精品解析浙江省绍兴市20192020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省绍兴市20192020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省绍兴市2018-2019学年九年级上学期科学期中测验试卷（到第2章结束）一、单项选择题（共15题，每题4分，共60分）（共15题；共60分）1.生活处处是科学，在下列变化中属于物理变化的是()A.?天然气燃烧?B.?铜器锈蚀C.?风力发电?D.?葡萄酿酒【答案】C【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种

2、类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】天然气燃烧、铜器锈蚀、葡萄酿酒都有新物质生成，属于化学变化，风力发电没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：C。2.下列实验操作或做法中正确的是(?)A.?测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上B.?稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C.?称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上D.?给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二【答案】A【考点】常见实验操作，pH值的测量及方法，浓硫酸的稀释【解析】【分析】（1）根据溶液pH值的测定方

3、法分析；（2）根据稀释浓硫酸的方法分析；（3）称量腐蚀性很强的药品时要用玻璃容器盛放；（4）根据用试管加热液体的注意事项分析。【解答】A.测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在pH试纸上，故A正确；?B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，而量筒不能作为稀释容器，故B错误；?C.称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在放有小烧杯的天平托盘上，故C错误；?D.给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之一，故D错误。故选A。3.对于化学反应ABCD的下列说法中正确的是(?)A.?若生成物C和D分别为盐和水，则该

4、反应一定是酸碱之间的反应B.?若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C.?若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应D.?若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀【答案】C【考点】盐的性质及用途，复分解反应及其应用，置换反应及其应用【解析】【分析】（1）非金属氧化物与碱反应生成盐和水；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但它不是复分解反应；（3）置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀。【解答】A.生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误；B.A、B、C、D都是化

5、合物，A与B反应时不一定是交换成分的反应，因此不一定是复分解反应，故B错误；C.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，A和C是单质，B和D是化合物符合置换反应的概念，故C正确；D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，故D错误。故选C。4.根据下列实验得出的结论，正确的是(?)A.?某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32B.?某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42C.?某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.?验证某烧碱样品中是否含有Cl，先加入稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶

6、液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl【答案】C【考点】酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断，酸的化学性质【解析】【分析】（1）活泼金属盒酸反应生成氢气，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；（3）碳酸钠溶液呈碱性；（4）要验证是否含有某种离子，那么检验试剂中就不能含有这种离子。【解答】A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42或Ag+，故B错误；C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一

7、定是碱溶液，可能是盐溶液，故C正确；?D.验证某烧碱样品中是否含有Cl，不能加入稀盐酸，因为它含有氯离子，故D错误。故选C。5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是()A.?氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.?溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C.?碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.?碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】C【考点】溶质的质量分数及相关计算，盐的性质及用途【解析】【分析】根据氧化物定义分析；根据溶质质量分数的计算方法分析；根据碱性溶液的性质分析；根据

8、酸的性质分析。【解答】A.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物都是氧化物不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；B.若通过蒸发饱和溶液中溶剂析出晶体时，溶质的质量分数不变，不符合题意；C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；D.与盐酸反应放出气体的物质除碳酸盐外还有活泼金属，不符合题意；故答案为：C。6.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是()A.?N点时，所得溶液的pH7B.?Q点时

9、，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.?O至P段发生反应的化学方程式为NaOHHClNaClH2OD.?P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HClBaCl22H2O【答案】C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据碱和盐的混合物加入盐酸后，盐酸先与碱发生反应然后再与盐发生反应分析。【解答】Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸后先氢氧化钠与盐酸反应，然后碳酸钡再与盐酸反应产生气体，所以产生气体要在加入盐酸一段时间后才开始溶解。A.N点时，盐酸有剩余，所得溶液的pHNaMg，故错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为

10、：2.3g：1.2g：3.25g=46：24：65，故错误；它们反应的方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2；Mg+2HCl=MgCl2+H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；因此生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为211，故正确。故选C。10.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（?）A.?滤液中一定没有银离子?B.?滤渣中一定含有金属单质M?C.?滤渣中一定含有单质铜?D.?加入的金属M可能是单

