精品解析浙江省杭州市余杭区20212021学年九年级上学期科学期中检测A卷（1.13.5）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省杭州市余杭区20212021学年九年级上学期科学期中检测A卷（1.13.5）登录在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省杭州市余杭区2020-2021学年九年级上学期科学期中检测A卷（1.1-3.5）一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1（2020九上余杭期中）下列古代文明或者工艺一定包含化学变化的是()A在甲骨上刻文字 B指南针指引航海C用泥土烧制陶瓷 D用石块修筑长城【答案】C【知识点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】化学变化的本质：有新物质生成。【解答】A.在甲骨上刻文字，只是形状发生改变，没有生成新物质，故A不合

2、题意；B.指南针指引航海，利用的磁铁指南北的性质，没有生成新物质，故B不合题意；C.用泥土烧制陶瓷，泥土在高温下生成了新物质陶瓷，发生化学变化，故C符合题意；D.用石块修筑长城，没有新物质生成，没发生化学变化，故D不合题意。故选C。2（2018九上衢州月考）微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置井穴板，向其中 4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各 3 滴，再各加 1 滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是()A四种溶液都显酸性B盐溶液一定呈中性C上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色D上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色【答案】A【知识点】酸碱指示剂及其

3、性质【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色分析。【解答】A.酸性溶液能使石蕊试液变红，4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各 3 滴，再各加 1 滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，说法正确；B.盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，说法错误；C.上述实验中是其他物质使紫色石蕊试液变色，说法错误；D.酸性溶液不能使酚酞变色，说法错误；故答案为：A。3（2013湖州）能量的转化是自然界普遍的现象下列关于能量转化的分析不正确的是()A化学能电能B电能机械能C光能化学能D机械能内能【答案】B【知识点】能量的相互转化和转移【解析】【分析】判

4、断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，总是消耗的能量转化为得到的能量。【解答】水果电池通过化学反应得到了电能，所以是将化学能转化为电能，A说法正确，不符合题意；电磁感应是闭合电路中的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，产生了感应电流的现象，所以是将机械能转化为电能，B说法不正确，符合题意；光合作用是绿色植物在可见光的照射下，利用叶绿素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，这是在光照的条件下发生的化学反应，所以是将光能转化为有机物中的化学能，C说法正确，不符合题意；钻木取火是通过克服摩擦力做功得到了内能，所以是将机械能转化为内能，D说法正确，不符合题意。 故选B。4

5、（2020九上余杭期中）下列说法正确的是()A浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B浓盐酸敞口放置，瓶口会冒白烟C浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减少D浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减少【答案】D【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析。【解答】浓盐酸会挥发出HCl气体，敞口放置一段时间后，溶液的质量减小，故A错误；浓盐酸敞口放置，挥发出的HCl气体和水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口会冒白雾，故B错误；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，但是吸水后会使溶液质量增大，因此溶质质量分数减小，故C错误，D

6、正确。故选D。5（2020九上余杭期中）如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2OCO，下列说法错误的是()A实验中所需CO可现制现用B此装置可节约用品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应【答案】D【知识点】观察结果的记录与分析【解析】【分析】根据整个实验装置的设计、工作过程分析判断。【解答】A.实验中所需CO，可以利用甲醇分解制取，因此可现制现用，故A正确不合题意；B.由于使用滴加的方式，且在封闭容器中进行，所以此装置可节约用品，污染小，现象明显，故B正确不合题意；C.此装置内空间

7、较小，空气易排空，实验危险系数小，故C正确不合题意；D.一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，既不是分解反应，也不是置换反应，故D错误符合题意。故选D。6（2020九上余杭期中）类推是一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是()CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuNaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液A B C D【答案】A【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；有机

8、物与无机物的区别【解析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性；（2）能够使酚酞试液变色的应该是可溶性的碱；（3）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；（4）金属氧化物和酸反应，也生成盐和水；（5）碳酸钠是盐，但是水溶液成碱性。【解答】CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，故正确；Cu(OH)2不溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故错误；二氧化碳含有碳元素，但是无机物，故错误；氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故错误；碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但它是盐，故错误。那么错误的是。故选A

