠溶液C. 测定溶液的pHD. 过滤【答案】D【解析】【详解】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A不正确；B.配制溶液要在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，选项B不正确；C.测定溶液的酸碱度，不能把pH试纸直接放入溶液中，选项C不正确；D.过滤操作的规范为“一贴、二低、三靠”，图示符合规范，选项D正确。故选D。3. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是( )A. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C. 吃松

3、花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D. 海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出【答案】B【解析】【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而达到饱和结晶析出，正确。故选B。4. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()体液血浆胃液胆汁胰液pH7.357

4、.450.91.57.17.37.58.0A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B【解析】【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。5. 夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A. 降低养殖池内水的温度B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌【答案】B【解析】【分析】根据气体的溶解度随温度的

5、升高而减小，夏季气温高，氧气的溶解度减小，据此进行分析解答。【详解】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，说法错误；故不符合题意；B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，说法正确；故符合题意；C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，说法错误；故不符合题意；D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素

6、（温度、压强）是正确解答本题的关键。6. 下列对化学知识的归纳不正确的是( )A.物质的俗名B.物质的分类氢氧化钙的俗名消石灰碳酸钠的俗名苏打H2CO3酸NaOH碱C.物质的物理变化D.物质的鉴别海水晒盐浓硫酸在空气中吸水稀盐酸和氯化钠溶液酚酞溶液石灰水与碳酸钠溶液石蕊溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打，正确；B、碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钠是电离时，产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，正确；C、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；浓硫酸在空气中吸

7、水，没有新物质生成，属于物理变化，正确；D、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使无色酚酞试液变红，石灰水显碱性，碳酸钠显碱性，均能使石蕊试液变蓝，无法鉴别，错误。故选D。7. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名“侯氏制碱法”的重要反应。下列叙述正确的是( )A. 在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质【答案】A【解析】【详解】A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行

8、，故选项说法正确。B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO3，为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误。故选：A。8. 下列有关溶液的说法中， 错误的是A. 外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C. 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D. 改变条件， 能够使饱和溶

9、液与不饱和溶液相互转化【答案】C【解析】【详解】A溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确；B微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；D饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；选C。9. 某校化学兴趣小组利用数字化传感

10、器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是( )A. 图中a点所示溶液呈酸性B. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D. 图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH【答案】D【解析】【详解】A、图中a点所对应的pH为7，则示溶液呈中性，A不正确；B、由图中曲线变化，溶液pH从小于7逐渐增大到大于7，那么该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸溶液的烧杯中，B不正确；C、b点所对应的pH大于7，表示盐酸已反应完，氢氧化钠过量，C不正确；D、图中b点所对应的pH大于7，表示盐

11、酸已反应完，氢氧化钠过量，则溶液中所含的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，D正确。故选D。10. 25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加

12、，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。11. 推理是化学常用学习中的思维方法。下列推理正确的是( )A. 酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应B. 碱的溶液一定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液C. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸D. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液【答案】D【解析】【详解】A、酸和碱生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应要求反应物为酸和碱，生成物为盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸和碱的反应物，如

13、酸与金属氧化物的反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故A选项不正确；B、碱溶液一定呈碱性是正确的，但呈碱性的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，呈碱性，但不是碱溶液，故B选项不正确；C、酸中都含氢元素正确，但含有氢元素的化合不物一定是酸，如水、过氧化氢等，故C选项不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，具有均一性和稳定性，但水不是溶液，溶液是混合物，水是纯净物，故D选项正确。故答案选D。12. 已知两种分子A和B反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是( )A. 反应前后原子个数都没变B. D物质中氯元素的化合价为-1价C. 这不是一个复分解反应D.

14、 C物质的溶液能使蓝色石蕊试纸变红【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子个数都没变，A正确；B、D物质是次氯酸，化学式为，已知氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为0，则氯元素的化合价为+1价，B不正确；C、由反应的微观图示可知，该反应是由化合物和单质反应生成两种化合物，不是复分解反应，C正确；D、C物质是氯化氢，它的水溶液是盐酸，能使蓝色石蕊试纸变红，D正确。故选B。13. 下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠固体D. 碳酸钙【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，放置在

15、空气中，质量增加但不变质，不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，质量减少，不符合题意；C.氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应，质量增加且变质，符合题意；D.碳酸钙长时间放置在空气中，质量不增加且不变质，不符合题意。故选C。14. 探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是( )组合滴管中烧瓶中ANaOH溶液HCl(气)B稀盐酸Zn(固)CH2OCaOD浓H2SO4H2O(液)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积

16、减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误。C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。D、浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。故选：A。15. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B. t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为BC=AC. 将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D. B中含有

17、少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为，故选项错误；B、t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BC，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D二、填空简答题(本题包括4题，共36分)16. 化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：现有熟石灰小苏打食盐纯碱生石灰碳酸钙几种物质，请选择合适的物质，将其成分的