11、质铁【答案】D【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在能与酸反应的金属，进而可以判断加入的M比铜和银活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，可以据此解答该题。【解答】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在着能和酸反应的金属，进而加以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来。A由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，结论正确，A错误；B加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中

12、一定含有金属M，结论正确，B错误；C根据B的解答以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，结论正确，C错误；D铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，结论错误，D正确。故答案为：D11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行如下操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3；加过量的BaCl2；蒸发。正确的顺序是(?)A.?B.?C.?D.?【答案】C【考点】蒸发操作与粗盐提纯【解析】【分析】（1）加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至

13、于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；（2），除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；（3）完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此进行分析解答。【解答】正确的实验顺序为：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2；加过量Na2CO3；过滤；加适量盐酸；蒸发。即：。故选C。12.下列图象能正确反映其对应关系的是()A.?向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB.?向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C.?用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂

14、条件下制取氧气D.?一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】B【考点】催化剂在化学反应中的作用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据铁与锌与酸反应生成氢气的量的关系分析；根据酸的化学性质分析；根据催化剂只改变反应速率不改变生成物质的量分析；根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析。【解答】A.等质量的铁和锌与酸发生反应时，铁产生氢气质量多，不符合题意；B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸要先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以要加入盐酸一段时间后才能产生二氧化碳气体，符合题意；C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，只反应速率

15、不同，而最终产生氧气质量相等，不符合题意；D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶液质量会减少，不符合题意；故答案为：B。13.现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：一定不含有CuSO4；一定不含有NaOH；一定含有Ca

16、CO3；该白色粉末的组成有5种可能，其中正确的是(?)A.?1个?B.?2个?C.?3个?D.?4个【答案】C【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断，碱的化学性质【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；（2）碳酸钙白色沉淀可以溶于酸，且生成二氧化碳气体。据此分析即可。【解答】（1）因为溶液为无色溶液，所以其中肯定不含硫酸铜；（2）因为白色沉淀与稀盐酸反应生成气体，所以它肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，即溶液中氯化钡和硫酸钠不能同时存在；（3）该白色粉末的组成可能为：CaCO3、BaCl2?；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH?；CaCO3、Na2SO

17、4、NaOH。因此正确的是。故选C。14.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是(?)A.?分离液态空气制取氧气属于转化a?B.?转化c一定是化学变化C.?转化c中一定有元素的化合价发生改变?D.?转化b一定是化学变化【答案】D【考点】化学变化与物理变化的判别，元素化合价的规则与计算，常见物质的分类【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，而纯净物分为单质和化合物，因此甲是单质，据此分析即可。【解答】A.空气属于混合物，而氧气属于单质，因此分离液态空气制取氧气属于转化a，故A正确不合题意；B.化合物由两种不同元素构成，而甲单质只由一种元素构成，因此由化合物转化为单质有新物质生成，属

18、于化学变化，那么转化c一定是化学变化，故B正确不合题意；C.在转化c中，甲单质的化合价肯定为0，而化合物中这种元素的化合物肯定不是0，那么这个过程肯定有化合价的改变，故C正确不合题意；D.普通的水是混合物，通过蒸馏可以得到纯净水，这时水是纯净物，但没有新物质生成，属于物理变化，故D错误符合题意。故选D。15.小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是（?）A.?“立即出现红色固

19、体”是由于很快发生了如下转化：CuO?CuSO4?CuB.?“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.?该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.?在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】根据实验将铁粉和氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，说明铁与硫酸铜反应生成了红色的铜和硫酸亚铁；前阶段没有明显的气泡产生，说明先发生：硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜与铁反应；后阶段产生

20、大量无色气泡，说明铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；充分反应后上层清液呈浅绿色，Fe2+的颜色为浅绿色。故该实验发生的反应为：1、H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；2、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解答】A、立即出现红色固体是因为生成了铜单质，反应方程式为：1、H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；2、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；B、产生大量无色气泡是由于产生了气体，该气体为氢气，反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；C、该实验现象是立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，?故硫酸铜比稀硫酸更容