9、。7（2020九上余杭期中）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是()A图：加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化B图：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C图：向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D图：向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得溶液导电性的变化【答案】B【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）碳酸氢铵受热分解，生成氨气、水和二氧化碳析；（2）注意分析生成氢气的多少和快慢；（3）溶液中氢氧根离子的浓度越大，碱性越强，pH越大

10、；（4）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析离子浓度的变化即可。【解答】A.碳酸氢铵受热后会分解生成二氧化碳和氨气，因此质量会减小，故A正确不合题意；B.等质量的镁和铁，与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量镁大于铁。在二者没有完全反应前，生成氢气的质量与稀硫酸的质量呈正比，因此两条斜线应该是重合的，故B错误符合题意；C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时，随着氢氧根离子的浓度增大，形成的溶液pH逐渐增大，故C正确不合题意；D.在氢氧化钡完全反应前，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，导电能力减弱。当二者恰好完全反应时，离子浓度为零，导电性也为零。此后，随着稀硫酸的滴入，离子浓度增

11、大，导电性增强，故D正确不合题意。故选B。8（2020九上余杭期中）向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a 克 Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a 克。下列说法正确的是()A滤液一定呈无色B滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定含FeD滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；（2）排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量

12、增大，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；A.硝酸亚铁不一定完全反应，如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，故A错误；B.滤液中一定含有硝酸锌，不一定含有硝酸亚铁，故B错误；C.硝酸亚铁参加了反应，因此滤渣中一定含有铁，故C正确；D.滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，故D错误。故选C。9（2017绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（） Ac点对应溶液中含有的金属离子为

13、Zn2+和Cu2+Bbc段（不含两端点）析出的金属是FeCab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】解答本题关键是要知道将一种金属加入混合溶液中，金属先与排在最后的盐溶液反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进

14、一步进行分析解答即可。【解答】A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+，故A错误；B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，故B错误；C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+，故C正确；D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1m2，故D错误。故选C10（2020九上余杭期中）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物

15、质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO。以上说法中正确的个数是()A1个 B2个 C3个 D4个【答案】A【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断【解析】【分析】含二价铁离子溶液显浅绿色，含铜离子的溶液显蓝色，活泼金属与酸反应生成氢气，据此进行分析即可。【解答】若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；如果其中含有氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，被铁置换出来，则黑色固体可能含有铁和氧化铜，故错误；若步骤中无明显现象，则说明溶液甲中不含有硫酸和硫酸铜，那么固体中可能存在铁和置换出的铜；如果稀硫酸的质量不足，氧化铜没有完全反应，且碳

16、不能与硫酸反应，则固体乙中可能含有铜、碳、铁以及剩余的氧化铜，故正确；若步骤中有气泡产生，则溶液中含有硫酸，则固体乙不一定是碳，还可能是铁置换出的铜，故错误；若步骤中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，可能硫酸的量不足，氧化铜有剩余，故错误。那么说法正确的只有一个。故选A。11如图，同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出(不计空气阻力和摩擦)，设小球刚落地时的速度分别为v1、v2、v3，则（） Av1v2v3 Bv1v2v3 Cv1v2v3 D无法确定【答案】C【知识点】动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】根据能量守恒定律分析即可。【解答】同一小球质量相等，高度相等，那么它具有的

17、重力势能相等。虽然它抛出的角度不同，但是没有任何能量损耗和增加，因此落地时机械能守恒，即原来的重力势能全部转化为动能，那么动能相同。因为它落地时的动能相同，所以落地时的速度相同，故C正确，而A、B、D错误。故选C。12（2020九上余杭期中）下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，其中不能鉴别的是()AHCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 BBa(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3CK2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 DFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2【答案】C【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】先将有颜色的识别出来，若物质都

18、是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。【解答】A.碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，故A正确不合题意；B.氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，故B正确不合题意；C.硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混

19、合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，故C错误符合题意；D.氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，故D正确不合题意。故选C。13（2020九上余杭期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中()A一定含有C、H、O三种元素B一定含有C、H元素，不含有O元素C一定含有C、H元素，可能含有O元素D不能确定【答案】B【知识点】有关化学式的计算

