氧化性还原性的判断 详细版课件

1、09:47:27一、几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应简记为：氧得降-还 简记为：还失升氧 09:47:27二、电子转移的表示方法：1、双线桥法+200+42CuO + C 2 Cu + CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原2CuO + C 2 Cu + CO2高温4e-2、单线桥法（1）反应物生成物（2）标“得、失”，写变化（3）忌含糊，明对象（1）反应物反应物（2）不标“得、失”，不写变化（3）忌含糊，明对象（

2、4）得失等，算总数（4）得失等，算总数三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例）元素价态可能发生的变化反应中的作用最高价：最低价：中间价：09:47:27+ 6- 20、+4只能发生化合价降低的变化（+6+4、0、-2）只能发生化合价升高的变化（-20、+4、+6）化合价既可升高，也可降低（-20+4， -2、0+4+6）只能作氧化剂只能作还原剂既能作氧化剂，也能作还原剂09:47:27结论：1、某元素处于最高价态时，只能得到电子，只具有氧化性2、某元素处于最低价态时，只能失去电子，只具有还原性3、某元素处于中间价态时，既能得到电子，又能失去电子，既具有氧化性又具有还原性09:47:27

3、(1)据氧化还原反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断 09:47:27一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(2)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：Cu(H)FeZnAlMgNaCu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+练习： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：还原性：Cu2+Fe2+Fe Cu09:47:27 已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）AFe

4、Cl3 Cl2 I2BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3DCl2 I2 FeCl3B练习1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。 注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质09:47:27五、两类特殊的氧化还原反应2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应09:47:27例：在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯

5、原子与被还原的氯原子个数比为（ ）A1：6 B6：1C1：5 D5：1 D相邻不交叉规律1、GQ+NaCl2、Q+H2OX+H23、Y+NaOHG+Q+H2O4、Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ09:47:27例：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）B09:47:27氧化还原反应在生产和生活中的作用案例:一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正

6、二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行的转化时，中的Fe2+作_剂，中的Fe3+作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。还原氧化还原还原思考与交流09:47:27、 1.2molNa2SO3溶液恰好被 0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4， 则Cr元素在产物中的化合价为（） A+2 B+3 C+4 D+5B思维拓展09:47:272.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，2：14被氧化与被还原的硫原子个数比为_；得电子与失电子的硫原子个数比为 _；发生氧化反应与发生