2022年江苏省南京市秦淮区九年级上学期期末化学试卷（含答案）

1、2022年江苏省南京市秦淮区九上期末化学试卷下列金属中导电性能最好的是 A铜B铝C铁D银下列过程中，没有发生化学变化的是 A蜡烛燃烧B干冰升华C动植物呼吸D煤的综合利用下列物质中，属于纯净物的是 A天然气B水蒸气C医用酒精D生理盐水下列物质由原子构成的是 A金刚石B硫酸铜C二氧化碳D氮气能用酒精灯直接加热的仪器是 A漏斗B量筒C试管D烧杯元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法不正确的是 A元素符号为 Sn B属于金属元素C原子核内中子数为 50 D相对原子质量是 118.7 每年的 11 月 9 日是“全国消防日”。下列说法正确的是 A家用电器着火时，立即用水扑灭B高层楼房着火

2、时，乘坐电梯逃离C面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标D存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密过氧乙酸（CH3A过氧乙酸属于氧化物B过氧乙酸由 9 个原子构成C过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 8:1 D过氧乙酸中氧元素的质量分数为 63.2% 实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是 A装置可以较好地控制反应速率B装置和组合可以用来制取氧气C装置和组合可以用来制取氢气D装置和都可以用来收集二氧化碳下列排序正确的是 A人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al B铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe2OC碳元素的化合价由高到低：CH4 CO D常温常压下气体的密度由大到小：C

3、l2 CO 如表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是 A.化学用语的含义A A B B C C D D 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是 A甲一定是单质B乙一定是化合物C丙可能是水D丁可能是铜除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A N2（O2）B FeCl2 溶液（CuClC CaO（CaCO3）D KCl（MnO2）用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是 镁与盐酸的反应是放热反应 b 曲线对应的盐酸浓度较大盐酸浓度越大，反应速率越快单

4、位时间内放出热量越多，反应速率越快装置内氢气的质量先增大，后减小两种情况最终产生氢气的质量可能相同ABCD一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质甲A甲是反应物，乙是生成物B丁可能是该反应的催化剂C a=70g，c=80D该反应可能是 N2燃烧是人类最早利用的化学反应之一。(1) 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 的剧烈的氧化反应叫做燃烧。燃烧需要三个条件：可燃物，氧气（或空气）， 。(2) 二氧化碳能用于灭火。实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。(3) 氢气被认为是理想的清洁、高能

5、燃料。电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为 。作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，氢氧燃料电池工作时，把化学能直接转变为 能。氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。(1) 工业上利用液态氮和液态氧的 不同，使空气中的氮气和氧气分离。(2) 在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为 。(3) 工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。现煅烧 6t 石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了 2.2t 二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留至 人类的生产、生活离不开水和溶液。(1) 自来水厂净水过

6、程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 作用。(2) 现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验如表 1 对它们进行区分，并完成实验报告。表 1： 实验步骤实验现象及结论(3) 如表 2 是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。表 2：下列说法正确的是 （填字母）。A氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度B20C 时，将 30g 氯化钠加入 50g C分别将 80C 时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至 D从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法(4) 如图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。i 实验步骤依次为： 、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的

7、水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）。ii 将 20g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液与 30g 质量分数为 4% 的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为(5) 在 0C 时，氮气的溶解度为 0.024。这句话的含义是大自然向人类提供了丰富的金属资源。(1) 探究铁钉锈蚀条件的实验如图 1 所示。i 蒸馏水经过了煮沸，目的是 ；氯化钙的作用是 。ii 对比试管 （填字母，下同）和试管 ，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。(2) 钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如图 2i 氯化过程发生反应的化学方程式为 2FeTi

8、O3+6C+7Cl2=ii 高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的 。iii 合成过程得到的产物甲醇（CH3OH(3) 下列途径能有效保护金属资源的是 （填字母）。A防止金属腐蚀B回收利用废旧金属C合理有效地开采矿物D寻找金属的代用品图中 AH 是初中化学常见的物质。E 、 F 、 G 、 H 为单质，其余均为化合物；B 是一种最常用的溶剂，组成 C 和 D 的元素种类相同，F 是目前世界年产量最高的金属。如图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1) 写出化学式：B 。(2) 写出化学方程式： CD ， EF ， GA

9、。有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。【设计实验】实验装置如图，实验步骤如下：（1）连接好装置并检查气密性。（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。(1) 【讨论交流】i 反应前通入一段时间一氧化碳的目的是 。ii 甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置 A 和 B 的连接，你认为是否需要并说明理由： 。iii 经过讨论，该小组同学认为，装置 B 后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气

10、体 。(2) 【进行实验】该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。i 硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为 。ii 澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为 。完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。(3) 【定量分析】上述实验中，测得某些实验数据如表。请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比： 。(4) 【拓展探究】将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。i 取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有： 。ii 再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。向滤渣中滴加稀盐酸，有气

11、泡产生，则滤渣为 （写化学式，下同），滤液中的溶质为 。答案1. 【答案】D2. 【答案】B【解析】A、蜡烛燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、动植物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化。D、煤的综合利用过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。3. 【答案】B【解析】A、天然气中有甲烷、杂质等，属于混合物；故选项错误；B、水蒸气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、医用酒精中有酒精、水，属于混合物；故选项错误；D、生理盐水中有氯化钠、水，属于混合物；故选项错误；故选：B。4. 【答案】A【解析】A、金刚石属于固态非金

12、属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确。B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。故选：A。5. 【答案】C【解析】A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误。B、量筒不能用作药品反应容器，也不能加热，故选项错误。C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确。D、烧杯加热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误。故选：C。6. 【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元