20、和推断；简单的有机物【解析】【分析】根据元素质量=物质质量元素的质量分数，分别计算出二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，然后将二者相加与有机物的质量进行比较，从而确定它的组成元素。【解答】碳元素的质量：；氢元素的质量：；因为2.4g+0.2g=2.6g，所以该有机化合物中只含有碳和氢两种元素。故选B。14（2020九上余杭期中）Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOHNaAlO2(偏铝酸钠)2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图

21、象理解错误的是()Ab点生成的Al(OH)3质量达到最大值Ba、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2Cbc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中Dad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1【答案】B【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；（2）根据前后两个反应的产物分析；（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；（4）根据横轴上的线段长度分析。【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生

22、成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。故选B。15（2020九上余杭期中）小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏，他应施加的化肥是()AKOH BCa3(PO4)2 CK2CO3 DCO(NH2)2【答案】C【知识点】盐与化肥【解析】【分析】植物缺氮，植株浅绿、基部老叶变黄，干燥时呈褐色，分枝或分蘖少，出现早衰现象。 缺磷时，植株

23、深绿，常呈红色或紫色，干燥时暗绿。茎短而细，基部叶片变黄，开花期推迟，种子小，不饱满。 缺钾时，茎短而细，容易倒伏，老叶沿叶缘首先黄化，严重时叶缘呈灼烧状，据此分析即可。【解答】 小明家的芹菜茎秆细弱，为了避免其倒伏，那么芹菜缺少钾元素，他应施加的化肥是钾肥，即碳酸钾，故C正确，而A、B、D错误。故选C。16（2020九上余杭期中）金属防锈既可以节约资源，又能美化环境，下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是()A经常在表面涂油的大型钢制机械B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管【答案】C【知识点】金属

24、的腐蚀与防护【解析】【分析】防锈的基本方法就是隔绝空气和水分，据此分析判断。【解答】A.经常在表面涂油的大型钢制机械，通过涂油的方式隔绝空气和水，故A不合题意；B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，通过油漆的方式隔绝空气和水，故B不合题意；C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，直接与空气和水接触，很容易生锈，故C符合题意；D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，通过氧化膜隔绝空气和水，故D不合题意。故选C。17（2020九上余杭期中）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是()H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3A B C D【答案】D【知识点】气体装置的

25、装配、连接、选择与气密性检查；碱的化学性质【解析】【分析】只有不与碱石灰反应的气体才能用碱石灰干燥；如果用向下排空气收集，那么气体的密度必须小于空气，据此分析判断。【解答】H2 不与碱石灰反应，且密度小于空气，故正确；O2不与碱石灰反应，但是密度大于空气，故错误；CO2 与碱石灰反应，且密度大于空气，故错误；SO2 与碱石灰反应，且密度大于空气，故错误；CH4不与碱石灰反应，且密度小于空气，故正确；NH3不与碱石灰反应，且密度小于空气，故正确。那么正确的组合是。故选D。18（2020九上余杭期中）材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是()A废弃塑料会带来“白色污染”B塑料、合

26、成纤维、合金都属于有机合成材料C玻璃钢不属于金属材料D蚕丝、棉花都属于天然纤维【答案】B【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】（1）根据塑料很不容易降解分析；（2）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物，主要有合成塑料、合成橡胶和合成纤维；（3）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。（4） 根据天然纤维的分类分析。【解答】A废弃塑料在自然界很难降解，因此会带来“白色污染”，故A正确不合题意；B塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成

27、材料，故B错误符合题意；C玻璃钢不含金属元素，不具备金属特性，因此不属于金属材料，故C正确不合题意；D蚕丝、棉花都属于天然纤维，故D正确不合题意。故选B。19（2020九上余杭期中）如图所示是蹦床运动员表演的情景，运动员从蹦床最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是()A动能减小，重力势能增大B动能增大，重力势能减小C动能先增大后减小，重力势能增大D动能先减小后增大，重力势能减小【答案】C【知识点】动能和势能的大小变化【解析】【分析】动能与速度和质量有关，重力势能与重力和高度有关，据此分析即可。【解答】运动员从蹦床最低点到达最高点的过程中，在开始的一段时间内，蹦床的弹力大

