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文档简介
1、第二章 第三节氧化还原反应温故而知新1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征2. 电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质（本质）失电子化合价升高被氧化还原剂得电子具还原性化合价降低被还原氧化剂 （ 特征）（变化）（反应物）具氧化性（性质）电子转移总数=变价原子个数I(终价)-(始价)I三、表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失1e-得 1e-双箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 12e-+4+2
2、-100+1-1巩固练习用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。失2e- 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2e-0+10-1失 62e-2KClO3 = 2KCl + 3 O2得 26e-+5-1-20MnO2表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO箭头不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。2e-MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-1e-0+10-12 Na + Cl2 = 2 NaCl2e-巩固练习2 KClO3 = 2 KCl +3 O212e-0
3、-2+5-1用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。MnO2四、氧化还原反应的类型2e-2Na + Cl2 = 2NaCl0+10-1-2+5-12 KClO3 = 2 KCl +3 O212e-0MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2+4+2-102e-Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O+1-1e-全部氧化还原反应部分氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应-12H2S+SO2=3S+2H2O归中反应4e-MnO2课堂练习1.用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。2.用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。 Cu +Cl2 CuCl2点燃 2H2O 2H2 + O
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