21、易跟铁粉发生反应；D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应?，也可能是硫酸先和铁反应；故答案为：D?二、填空题（共8题，每空2分，共40分）（共8题；共38分）16.某化学兴趣小组为了验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示，（提示：Na2CO3可使酚酞试液变红，BaSO4不溶于强酸溶液）（1）试剂甲是_溶液；（2）第实验中还可观察到的实验现象是_；（3）证明样品中含有NaOH的证据是_。【答案】（1）BaCl2（2）有气泡产生（3）上层清液仍为红色【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据流程图中各步骤的反应现象分

22、析，结合特殊离子的验证方法推导出样品的成分。【解答】样品中加入酚酞试液变红，说明含碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，上层清液呈红色，加试剂乙白色沉淀部分溶解，说明乙为酸，且白色沉淀中含有溶于酸和不溶于酸的物质，则甲为氯化钡，样品中含有碳酸钠和硫酸钠，加过量氯化钡溶液呈红色，则样品中还含有氢氧化钠；（1）试剂甲为氯化钡溶液；（2）第实验中白色沉淀溶解即为碳酸钡与盐酸或硝酸的反应，所以会观察到有气泡产生；（3）加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠后，酚酞溶液仍呈红色，可证明原样品中含有氢氧化钠。17.某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上

23、混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：（1）该混合溶液是由_和_组成的。（2）混合溶液中不含_，理由是_。【答案】（1）盐酸；氯化铜（2）硫酸和碳酸钠；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）如果溶液中稀硫酸，那么它能和氢氧化钡马上硫酸钡白色沉淀；但是根据图像可知，沉淀并不是从开始就有的，因此混合溶液中肯定没有稀硫酸；（2）碳酸钠会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此二者不

24、能共存；（3）稀盐酸先和氢氧化钡反应，此时没有沉淀生成；当稀盐酸反应结束后，氯化铜再与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀。据此可知，溶液中肯定有稀盐酸和氯化铜，那么就不能有碳酸钠。据此分析即可。【解答】（1）该混合溶液是由盐酸和氯化铜组成的。（2）混合溶液中不含硫酸和碳酸钠，理由是：开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠。18.等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是_。（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙

25、块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为_（写化学式）。【答案】（1）镁(Mg)（2）CaCl2、HCl【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，和酸反应生成氢气的速度越快；（2）反应物的接触面积越大，反应越快，因此碳酸钠粉末的反应速度肯定大于碳酸钠固体，那么A为碳酸钠粉末，B为碳酸钠固体。a点时反应仍在进行，气体仍在产生，因此这时溶质肯定有反应的生成物氯化钙，还有过量的盐酸。据此分析即可。【解答】（1）根据图片可知，A的反应速度大于B；因为Mg比Zn更活泼，所以A是Mg；（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，

26、所得溶液的溶质为：CaCl2、HCl。19.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列?（填字母）发生化学反应。A.水B.盐酸C.二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是_。【答案】（1）B（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据三种物质的化学性质进行分析即可；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，它能与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；生石灰的主要成分是氧化钙，它

27、能与稀盐酸反应生成氯化钙和水；而熟石灰的主要成分是氢氧化钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙和水。故选B。（2）步骤发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。20.中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4nH2O)。（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4nH2O=CH4+nH2O，该反应属于_（填基本反应类型）；（2）甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：，由甲烷制成合成气有两种方法：；从原料配比角

28、度比较方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是_（填序号）。【答案】（1）分解反应（2）【考点】化合反应和分解反应，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；（2）根据合成气制造甲醇的化学方程式确定一氧化碳和氢气完全反应的分子数之比，然后再比较甲烷制成合成气的两种方法中产物的分子数之比，前后二者一致的就没有气体的浪费，是最佳方案。【解答】（1）根据CH4nH2O=CH4+nH2O可知，反应物只有一种，而生成物有两种，符合分解反应的定义，因此该反应是分解反应；（2）根据?可知，原料一氧化碳和氢气的分子个数之比为1：2；而合成气的方法中?，二者的