28、于运动员的重力，即合力向上，与运动方向一致，因此速度是增大的。随着弹力的不断减小，当弹力和重力相等时，合力为零，此时加速停止，即此时速度最大；从此以后，弹力小于重力，合力向下，与运动方向相反，那么运动员做减速运动。由此可知，运动员的动能先增大后减小。运动员的重力不变，高度不断增大，因此重力势能不断增大。故C正确，而A、B、D错误。故选C。20（2020九上余杭期中）化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的质量比均为12，它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反应中(“”表示转化关系)：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气体产生，还有一个反应既有沉淀又有水生成。下列推断正确的是()A若A是

29、H2SO4，则B是可溶性硫酸盐B若A是NaOH，则B是可溶性碳酸盐C若A是H2SO4，则产生的气体是氧气DC是碳酸钙【答案】A【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子，再根据图示反应中的产物进行分析即可【解答】A、B、C都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：2，说明都含有相同的原子团硫酸根离子。若A是硫酸，AB可以是硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，BC可以是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，AC可以是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，那么B是可溶性的硫酸钠，C是不溶

30、性的硫酸钡，满足题中的转化关系，推导合理，故A正确；氢氧化钠是由三种元素组成的，但是其中的任意两种元素均不满足1：2的要求，故B错误；若A是硫酸，它与其他物质反应不可能生成氧气，故C错误；碳酸钙是由三种元素组成的，但是其中的任意两种元素均不满足1：2的要求，故D错误。故选A。二、填空题(本大题共26分)21（2020九上余杭期中）请用下列物质的序号填空：氢气 纯碱 熟石灰 碳酸氢铵 硫酸钾 烧碱一氧化碳（1） 是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；（2） 是常见的氮肥，不能和碱性肥料混合施用；（3） 本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂；（4） 是造成煤气中毒的气体，可作燃料、用于

31、冶金【答案】（1）（2）（3）（4）【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途【解析】【分析】性质决定用途，根据各种物质的性质分析它们的用途即可。【解答】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤，故选；（2）碳酸氢铵中含有大量的氮元素，是常见的氮肥，由于它与碱反应生成氨气，会降低肥效，所以不能和碱性肥料混合施用，故选；（3）纯碱又名碳酸钠，本身是一种盐，但其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂，故选；（4）一氧化碳与血红蛋白的结合能力远大于氧气，是造成煤气中毒的气体；由于本身能够燃烧且具有还原性，因此可作燃料、用于冶金，故选。22（2020九上余杭

32、期中）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是 (填字母序号)。A使用单原子催化剂能提高生成物的产量B该反应前后原子的种类没有变化C生成物甲醇属于有机物D反应物和生成物都由分子构成（2）合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。A尿素CO(NH2)2 B葡萄糖(C6H12O6) C甲醛(CH2O)【答案】（1）A（2）A【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的

33、区别【解析】【分析】（1）a.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变产物的种类和质量；b.根据图片分析反应前后原子的种类是否改变即可；c.有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。d.物质由分子构成，分子由原子构成。（2）根据质量守恒定律分析判断。【解答】（1）A.使用单原子催化剂只能加快反应速率，不能提高生成物的产量，故A错误符合题意；B.该反应前后原子都是氢、氧和碳三种，因此种类没有变化，故B正确不合题意；C.生成物甲醇中含有碳元素，属于有机物，故C正确不合题意；D.一氧化碳、氢气和甲醇，都由分子构成，故D正确不

34、合题意。故选A。（2）合成气中只含有碳、氢和氧三种元素，而尿素中含有氮元素，违反了质量守恒定律，故选A。23（2020九上余杭期中）目前，市场上出现的木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种新型甜味剂，它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：（1）木糖醇属于 (填“有机物”或“无机物”)；（2）木糖醇中碳元素质量分数是 。(精确到0.1%)【答案】（1）有机物（2）39.5%【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别【解析】【分析】（1）有机物定义有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外)

