高考化学知识点总结

1、11 .11 .液化第 页共84页做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。.无机中的化合反应金属+非金属一无氧酸盐等：3Mg+N 2S8=Mg 3N2 金属+氧气一金属氧化物：2Mg+O 2=fil= 2MgO 非金属+氧气一非金属氧化物：4P+5。2里2P2O5 非金属+氢气非金属氢化物：N2+3H2 Y：2NH3非金属+其他非金属：2P+3Cl2=2PCl3； 2P+5Cl22PCl5氧化物+氧气：2SO2+O2书*2SO3还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水一碱：CaO+H 2O=Ca(OH) 2酸性氧化物+水一酸：P

2、2O5+3H2O(热)=2H 3P04氨气 +水：NH3+H2O=NH 3 H20盐 +水：CuSO4+5H2O=CuS04 5H 20酸性氧化物+碱性氧化物一含氧酸盐：CaO+SiO2=CaSiO3氨 + 酸一钱盐：NH3+HCl=NH 4Cl酸性氧化物+碱一酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO 3正盐+相应的酸一酸式盐：CaCO3+H2O+CO2二1Ca(HCO 3)2金属 + 盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 4Fe(0H) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3其他化合反应：Na2O2+SO2=Na2SO4； CO2+C_2C02

3、Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH) 2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO 3Na2SO3+S=Na2S2O3.有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。水化反应：CH2=CH2+H2g CH 3-CH2OH加成反应：CH 2=CH2+Br2 CH2Br CH 2Br还原反应：R CHO+H 2f R CH 2OH氧化反应：2CH 2=CH 2+O 2- 2CH 3CHO ;2CH3CHO+O 2f 2CH3COOH油脂的硬化：(化学方程式略)加聚反应： 血二=：匚：1 ?： C.中学化学中的分解反应不溶性碱受热一金属氧化物(或碱性氧化物)+水：2Fe(OH) 3

4、F及O3+3H 2。钱盐、氨水分解 一氨气：(NH4)2CO3W2NH3 f +HO+CO2T；NH4Cl=NH3? +HC| NH3H2O=2NH3? +I2O不稳定性酸分解 一酸性氧化物+水H2SO3=H2O+SO2 T硝酸、硝酸盐分解一都有氧气放出4HNO 34NO2T +2HO+O2 T 2KNO 32KNO 2+O2T碳酸盐和碳酸氢盐分解一都放出二氧化碳CaCO3幽loaO+CO2 T; 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO2 T不溶性卤化银分解 一都生成银和卤素单质：2AgX -2AgX 2Ag+X 2（X=Cl、Br、I）.其他分类方法(1)酸分解：如 H2SO4、H2C

5、O3、HNO3的分解。(2)碱分解：如 Cu(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH)3、NH3 H2O 的分解。(3)盐分解酸式盐分解：如 NH4HCO3、NaHCO3的分解。碱式盐分解：Cu2(OH) 2CO32CuO+H 2O+CO2 T正盐分解：如（NH4）2CO3、NH4C1、KNO3、Cu（NO3）2、AgNO 3、CaCO3、不溶性 AgX 的分解。含水盐分解：CUSO4 5H2O/LCuSO4+5H 2O蓝色白色(4)氧化物分解：2HgO42Hg+O2T(5)其他.需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。2C+SiO2=Si+2CO TC(赤热)+H2O(g)=

6、H 2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO 2 TSiO2+2H2=Si+2H 2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2 TSiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO 2 TFe2O3+Al=Al 2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO 23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3_CaO+CO2N2N2+3H2高IB高工2 2NHAl（OH） 3r-Al3+3OH ：有时还可以为H2A10 3f-H+AlO 2 +H2O水的电离：H2O+H2O- -H30+0H简写为H

7、2O-H +OH液氨的电离：NH3+NH31NH4+NH 2+ （自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。如碳酸钠的水解：CO32+H2O- -HCO3+OH -明矶的水解：Al 3+3H2O:-Al（OH） 3+3H +脂的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C 2H50H酸性氧化物一水：CO2+H2O1H2CO3； S02+H20*H2S03单质一水：C12+H2O1HC1+HC1O颜色反应：12（紫色）+H2-2HI（无色）2NO2（红棕色）1N2O4（无色）4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2.中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H3P04r-h+ + H2P04 H2P04r-h+HP042HP032 r-h+P043碱的电离，多兀弱碱一步写，譬如：FeCl3（浅黄）+3KSCN Fe（SCN）3（血红）+3KClFe3+nSCN iFe（SCN） n（ n=1 6）可逆电池，纽扣电池（向右代