29、分子数之比为1：3；中，二者的分子数之比1：2，因为的分子数之比与前面相同，因此更适宜合成甲醇的方法是。21.请根据表中物质回答下列有关问题。序号物质醋酸生石灰熟石灰纯碱（1）上表中的物质属于碱的是_（用化学式表示）。（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式_；该反应属于_反应（填基本反应类型）。【答案】（1）Ca(OH)2（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；复分解【考点】常见物质的分类，碱的化学性质【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成，据此分析；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，据此写出制取氢氧化钠的反应方程式；由两种化

30、合物相互交换成分，再生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。【解答】（1）熟石灰的主要成分是Ca（OH）2，Ca2+是金属离子，而OH-是氢氧根离子，因此属于碱的是Ca（OH）2；（2）熟石灰和纯碱反应可以制取氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；因为反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，因此该反应是复分解反应。22.为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。【答案】NaCl、CaCl2、KCl；HCl【考点】酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，

31、物质的鉴别、推断，碱的化学性质【解析】【分析】（1）酚酞试液与碱变红色，遇酸或中性溶液不变色；（2）根据其它物质与稀盐酸反应的产物确定溶液中的溶质。据此分析即可。【解答】（1）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，那么肯定不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾；（2）混合时过量的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钾反应生成氯化钾；氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙，而稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：NaCl、CaCl2、KCl；（3）由于无法确定稀盐酸是否有剩余，因此可能含有的溶质是HCl。23.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。

32、某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是_。（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_。【答案】（1）锌等（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据酸的通性可知，能与酸反应的物质包括：金属氧化物、金属单质、碱和盐；（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能将氢从酸中置换出来；（2）Y是盐，因此可以是碳酸钠，根据碳酸钠和稀

33、硫酸反应写出化学方程式。【解答】（1）因为锌排在氢的前面，所以X可以是锌；（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2。三、实验探究题（共5题，每空3分，共45分）（共5题；共45分）24.以下是兴趣小组研究的课题“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图I、II、是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是_。（2）其他

34、条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线A对应的金属是_。（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素_。【答案】（1）（2）Fe（3）温度的高低或金属表面积的大小等【考点】根据化学反应方程式的计算，影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）当金属的质量相同时，酸的浓度只会影响反应的快慢，但是不会影响最终产生氢气的质量；（2）首先根据反应的化学方程式计算出两种金属与酸反应产生氢气的质量，然后比较大小；在金属活动性顺序表中，

35、位置越靠前的金属，与酸反应的越快；（3）温度的高低、反应物的表面积都会影响化学反应的快慢。【解答】（1）质量相同的铝片，与20%的盐酸反应速度大于与5%的盐酸反应速度，但是二者最终产生氢气的质量相同，故选III；（2）设铁和锌的质量都是m，生成氢气的质量分数为x、y，Fe+2HCl=FeCl2+H2；56?2m?x；解得：x=；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；65?2m?y；解得：y=；因此质量相同的锌和铁，铁产生氢气质量大，因此曲线A对应的金属是Fe；（3）影响金属与盐酸反应快慢的合理因素：温度的高低或金属表面积的大小。25.实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探

36、究此时烧杯中溶液中有些什么成分。小明提出了三个猜想：猜想：溶质中可能只有NaCl猜想：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH猜想：溶质中可能有NaCl、NaOH为了探究猜想，有人设计了以下的三个探究方案。预设步骤预估现象方案A取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液，振荡观察酚酞试液不变色方案B用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7方案C取少量反应后的溶液于一支试管中，向试管内滴加稀硝酸和硝酸银溶液，振荡观察生产白色沉淀（1）你认为小明应该选择方案_，才能完成猜想的探究。（2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中

