无机化学知识点总结

1、 .铝热反应：A1+金属氧化物高温金属+Al2O3A13+xA1（OH）3飞厂AlO2-归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2f+2H2OHS+3HSO（浓）f4S0T+4HO4NH+6NO催化剂4N+6HOTOC o 1-5 h z224223221.金属+盐金属+盐13置换反应：（1）金属金属仁上口廿二宀2.铝热反应2）活泼金属（Na、Mg、Fe）h+或h2oH金属非金属,2）I2Mg+CO点燃2MgO+C22F+2HO二4HF+OI2222C+SiO高温Si+2CO（3）非金属非金属,2C+HO高温CO+H22Cl（Br、I）+HS二S+2HCl（

2、HBr、HI）2222非金属金属IH+金属氧化物非金属金属IH+金属氧化物,2高温金属+HO2高温B。2CH2D（酸或碱）NH（气体）一NONOh2oHNO HYPERLINK l bookmark74323HS（气体）oSOoSOh2oHSO HYPERLINK l bookmark7622324C（固体）一oCOoCOhoHCO HYPERLINK l bookmark78223Na（固体）O2NaOO2NaOH2ONaOH222强酸-气体B（2）A,强碱气体CA为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（nh4）2so3或NH4HSO33）无机框图中常

3、用到催化剂的反应:2KClOMno2,2KCl+3O3222HOMnO22HO+O22222SO+O催化剂，A2SO2234NH+5O催化剂，A4NO+6HO322N+3H催化剂，A2NH22317.关于反应形式的联想：热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4;Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KCIO3受热分解（典型特征是生成单质气体）。B+C+D：属于盐的热稳定性

4、问题。NH4HCO3,MgCl26H2O,A1C136H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I,NH4HS（分解的典型特征是生成两种单质。h2o2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A+E”C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水

5、蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C+D+E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。三种物质之间的反应：加热：重要有制备氯气：MnO2+NaCl+H2SO4制备氯气。不加热：KC1O3+KC1+H2SO4制备氯气。A+B+C一气体=Si+NaOH+H2O生成氢气Al+NaOH+H2O生成氢气、Cu+h2so4+hno3二、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其它有色单质：Br2（深棕红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色固体）、Au（金黄色固体）、P

6、（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2黄色固体：S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu蓝色固体：五水硫酸铜（胆矶或蓝矶）；绿色固体：七水硫酸亚铁（绿矶）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：s、AgBr、AgI全部

7、颜色分类红色:Fe2（）3红棕色；Fe（0H）3红褐色；Fe（SCN）2+红色（或血红色）；Cu2O红色（或砖红色）；被氧化的苯酚（即苯醌）粉红色；石蕊在pHv5的溶液中呈红色；酚酞在pH810的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；甲基橙在pHv3.1的溶液中显红色。紫色:MnO4-紫红色；Fe（C6H5O）63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色（碘酒褐色）；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:棕色:黄色:橙色:棕色:黄色:蓝色:FeCl3溶液溶液棕黄色。固态S、AgI、Fe3+、Na2O

8、2、AgBr、F2；甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色。固态Cu2+、Cu（OH）2、CuSO5H2O；石蕊在pH8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、的氧气淡蓝色；黑色：|木炭、焦炭、黑色火药、MnO2黑色：|木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2SFeS、FeO、Fe3O4黑色;Si灰黑色。绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色（很浓黄绿色、稀则蓝色）；碱式碳酸铜绿色。金色：铯、金。褐色:Ag2O褐色。重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2、Fe3+fFe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、

9、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）。2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2常见的气体：H2、N2、O2、耳、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO。、SO2）注:有机物中的气态烃CxHy（x红褐色Fe(OH)23三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、cO、cH4、H2S、c2H5OH；火焰为苍白色的为H2与ci2；Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：溶液中反应有黄色沉淀生成的有:AgNO3与Br-、I-；S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(C

10、l2、。2、SO2等)；向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-；与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和A13+,若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+,溶解则是Al3+；加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。3、放气现象：与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有so32-或hso3-。与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；与碱溶液反应且加热时产

11、生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有nh4+离子；4、变色现象：Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；碘遇淀粉变蓝。卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。5、放热现象：强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反

12、应的有F2、K、Cs等。四、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：(1)氯酸钾的分解：；TOC o 1-5 h z过氧化氢的分解：；合成氨反应：氨的催化氧化：;二氧化硫的催化氧化：；2、必须控制170C才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；4、需光照的反应：HNO3、HC10、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；五、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石；(注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式)2、水煤汽的生产：；3、盐酸的生产：氢气在氯气