精品解析浙江省金华市兰溪实验中学共同体20212022学年九年级上学期科学第一次学业反馈

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省金华市兰溪实验中学共同体20212022学年九年级上学期科学第一次学业反馈(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省金华市兰溪实验中学共同体2021-2022学年九年级上学期科学第一次学业反馈一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分）1.（2021九上兰溪月考）古代金属锡的冶炼发生的反应主要是:SnO2+2C Sn+2CO下列分析正确的是( )A. 生成的CO可以用氢氧化钠溶液吸收 B. 反应类型属于复分解反应C. 反应过程中化合价没有发生改变 D. 二氧化

2、锡是氧化物【答案】 D【考点】元素化合价的规则与计算，复分解反应及其应用，常见物质的分类【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的性质分析；（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；（3）比较反应前后相同元素的化合价即可；（4）根据氧化物的定义判断。【解答】A.氢氧化钠不和一氧化碳反应，不能吸收一氧化碳，故A错误；B.反应物和生成物都由单质和化合物组成，为置换反应，故B错误；C.碳元素在反应前化合价为0，反应后化合价为+2，故C错误；D.二氧化锡由两种元素组成，其中一种为氧元素，则为氧化物，故D正确。故选D。2.（2021九上兰溪月考）如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“”代表碳原子，

3、“”代表氧原子)。下列有关说法错误的是( )A. 过程I反应类型为化合反应 B. 排列再紧密的分子之间也有间隙C. 参加反应的物质分子个数比为1：1 D. 过程发生了物理变化【答案】 C【考点】化学变化与物理变化的判别，化合反应和分解反应【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；（2）根据分子运动论的内容判断；（3）根据反应的示意图判断；（4）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成，据此分析判断。【解答】根据图片可知，反应I的反应物为和， 生成物为， 则该反应为化合反应，故A正确不合题意；只要是分子，那么它们之间就由空隙，只是大小不同，故B正确不合题意；参加反应的两种

4、分子个数之比为：4：2=2：1，故C错误符合题意；经过过程II后，分子的种类没有变化，即没有新物质生成，为物理变化，故D正确不合题意。故选C。3.（2016九上鄞州期中）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A. 氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C. 氢氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钠 火碱 NaOH【答案】 D【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式是NaCl，故选项名称、俗名、化学式不完全对应B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3 ， 纯碱是碳酸钠

5、，故选项名称、俗名、化学式不完全对应C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2 ， 故选项名称、俗名、化学式不完全对应D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH；故选项名称、俗名、化学式完全对应故选：D4.（2021九上兰溪月考）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是( )A. HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B. CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C. H2O HNO3 KOH NH4NO3 D. SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4【答案

6、】 C【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；酸由氢离子和酸根离子组成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离子组成，据此分析判断。【解答】A.四中物质分别为酸、酸、碱和盐，故A不合题意；B.四种物质分别为氧化物、酸、盐和盐，故B不合题意；C.四种物质分别为氧化物、酸、碱和盐，故C符合题意；D.四种物质分别为氧化物、盐、碱和盐，故D不合题意。故选C。5.（2021九上兰溪月考）下列图中所示的实验操作正确的是( )A. 加入大理石 B. 闻气味C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸【答案】 B【考点】常见实验操作【解析】【分析】根据实验操作的规

7、范分析判断。【解答】A.向试管内加入大理石时，应该将试管横放，再用镊子将大理石放入试管底部，然后再将试管竖立起来，故A错误；B.闻气味时，不能直接凑到瓶口，应该用手轻轻扇动，然后再去闻，故B正确；C.测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比对，故C错误；D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。故选B。6.（2020九上越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )A. B.C.

8、 D.【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化 ，不符合题意；B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；C、 硫酸中滴加

9、氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合题意；D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；故选B。7.（2021九上兰溪月考）现有下列5种物质: 浓盐酸生右灰浓硫酸烧碱，把它们长期露置在空气中，其中质量增加的是:（ ）A. B. C. D. 【答案】 B【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据不同物质的性质判断。【解答】浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减小；生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量会增大；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的二

10、氧化碳，质量会增大；烧碱会吸收空气中的水蒸气而潮解，质量会增大。则质量增加的是。故选B。8.（2021九上兰溪月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，下列实验能证明两者恰好完全反应的是（ ）A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黃，但无沉淀生成B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸;观察到有白色沉淀【答案】 C【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，证明两者恰好完全中和，即溶液中只有氯化钠和水，可证明反应后不含稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。【解答】A.滴入