37、，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。根据小明的实验操作与现象，猜想_是正确的。（3）老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有_（填化学式）。【答案】（1）B（2）（3）NaCl、HCl【考点】酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】（1）方案A中酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性，那么溶质可能是只有氯化钠；也可能溶液呈酸性，那么溶质可能是氯化钠和氯化氢；方案C中产生白色沉淀，只能够说明溶液中含有氯离子，而不能证明溶液中含有钠离子；而方案B中pH=7，足以说明其中没有盐酸和氢氧化钠；

38、（2）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；（3）稀盐酸和氢氧化钠会发生中和反应，因此二者不能共存，那么猜想是错误的；如果溶质有两种，那么还可能是氯化钠和稀盐酸。氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【解答】（1）小明应该选择方案B，才能完成猜想的探究；（2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠，因此猜想是正确的；（3）师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有有NaCl、HCl。?26.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反

39、应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。猜想三：_。【实验验证】验证猜想一：你的方案是_。验证猜想二、三：进一步实验【答案】铜与硝酸银溶液反应的时间太短（合理即可）；其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论【考点】实验方案设计与评价，盐的性质及用途【解析】【分析】猜想二：反应时间太短，溶液中产生的铜离子太少，也会造成溶液不显蓝色；【实验验证】（1）要验

40、证猜想一，就要改变硝酸银的浓度，而保证其它因素不变，据此设计实验即可。【解答】猜想三：铜与硝酸银溶液反应的时间太短；【实验验证】验证猜想一：你的方案是其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论。27.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B

41、中液体质量增加了bg。回答下列问题：（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式_；（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_；（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_b（填“”“=”或“”）；（4）D处为收集尾气的装置，最好选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”）。【答案】（1）FeO+COFe+CO2（或FeCO3FeO+CO2）（2）C中澄清的石灰水不变浑浊（3）（4）乙【考点】质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式，二氧化碳的检验和验满【解析】【分析】（1）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧

42、化亚铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；（2）B中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，而澄清的石灰水用于检查二氧化钠是否被完全吸收；如果被完全吸收，那么澄清的石灰水不会变浑浊；（3）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和；而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，其中二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量；（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理。气体从短管进入，在气压下水由长管排出，这

43、样就能收集一氧化碳。【解答】（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式：FeO+CO?Fe+CO2（或FeCO3?FeO+CO2）；（2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊；（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则aNaMg，故错误；生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为：2.3g：1.2g：3.25g=46：24：65，故错误；它们反应的方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2；Mg+2HCl=MgCl2+H2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；因此生成相同质量的氢气消

44、耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为211，故正确。故选C。10.【答案】D【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在能与酸反应的金属，进而可以判断加入的M比铜和银活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来，可以据此解答该题。【解答】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣中存在着能和酸反应的金属，进而加以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来。A由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银

45、离子，结论正确，A错误；B加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，结论正确，B错误；C根据B的解答以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，结论正确，C错误；D铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，结论错误，D正确。故答案为：D11.【答案】C【考点】蒸发操作与粗盐提纯【解析】【分析】（1）加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；（2），除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去

46、反应剩余的氯化钡；（3）完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此进行分析解答。【解答】正确的实验顺序为：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2；加过量Na2CO3；过滤；加适量盐酸；蒸发。即：。故选C。12.【答案】B【考点】催化剂在化学反应中的作用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据铁与锌与酸反应生成氢气的量的关系分析；根据酸的化学性质分析；根据催化剂只改变反应速率不改变生成物质的量分析；根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析。【解答】A.等质量的铁和锌与酸发生反应时，铁产生氢气质量多，不符合题意；B.向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴

47、加入稀盐酸，盐酸要先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以要加入盐酸一段时间后才能产生二氧化碳气体，符合题意；C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，只反应速率不同，而最终产生氧气质量相等，不符合题意；D.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶液质量会减少，不符合题意；故答案为：B。13.【答案】C【考点】盐的性质及用途，物质的鉴别、推断，碱的化学性质【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；（2）碳酸钙白色沉淀可以溶于酸，且生成二氧化碳气体。据此分析即可。【解答】（1）因为溶液为无色