35、或碳氢化合物及其衍生物的总称。（2）碳元素的质量分数=。【解答】（1）根据化学式C5H12O5可知，木糖醇含有碳元素，属于有机物；（2）木糖醇中碳元素质量分数是：。24（2020九上余杭期中）小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。（1）图中单质a在氧气燃烧生成的产物是 (填图中字母)。（2）图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫元素外，还有 元素。（3）若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是 (填化学式)。【答案】（1）c（2）氢(或H)（3）Na2SO4和H2SO4【知识点】元素化合价的规则与计算

36、【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据正负化合价的代数和为零计算出硫元素的化合价即可；（2）酸由酸根离子和氢离子组成，据此分析；（3）氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变质生成碳酸钠。首先根据硫元素的化合价确定酸的种类，然后根据它和碳酸钠的反应产物确定溶质种类。【解答】（1）图中的单质a为硫单质，它在氧气中燃烧生成SO2，其中硫元素的化合价为+4价，所以产物应该是氧化物C。（2）图中d、e、f三种物质都是含有硫元素的酸，因此除了硫元素外，肯定还有氢（或H）。（3）氢氧化钠吸收空气中的水蒸气变质生成碳酸钠。d点硫元素的化合价为+6价，那么它应该是H2SO4，碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠

37、、水和二氧化碳，因此溶质为Na2SO4和剩余的H2SO4。25（2020九上余杭期中）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ；（3）写出连线代表的物质间发生反应的化学方程式 。【答案】（1）二氧化碳（2）金属除锈（3）CO2Ca(OH)2CaCO3H2O【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物

38、质的鉴别、推断【解析】【分析】氯化铜和铁发生置换反应，生成氯化亚铁和铜单质，因此A为铁；铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为硫酸；硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙；氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，因此D为二氧化碳。（1）既然D能够灭火，那么它肯定不燃烧，也不支持燃烧，据此分析D的物质种类；（2）根据硫酸的性质确定它的用途；（3）确定连线的反应物和生成物，以及反应条件，然后写出反应的方程式。【解答】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；（2）B位置“队员”所代表物质是硫酸，硫酸能够和金属氧化物反应，生成盐和水，因

39、此它的一种用途是金属除锈；（3）在连线中，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，方程式为： CO2Ca(OH)2CaCO3H2O 。26（2020九上余杭期中）滚摆从如图的位置1静止释放，下降经过位置2继续下降，再上升到达最高点位置3。在这三个位置中，滚摆机械能最大的位置是 ，你的依据是 。【答案】1；滚摆下降过程中受到空气阻力和绳子摩擦力的作用，导致机械能总量不断减少【知识点】能量的相互转化和转移【解析】【分析】根据能量转化和转移的知识分析判断。【解答】在滚摆运动的过程中，由于空气阻力和摩擦的作用，因此会有机械能不断的转化为内能，从而使机械能减小，因此运动开始时的机械能是最大的，也就是位置

40、a。三、实验探究题(本大题共42分)27（2020九上余杭期中）在同一粗糙水平面固定两个不同斜面，小华同学研究相同的两个小球A、B分别沿不同的斜面运动，用频闪照相机每隔0.1s拍摄了小球滚动时的不同位置，图上数字为闪光时刻编号，位置间距如图所示。（1）甲图中A球的机械能 (选填“增加”、“减小”或“不变”)；（2）乙图中B球沿斜面运动过程中的动能 (选填“增大”、“减小”或“不变”)；（3）若两个小球从斜面上运动到斜面底部时与相同的木块碰撞，碰撞之后图 (选填“甲”或“乙”)中木块运动距离较大。【答案】（1）减小（2）增大（3）乙【知识点】速度与物体运动；动能和势能的转化与守恒【解析】【分析】

41、（1）首先根据分析甲中A球的速度变化，再判断A球的动能变化和重力势能的变化，最后根据机械能=动能+重力势能分析机械能的变化。（2）首先根据分析乙中B球的速度变化，再判断它的动能变化；（3）哪个小球的动能大，那么它撞击木块运动的距离就大。【解答】（1）根据甲图可知，小球A在相同的时间内通过相同的路程，根据可知，它的速度保持不变，且质量不变，因此动能不变；因为质量不变，高度减小，所以它的重力势能减小。根据机械能=动能+重力势能可知，A球的机械能减小。（2）根据乙图可知，小球B在相同的时间内运动的距离逐渐增大，根据可知，它的速度不断增大变，但质量不变，因此它的动能增大。（3）因为B球的动能大于A球，