11、适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，只能说明不含有氢氧化钠，不能说明是否含有稀盐酸，故A错误；B.滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，故B错误；C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故C正确；D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明两者恰好完全中和，故D错误。故选C。9.（2019九上慈溪期末）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某

12、种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )实验方案 使用的试剂 判断的方法A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸 如果pH7；（3）前面反应生成的氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子；（4）紫色的石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色。【解答】A.加入铁粉后，如果有气泡产生，说明铁粉和稀盐酸生成了氢气，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；B.使用试纸测验，如果pH7，即呈碱性。实验进行过程中，溶液的pH逐渐碱性直到7，则说明烧杯中为碱，而滴入的是酸。（2）溶液原来呈碱性，后来呈中性，根据酚酞试液的特点分析解答；（3）根据紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色分析解答。（

13、4）根据二者的反应产物解答。【解答】（1）有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是：随着试剂的加入，溶液pH值由大于7变成等于7。（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是：溶液由红色恰好变成无色。（3）若没有恰好完全反应，判断氢氧化钠有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若变蓝色，则含有氢氧化钠。（4）当二者恰好完全反应时，溶液中只有溶质氯化钠，则：取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是氯化钠。 29.（2021九上兰溪月考）某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装曾

14、来测定该纯碱样品的纯度。某科学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品实验步骤如下:组装好仪器并检查气密性。通入一会儿空气用托盘天平称量干燥管D的质量为m1；称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管人缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管D的质量为m2。（1）仪器A中装的试剂 。（2）步骤鼓入空气的目的是（3）干燥管E的作用是（4）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为 。【答案】 （1）氢氧化钠溶液（2）将生产的二氧化碳排入干燥管中充分吸收（3）防止空气中的水和二氧化碳进入装置（4）【考点】常用仪器的名称，根据化学反应方程式的计算【解析

15、】【分析】(1)实验中，要通过生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量。如果空气直接通入，那么其中的二氧化碳会被D中的碱石灰吸收，从而使测量值偏大，因此A用于吸收空气中的二氧化碳，可根据氢氧化钠和二氧化碳的反应解答。(2)反应结束后，装置内会残留部分二氧化碳气体，通入空气，可以将装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收，从而减小测量误差。(3 )碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水，从而避免对D中测量的二氧化碳质量产生影响;(4)纯碱样品纯度=。【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，对二氧化碳具有很强的吸收能力，则仪器A中装的试剂是氢氧化钠溶液；（2）步骤鼓入空气的目的是：将

16、生产的二氧化碳排入干燥管中充分吸收；（3）干燥管E的作用是：防止空气中的水和二氧化碳进入装置。（4）反应生成二氧化碳的质量：m2-m1；设参加反应的碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 x m2-m1 ；解得：；则纯碱样品的纯度为：。30.（2021九上兰溪月考）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化的固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是 。【查阅资料】Na2CO3溶液和FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性

17、。【进行实验】步骤 实验操作 实验现象1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀3 取 于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液 产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】请将步骤3实验操作补充完整1；步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 ；根据实验现象，可确定该固体是：NaOH和Na2CO3的混合物；【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞溶液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体的组成成分。你认为是否合理？ ；【答案】 Na2CO3；取少量步骤2中的上层清液；检验并去除碳酸钠；合理，在步骤2中碳

18、酸钠已经完全去除，若滴入酚酞变红色，则由氢氧化钠【考点】实验步骤的探究，碱的化学性质【解析】【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠和二氧化碳的反应产物解答；【解释与结论】（1）氢氧化钠与氯化钡不反应，但是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。由于步骤中氯化钡过量，所以碳酸钠应该全部去除了。在步骤中主要判断是否有氢氧化钠的存在，只需将中的上层清液取出，用氯化铁溶液进行检验即可。（2）根据（1）中的分析解答；（4）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使酚酞试液变红，注意步骤中滴入过量的氯化钡的作用即可。【解答】【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3