48、溶液，所以其中肯定不含硫酸铜；（2）因为白色沉淀与稀盐酸反应生成气体，所以它肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，即溶液中氯化钡和硫酸钠不能同时存在；（3）该白色粉末的组成可能为：CaCO3、BaCl2?；CaCO3、Na2SO4；CaCO3、NaOH；CaCO3、BaCl2、NaOH?；CaCO3、Na2SO4、NaOH。因此正确的是。故选C。14.【答案】D【考点】化学变化与物理变化的判别，元素化合价的规则与计算，常见物质的分类【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，而纯净物分为单质和化合物，因此甲是单质，据此分析即可。【解答】A.空气属于混合物，而氧气属于单质，因此分离液态空气制取氧气属于转化a，

49、故A正确不合题意；B.化合物由两种不同元素构成，而甲单质只由一种元素构成，因此由化合物转化为单质有新物质生成，属于化学变化，那么转化c一定是化学变化，故B正确不合题意；C.在转化c中，甲单质的化合价肯定为0，而化合物中这种元素的化合物肯定不是0，那么这个过程肯定有化合价的改变，故C正确不合题意；D.普通的水是混合物，通过蒸馏可以得到纯净水，这时水是纯净物，但没有新物质生成，属于物理变化，故D错误符合题意。故选D。15.【答案】D【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】根据实验将铁粉和氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现

50、红色固体，说明铁与硫酸铜反应生成了红色的铜和硫酸亚铁；前阶段没有明显的气泡产生，说明先发生：硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜与铁反应；后阶段产生大量无色气泡，说明铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；充分反应后上层清液呈浅绿色，Fe2+的颜色为浅绿色。故该实验发生的反应为：1、H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；2、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解答】A、立即出现红色固体是因为生成了铜单质，反应方程式为：1、H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；2、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；B、产生大量无色气泡是由于产生了气体，该气体为氢气，

51、反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；C、该实验现象是立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，?故硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应；D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应?，也可能是硫酸先和铁反应；故答案为：D?二、填空题（共8题，每空2分，共40分）16.【答案】（1）BaCl2（2）有气泡产生（3）上层清液仍为红色【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据流程图中各步骤的反应现象分析，结合特殊离子的验证方法推导出样品的成分。【解答】样品中加入酚酞试液变红，说明含碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入过量

52、的试剂甲，产生白色沉淀，上层清液呈红色，加试剂乙白色沉淀部分溶解，说明乙为酸，且白色沉淀中含有溶于酸和不溶于酸的物质，则甲为氯化钡，样品中含有碳酸钠和硫酸钠，加过量氯化钡溶液呈红色，则样品中还含有氢氧化钠；（1）试剂甲为氯化钡溶液；（2）第实验中白色沉淀溶解即为碳酸钡与盐酸或硝酸的反应，所以会观察到有气泡产生；（3）加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠后，酚酞溶液仍呈红色，可证明原样品中含有氢氧化钠。17.【答案】（1）盐酸；氯化铜（2）硫酸和碳酸钠；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠【考点】物质的鉴别、推断，酸的化学性质

53、，碱的化学性质【解析】【分析】（1）如果溶液中稀硫酸，那么它能和氢氧化钡马上硫酸钡白色沉淀；但是根据图像可知，沉淀并不是从开始就有的，因此混合溶液中肯定没有稀硫酸；（2）碳酸钠会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此二者不能共存；（3）稀盐酸先和氢氧化钡反应，此时没有沉淀生成；当稀盐酸反应结束后，氯化铜再与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀。据此可知，溶液中肯定有稀盐酸和氯化铜，那么就不能有碳酸钠。据此分析即可。【解答】（1）该混合溶液是由盐酸和氯化铜组成的。（2）混合溶液中不含硫酸和碳酸钠，理由是：开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以