42、所以若两个小球从斜面上运动到斜面底部时与相同的木块碰撞，碰撞之后图乙中木块运动的距离较大。28（2020九上余杭期中）氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。方案II：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。（1）方案I实验中，观察到两

43、液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是 。（2）方案I存在两点不足之处，请任意指出其中一点： 。（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出的结论是 。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究 。【答案】（1）氨气与氯化氢气体发生反应生成氯化铵固体（2）使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，实验结果易受环境影响，如空气流动等(或“两种气体互相干扰”等)（3）相对分子质量越小，分子运动速度越快；其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系(或换用其他不同的物质重复实验，合理即可)【知识点】实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【

44、分析】（1）生成的“白烟”应该是氯化铵晶体，根据氨气和氯化氢气体的反应分析解答；（2）实验是开放的，气体很容易飘散，可从空气污染和受环境因素影响的角度分析方案I的不足；（3）试纸先变成蓝色，说明氨气分子的运动速度更快，将氨气和氯化氢的相对分子质量进行比较，确定实验结论。为了保证实验结论的客观准确，往往要换用其他器材反复进行实验，从而收集更多的数据。【解答】（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是：氨气与氯化氢气体发生反应生成氯化铵固体。（2）方案I存在两点不足之处，请任意指出其中一点：使用的气体有强烈的刺激性气味，对人体有害或污染空气；在开放的空间进行实验，

45、实验结果易受环境影响，如空气流动等(或“两种气体互相干扰”等)。（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出的结论是：相对分子质量越小，分子运动速度越快。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究：其它物质的分子运动速度与相对分子质量的关系(或换用其他不同的物质重复实验，合理即可)。29（2020九上余杭期中）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。根据下图，试回答：（1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是 .（2）当丙装置中的FexOy，全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2克，同

46、时测得丁装置的质量增加了5.4克。则该铁的氧化物的化学式为 。（3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)【答案】（1）H2（2）Fe2O3（3）偏小【知识点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色，说明反应有水生成；石灰水遇二氧化碳没有变浑浊，说明没有二氧化碳产生。根据质量守恒定律可知，水中的氧元素肯定来自于铁的氧化物，而氢元素肯定来自于这种气体，也就是氢气。（2）剩余固体的质量就是铁单质的质量，丁装置中增加的质量就是生成水的质量，根据水的质量氧元素的质量分数得到其中氧元素的质量，最后根据“

47、元素质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”得到该氧化物中的分子个数之比即可。（3）乙装置用于吸收气体中的水蒸气，如果没有乙装置，那么这些水蒸气被丁吸收，会使计算得到的氧元素的质量偏大，而铁元素和氧元素的质量之比变小。【解答】（1）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是H2；（2）该氧化物中氧元素的质量为：；剩余固体的质量就是铁元素的质量，即11.2g；如果氧化物的化学式为FexOy，那么得到：56x：16y=11.2g：4.8g；解得：x：y=2：3；那么氧化物的化学式为：Fe2O3。（3）上述实验装置中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的

48、质量的比值偏小。30（2020九上余杭期中）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量

49、的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验可能的现象及对应的结论是 。【答案】（1）先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)（2）方案二；锌粒(或碳酸钠等)；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；且溶液的颜色与碱的浓度有关，即浓度越小，红色越浅；（2）在方案一中，出现的白色沉淀肯定是硫酸钡

50、，但是其中的硫酸根离子，可能来自于反应产物硫酸钠，也可能是剩余的稀硫酸，因此无法判断稀硫酸是否过量。鉴别是否有酸存在的方法：加入石蕊试液，观察是否变红；加入活泼金属或碳酸盐，观察是否有气体生成。【解答】（1）根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色先由无色变红，后红色褪去(或溶液由红色变为无色)，由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。（2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二。确定稀硫酸是否过量的实验方案，我选用的药品是锌粒(或碳酸钠等)，实验可能的现象及对应的结论是：若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。31（2020九上余杭期中）下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验