19、；【解释与结论】（1）步骤中应该补充的内容为：取少量步骤中的上层清液。（2）步骤加入过量BaCl2溶液的目的是：检验并去除碳酸钠；（4）我认为合理，理由是：在步骤中碳酸钠已经完全去除，若滴入酚酞变红色，则有氢氧化钠。四、解答题(本大题共有2小题，每题8分，共40分）31.（2021九上兰溪月考）向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g（2）消耗金属锌的质量是多少克（3）反应结束时溶液溶质的质量分数【答案】 （1）0.2（2）设消耗金

20、属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）烧杯中剩余锌粒的质量：10g-6.5g=3.5g；烧杯中剩余溶液的总质量：109.8g-3.5g=106.3g；反应结束后溶质的质量分数：。【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氢气的质量；（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用生成氢气的质量分别计算出参加反应的锌的质量和生成硫酸锌的质量；（3）用加入锌粒的质量减去消耗锌的质量得到剩余锌粒的质量，再用剩余物

21、质总质量减去剩余锌粒的质量得到剩余溶液的质量，最后根据计算即可。根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数【解答】（1）由图像可知，反应后生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；32.（2021九上兰溪月考）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（O

22、H）3+3NaCl请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g（2）所滴加的NaOH溶液质量为160克时，溶液中的溶质是（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】 （1）2.14（2）FeCl3 NaCl（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 x 2.14g ；解得：x=2.4g；氢氧化钠溶液的溶质质量分数=；与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g20%=32g；HCl+NaOHH2O+NaCl；36.5

23、40y 32g；解得：y=29.2g；该工业盐酸中HCl的质量分数是：。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量。（2）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；（2）根据沉淀的质量，利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量，最后计算出稀盐酸的质量分数。【解答】（1）由图可知，FeCl3与NaOH恰好完全反应时，完生成沉淀的质量为2.14g。（2）根据图像可知，所滴加的NaOH溶液质

24、量为160克时，开始有沉淀生成，即此时稀盐酸恰好和氢氧化钠完全反应，而氯化铁还没有开始反应，则此时溶液中的溶质是FeCl3 、NaCl；33.（2021九上兰溪月考）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量（g） 0.3 0.6 0.9 m 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，表中m的

25、数值为 ；（2）与80.0g样品恰好完全反应的稀硫酸的质量是（3）计算加入稀硫酸的溶质质量分数。(要求写出计算过程)（4）计算该黄铜样品中金属锌的质量。(要求写出计算过程)【答案】 （1）1.0（2）100g（3）设生成1g氢气需要稀硫酸的溶质质量为x，消耗锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 98 2 y x 1g ；解答：x=49g，y=32.5g。则稀硫酸的溶质质量分数为：。（4）根据（3）可知，黄铜样品中锌的质量为32.5g。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据第5份使生成气体的质量计算出样品中的锌恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量，然后与第4份中

26、盐酸质量进行比较，从而确定m的值。（2）根据（1）中的分析解答；（3）根据生成气体的质量，利用锌和稀硫酸反应的方程式计算出稀硫酸中溶质的质量和参加反应的锌的质量，最后根据计算出稀硫酸的溶质质量分数。（4）根据（3）中的分析解答。 【解答】（1）根据表格可知，在完全反应前，每加入30g稀硫酸会生成氢气0.3g，则第5份时生成氢气的质量应该为：0.3g5=1.5g。因为1g7；（3）前面反应生成的氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子；（4）紫色的石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色。【解答】A.加入铁粉后，如果有气泡产生，说明铁粉和稀盐酸生成了氢气，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；B.使用试纸测验，如果pH

27、7，即呈碱性。实验进行过程中，溶液的pH逐渐碱性直到7，则说明烧杯中为碱，而滴入的是酸。（2）溶液原来呈碱性，后来呈中性，根据酚酞试液的特点分析解答；（3）根据紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色分析解答。（4）根据二者的反应产物解答。【解答】（1）有同学根据图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，该同学判断的依据是：随着试剂的加入，溶液pH值由大于7变成等于7。（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是：溶液由红色恰好变成无色。（3）若没有恰好完全反应，判断氢氧化钠有剩余： 取少量最后的溶液，滴加紫色石蕊试液，若变蓝色，则含有氢氧化钠。（4）当二