54、不含碳酸钠。18.【答案】（1）镁(Mg)（2）CaCl2、HCl【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，和酸反应生成氢气的速度越快；（2）反应物的接触面积越大，反应越快，因此碳酸钠粉末的反应速度肯定大于碳酸钠固体，那么A为碳酸钠粉末，B为碳酸钠固体。a点时反应仍在进行，气体仍在产生，因此这时溶质肯定有反应的生成物氯化钙，还有过量的盐酸。据此分析即可。【解答】（1）根据图片可知，A的反应速度大于B；因为Mg比Zn更活泼，所以A是Mg；（2）若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，B反应至a点时，所得溶液的溶质为：CaCl2、HCl。19.【答

55、案】（1）B（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据三种物质的化学性质进行分析即可；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，它能与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水；生石灰的主要成分是氧化钙，它能与稀盐酸反应生成氯化钙和水；而熟石灰的主要成分是氢氧化钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙和水。故选B。（2）步骤发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。20.【答案】（1）分解反应（2）【考点】化合反应和分

56、解反应，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；（2）根据合成气制造甲醇的化学方程式确定一氧化碳和氢气完全反应的分子数之比，然后再比较甲烷制成合成气的两种方法中产物的分子数之比，前后二者一致的就没有气体的浪费，是最佳方案。【解答】（1）根据CH4nH2O=CH4+nH2O可知，反应物只有一种，而生成物有两种，符合分解反应的定义，因此该反应是分解反应；（2）根据?可知，原料一氧化碳和氢气的分子个数之比为1：2；而合成气的方法中?，二者的分子数之比为1：3；中，二者的分子数之比1：2，因为的分子数之比与前面相同，因此更适宜合成甲醇的方法是

57、。21.【答案】（1）Ca(OH)2（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；复分解【考点】常见物质的分类，碱的化学性质【解析】【分析】（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成，据此分析；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，据此写出制取氢氧化钠的反应方程式；由两种化合物相互交换成分，再生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。【解答】（1）熟石灰的主要成分是Ca（OH）2，Ca2+是金属离子，而OH-是氢氧根离子，因此属于碱的是Ca（OH）2；（2）熟石灰和纯碱反应可以制取氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；因为反应物和生成物都是

58、两种化合物，且相互交换成分，因此该反应是复分解反应。22.【答案】NaCl、CaCl2、KCl；HCl【考点】酸碱指示剂及其性质，盐的性质及用途，物质的鉴别、推断，碱的化学性质【解析】【分析】（1）酚酞试液与碱变红色，遇酸或中性溶液不变色；（2）根据其它物质与稀盐酸反应的产物确定溶液中的溶质。据此分析即可。【解答】（1）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，那么肯定不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾；（2）混合时过量的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，和碳酸钾反应生成氯化钾；氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙，而稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，所以反应的溶液中一定含有的溶质是

59、：NaCl、CaCl2、KCl；（3）由于无法确定稀盐酸是否有剩余，因此可能含有的溶质是HCl。23.【答案】（1）锌等（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【考点】书写化学方程式、文字表达式，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据酸的通性可知，能与酸反应的物质包括：金属氧化物、金属单质、碱和盐；（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能将氢从酸中置换出来；（2）Y是盐，因此可以是碳酸钠，根据碳酸钠和稀硫酸反应写出化学方程式。【解答】（1）因为锌排在氢的前面，所以X可以是锌；（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H

60、2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2。三、实验探究题（共5题，每空3分，共45分）24.【答案】（1）（2）Fe（3）温度的高低或金属表面积的大小等【考点】根据化学反应方程式的计算，影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）当金属的质量相同时，酸的浓度只会影响反应的快慢，但是不会影响最终产生氢气的质量；（2）首先根据反应的化学方程式计算出两种金属与酸反应产生氢气的质量，然后比较大小；在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，与酸反应的越快；（3）温度的高低、反应物的表面积都会影响化学反应的快慢。【解答】（1）质量相同的铝片，与20%的盐酸反应速度大于与5%的盐酸反应速度，但是二