13、素符号，元素符号为 Sn，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锡，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为 50；根据原子中原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 50，而不是原子核内中子数为 50，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 118.7，故选项说法正确。故选：C。7. 【答案】D【解析】A、为了防止触电，家用电器着火时，要先切断电源再灭火，不能用水扑灭，因为水能导电，

14、故做法错误；B、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故做法错误；C、面粉加工厂内含有可燃性粉尘，遇明火可能会发生爆炸，应标有“严禁烟火”字样或图标，故做法错误；D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止缓慢氧化放热达到其着火点，而发生燃烧或爆炸，故做法正确。故选：D。8. 【答案】D【解析】A过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。C过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为 (122):(14)=6:1，故选项说法错误。D过氧乙酸中氧元素的质量分数为 163122+1

15、4+163故选：D。9. 【答案】B【解析】A、装置中长颈漏斗只能一次性加入液体，不能控制加入液体的量，所以不能控制反应速率，A错误；B、利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选择发生装置，氧气不易溶于水，选择排水法收集，选择进行收集，所以和可以制取氧气，B正确；C、氢气密度小于空气，所以采用向下排空法收集氢气，而为向上排空法收集气体，不符合氢气性质，C错误；D、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，D错误；故选：B。10. 【答案】A【解析】A、人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al，A正确；B、 FeO Fe2O3 Fe3O4 化学式改变为 Fe6O

16、6 、 FeC、 CH4 中碳元素化合价为 -4 价，CO 中碳元素化合价为 +2 价，C60 碳元素的化合价为 0 价，由高到低：CH4 CD、分别求出 Cl2 CO CO2 相对分子质量为 71 、 28 、 44，相对分子质量越大，常温常压下气体的密度就越大，故密度由大到小 Cl2 故选：A。11. 【答案】D【解析】A、 2Fe2+ 表示两个亚铁离子，故B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；C、石墨有导电性，作电极，故C错误；D、八月十五桂花香分子不断运动；气体可压缩储存于钢瓶分子间有间隔；O2 和 O3 化学性质不同分子构成不同，故故选：D。12. 【答案】

17、A【解析】依据图示信息可知甲、丁可以和氧气反应生成丙、乙，故乙一定是化合物，甲和乙反应可以生成丙和丁，则甲和乙可能是金属氧化物和还原剂的反应，则甲可以是碳或一氧化碳或者是氢气，依此为突破口分析解答；A由分析知甲可以是单质也可以是化合物；B乙是由丁和氧气反应的产物，故乙是化合物；C丙可能是水，则甲是氢气，乙可以是氧化铜，丁是铜，带入框图推断合理；D丁可能是铜，则乙是氧化铜，甲可以是碳或一氧化碳或者是氢气中的一种，带入框图推断合理；故选：A。13. 【答案】C【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

18、确。B、过量的铁粉能与 CuCl2C、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、 KCl 易溶于水，MnO2故选：C。14. 【答案】C【解析】压强先增大后减小，是因为镁与盐酸的反应是放热反应，随着反应进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确； b 曲线完全反应需要时间长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，该选项说法不正确；其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越快，该选项说法正确；单位时间内放出热量越多，反应速率越快，该选项说法正确；装置内氢气的质量一直增大，直至完全反应

19、，该选项说法不正确；两种情况最终产生氢气的质量可能相同，最终压强不相等，可能是由于盐酸挥发出的氯化氢气体不一样多，该选项说法正确。故选：C。15. 【答案】D【解析】根据质量守恒定可知 a=(80+5+100)-(60+55)=70，由表中数据分析可知，反应前后甲、丙的质量减少了故是反应物，乙的质量增加了是生成物，丁的质量不变可能是催化剂；由 t1 时的数据可知，乙、丙反应中的质量比为 (100-60):(55-5)=4:5，所以 (60-40):(c-55)=4:5，故 c=80；有质量守恒定律可知 b=(80+5+100)-(40+80)=65A、由上述分析，反应前后甲、丙的质量减少了故是

20、反应物，乙的质量增加了是生成物，故选项说法正确。B、反应中丁的质量不变可能是催化剂；故选项说法正确。C、由分析可知，a=70g，c=80D、该反应中各物质的质量比与反应 N2+3故选：D。16. 【答案】(1) 发光、放热；达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）(2) CaCO(3) 2H【解析】(2) 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO17. 【答案】(1) 沸点(2) 2KClO(3) 83.3% 【解析】(2) 实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化

21、钾和氧气，该反应的化学方程式为 2KClO(3) 设 25g 样品中碳酸钙的质量分数为 x CaCO 10044解得：x答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3%。18. 【答案】(1) 吸附(2) 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡；产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水(3) D(4) i 计算；偏小ii 4.8% (5) 0C，压强为 101KPa 时，1 体积水里最多溶解 【解析】(1) 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附；(2) 检验硬水和软水常用肥皂水，取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水

22、，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水。故填： 实验步骤实验现象及结论(3) A没有指明温度，所以无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，说法错误；B20C 时，氯化钠的溶解度为 36.0g，此时将 30g 氯化钠加入 50g 水中，充分搅拌，只能溶解 C没有说明饱和溶液的质量，所以无法判断析出硝酸钾晶体的质量与析出氯化钠晶体的质量的大小，说法错误；D因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响很大，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，说法正确。故填：D；(4) i 实验步骤依次为：计算、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，量取的水偏多，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小；故填：计算；偏小；ii 将 20g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液与 30g 质量分数为 4% 的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为：故填：4.8%；(5) 气体的溶解度是指在一定温度和 101KPa 压强下，某气体在 1 体积水里达到饱和状态时所溶解的体积；0C 时，氮气的溶解度为 0.024，其含义是在 0C，压强为 101KPa 时，1故填：0C，压强为 101KPa 时，1 体积水里最