18、化学式填在横线上：(1)可用作食品干燥剂的是_。(2)常用厨房调味品的是_。(3)可改良酸性土壤的是_。(4)常用作焙制糕点发酵粉的主要成分_。(5)常用于生产洗涤剂的盐_。(6)常见盐类建筑材料的主要成分_。(7)在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_(用化学方程时表示)，同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。(8)锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分CaCO3等，用“酸洗”法除去水垢时常用稀盐酸，其中发生反应的方程式_。(9)工厂里常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其中反应的化学方程式_。(10)为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_

19、。(已知:SO2与CO2性质相似)【答案】 (1). CaO (2). NaCl (3). Ca(OH)2 (4). NaHCO3 (5). Na2CO3 (6). CaCO3 (7). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (8). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (9). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (10). Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O【解析】【详解】(1)可用作食品干燥剂的是氧化钙，因为氧化钙能与水反应，氧化钙的化学式为CaO；(2)常用厨房调味品的是氯化钠，化学式为NaCl；(3)可改良酸性土壤的是氢氧化钙，因为氢氧化钙属

20、于碱，能与酸性物质反应，它的化学式为Ca(OH)2；(4)常用作焙制糕点发酵粉的主要成分碳酸氢钠，因为碳酸氢钠能中和糕点中的有机酸，且能产生二氧化碳，使糕点变得疏松多孔，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；(5)常用于生产洗涤剂的盐碳酸钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，能去除油污，它的化学式为Na2CO3；(6)常见盐类建筑材料的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；(7)在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。(8)锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分CaCO3等，用“酸洗”法除去水垢

21、时常用稀盐酸,盐酸与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，还有水和二氧化碳气体，反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。(9)工厂里常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(10)为除去SO2气体污染，火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，石灰浆中的氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。17. 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。(1)P点的含义是_。(2)当温度_时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(3)以上溶解

22、度受温度影响较大的物质是_(填物质名称)(4)t2时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成不饱和溶液的是_(填物质名称)，其溶液的溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。(5)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为_。(6)下列有关说法不正确的是_。A 与的溶质质量一定相等 B 与的溶质质量分数一定相等C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾【答案】 (1). t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 (

23、2). 大于t1 (3). 硝酸钾 (4). 硝酸钾 (5). 37.5% (6). 降低温度 (7). AC【解析】【详解】（1）P点是两条曲线的交点，的含义是：t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，当温度大于t1时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度受温度影响更大。（4）t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，50g水最多能够溶解硝酸钾31.95g，氯化钾20g，故充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，形成不饱和溶液的是硝酸钾，其溶

24、液的溶质质量分数为：。（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，经过操作，不饱和溶液变为饱和溶液，方法是降低温度。（6）A由于溶液的质量不变，与的溶质质量可能相等，故A错误；B与都是该温度下饱和溶液，温度相同，溶质质量分数一定相等，故B正确；C由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；D由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾，故D正确。故选AC。18. 地球

25、是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣查阅资料得知：苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳(1)操作a的名称是_，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是_(2)操作a后得到的溶液A的pH_7(填“、”)；(3)步骤中发生反应的化学反应方程式：_，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式_(4)海水中提取MgCl2时

26、，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程，这样做的目的是_。【答案】 (1). 过滤 (2). 引流 (3). (4). CaO+H2O=Ca(OH)2 (5). Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 (6). 提纯并富集了海水中的MgCl2【解析】【详解】（1）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀和溶液，所以操作是过滤。过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为使氯化镁完全反应，石灰乳是过量的，则操作a后得到的溶液A显碱性，pH大于7；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化

27、学方程式：CaO+H2OCa（OH）2；石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度较大，这样做的目的是将氯化镁富集起来。19. 化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：_。(2)为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的

28、填写：实验步骤实验现象结论1取样，_，过滤产生白色沉淀猜想3成立2向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液_【答案】 (1). 该溶液部分变质； (2). 滴加足量溶液(或者溶液) (3). 酚酞试液变成红色【解析】【详解】（1）氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或是完全变质，故填：该溶液部分变质；（2）要验证猜想，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，需要先向溶液的样品中滴加滴加足量溶液(或者溶液)，利用氯化钙或氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（碳酸钡沉淀）和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此既出现

29、沉淀又有溶液变红，则溶液部分变质； 实验报告如下：实验步骤实验现象结论取样，向其中滴加过量的（或）溶液，过滤产生白色沉淀猜想3成立向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红故填：向其中滴加过量的（或）溶液；酚酞试液变成红色。【点睛】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。三、实验题(本题包括1个大题，共11分)20. 在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。.在农业上通常用12%的氯化

30、钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。(2)认真观察，其中的错误操作是：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_。A 用量筒量取水时俯视读数 B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液C 天平指针偏右就开始称量 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题(1)如图所示操作中，有错误的是_(填字母)(2)粗盐提纯的正确操作顺序为_(填字母)(3)操作B中，玻璃棒的作用是_当_时，即停止加热。(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是_。【答案】 (1). (2). 药品和砝码颠倒了位置 (3). 小于 (4). B (5). B E (6).