51、I 实验II铜银，故选CD。32（2020九上余杭期中）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。【提出问题】锡纸中的金属是什么？【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（1）【探究过程】步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论步骤一 查阅资料：金属锌在室温下很脆取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是 步骤三 取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到 现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清

52、洗。将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡（2）【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应2Al3ZnSO43ZnAl2(SO4)3生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变化学反应的前提下增加定量实验完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论： 。【答案】（1）铁；锡纸表面产生较多气泡（2）取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没

53、锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2m1，则锡纸中金属为铝；如果m2m1，则锡纸中金属为锡。【知识点】实验方案设计与评价；金属的化学性质【解析】【分析】（1）【探究过程】步骤二：磁铁只能吸引铁、钴和镍等金属，通常用能否被磁铁吸引判断是否有铁的存在；步骤三：锡纸表面的氧化膜与稀盐酸反应不会生成气泡，当氧化膜完全反应后，里面的金属与稀盐酸反应，会生成氢气，则会观察到有气泡生成。（2）【交流评价】先测出放入锡纸的质量，等待一段时间后再测剩余锡纸的质量。如果二者相同，那么锡纸中金属就是锡，否则就是铝。【解答】（1）步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论步

54、骤一 查阅资料：金属锌在室温下很脆取锡纸反复折叠 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不铁步骤三 取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到锡纸表面产生较多气泡的现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡（2）实验方案，现象和结论为：取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸

55、馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2m1，则锡纸中金属为铝；如果m2m1，则锡纸中金属为锡。四、分析计算题(本大题共32分)33（2020九上余杭期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：（1）整个反应过程中， 离子个数不变。（2）试通过计算确定a的值。【答案】（1）氯(离子) (Cl)（2）设：与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x2NaOHCuCl2 Cu(OH)22NaCl80 98x10% 9.8g80/ x10%98/9.8gx80ga8

56、050130【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）如果某种离子没有与其它离子结合成水、气体或生成沉淀，那么它的离子个数保持不变；（2）根据图像确定生成沉淀氢氧化铜的质量，利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后将其与50g相加得到a的值。【解答】（1）铜离子和氢氧根离子结合成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子的个数保持不变；（2）根据图像可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，设参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl80 98x-10% 9.8g；解得：x80g。那么图像中a的

57、值：a80g50g130g。34（2020九上余杭期中）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别 样品质量(克) 加入稀硫酸体积(毫升) 剩余固体质量(克)1 6.0 20.0 3.22 6.0 30.0 1.83 6.0 40.0 0.44 6.0 50.0 0.4（1）判断第3次加入的稀硫酸有没有完全反应，并说明理由。（2）6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？【答案】（1）解：

58、每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克铁，第3次再多加10毫升稀硫酸时，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好消耗1.4克铁。（2）解：解设：6克样品与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x6克样品中含铁的质量：6g-0.4g5.6gFeH2SO4FeSO4 H256 25.6g xx0.2克【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质【解析】【分析】（1）第1次时，加入6g样品，剩余3.2g，说明有：6g-3.2g=2.8g铁参加反应，即20ml稀硫酸恰好和2.8g铁完全反应，然后根据“完全反应时，稀硫酸的体积与铁的质量成正比”的规律计算出第3次时应该剩余的固体质量，最后与实际质量进行比较即可。

59、（2）根据第3组数据，用反应前后固体的质量之差计算出铁的质量，利用铁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。35（2020九上余杭期中）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下： 实验一 实验二 实验三反应前稀盐酸烧杯质量(克) 150 150 150反应前固体样品质量(克) 4 8 12反应后烧杯内物质

60、烧杯质量(克) m 155.8 158.7已知实验中发生的化学反应：NaOHHClNaClH2O；Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（1）表中的m值为 。（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）152.9（2）设：样品中碳酸钠的质量分数为x实验二产生的二氧化碳的质量：150g8g-155.8g2.2gNa2CO32HCl2NaClH2O CO2106 448gx 2.2gx66.25【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质【解析】【分析】（1）首先根据实验二反应前后总质量的差，计算出8g样品完全反应生成二氧化碳的质量，然后根据“样品质量与二氧化碳质