28、者恰好完全反应时，溶液中只有溶质氯化钠，则：取5滴恰好完全反应后的溶液于玻璃片上，待液体蒸发后，玻璃片上的物质是氯化钠。 29.【答案】 （1）氢氧化钠溶液（2）将生产的二氧化碳排入干燥管中充分吸收（3）防止空气中的水和二氧化碳进入装置（4）【考点】常用仪器的名称，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】(1)实验中，要通过生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量。如果空气直接通入，那么其中的二氧化碳会被D中的碱石灰吸收，从而使测量值偏大，因此A用于吸收空气中的二氧化碳，可根据氢氧化钠和二氧化碳的反应解答。(2)反应结束后，装置内会残留部分二氧化碳气体，通入空气，可以将装置中的二氧化碳气

29、体排入装置D中充分吸收，从而减小测量误差。(3 )碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水，从而避免对D中测量的二氧化碳质量产生影响;(4)纯碱样品纯度=。【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，对二氧化碳具有很强的吸收能力，则仪器A中装的试剂是氢氧化钠溶液；（2）步骤鼓入空气的目的是：将生产的二氧化碳排入干燥管中充分吸收；（3）干燥管E的作用是：防止空气中的水和二氧化碳进入装置。（4）反应生成二氧化碳的质量：m2-m1；设参加反应的碳酸钠的质量为x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 106 44 x m2-m1 ；解得：；则纯碱样品的纯度为：。30.【答案】 Na

30、2CO3；取少量步骤2中的上层清液；检验并去除碳酸钠；合理，在步骤2中碳酸钠已经完全去除，若滴入酚酞变红色，则由氢氧化钠【考点】实验步骤的探究，碱的化学性质【解析】【分析】【猜想与假设】根据氢氧化钠和二氧化碳的反应产物解答；【解释与结论】（1）氢氧化钠与氯化钡不反应，但是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。由于步骤中氯化钡过量，所以碳酸钠应该全部去除了。在步骤中主要判断是否有氢氧化钠的存在，只需将中的上层清液取出，用氯化铁溶液进行检验即可。（2）根据（1）中的分析解答；（4）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使酚酞试液变红，注意步骤中滴入过量的氯化钡的作用即可。【解答】【猜想与假设】部分

31、变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3；【解释与结论】（1）步骤中应该补充的内容为：取少量步骤中的上层清液。（2）步骤加入过量BaCl2溶液的目的是：检验并去除碳酸钠；（4）我认为合理，理由是：在步骤中碳酸钠已经完全去除，若滴入酚酞变红色，则有氢氧化钠。四、解答题(本大题共有2小题，每题8分，共40分）31.【答案】 （1）0.2（2）设消耗金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4ZnSO4+H2；65 161 2 x y 0.2g ； 解得：x=6.5g， y=16.1g。 （3）烧杯中剩余锌粒的质量：10g-6.5g=3.5g；烧杯中剩余溶

32、液的总质量：109.8g-3.5g=106.3g；反应结束后溶质的质量分数：。【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氢气的质量；（2）写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用生成氢气的质量分别计算出参加反应的锌的质量和生成硫酸锌的质量；（3）用加入锌粒的质量减去消耗锌的质量得到剩余锌粒的质量，再用剩余物质总质量减去剩余锌粒的质量得到剩余溶液的质量，最后根据计算即可。根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数【解答】（1）由图

33、像可知，反应后生成氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；32.【答案】 （1）2.14（2）FeCl3 NaCl（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl； 120 107 x 2.14g ；解得：x=2.4g；氢氧化钠溶液的溶质质量分数=；与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g20%=32g；HCl+NaOHH2O+NaCl；36.5 40y 32g；解得：y=29.2g；该工业盐酸中HCl的质量分数是：。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据图

34、中的信息可知生成沉淀的质量。（2）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，据此分析解答；（2）根据沉淀的质量，利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量，最后计算出稀盐酸的质量分数。【解答】（1）由图可知，FeCl3与NaOH恰好完全反应时，完生成沉淀的质量为2.14g。（2）根据图像可知，所滴加的NaOH溶液质量为160克时，开始有沉淀生成，即此时稀盐酸恰好和氢氧化钠完全反应，而氯化铁还没有开始反应，则此时溶液中的溶质是FeCl3 、NaCl；33.【答案】 （1）1.0（2）100g（3）设生成1g氢气需要稀硫酸的溶质质量为x，消耗锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 65 98 2 y x 1g ；解答：x=49g，y=32.5g。则稀硫酸的溶质质量分数为：。（4）根据（3）可知，黄铜样品中锌的质量为32.5g。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据第5份使生成气体的质量计算出样品中的锌恰好完全反